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《硫和氮的氧化物》 第1課時(shí),2007年01月31日 廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) （部分）,目前我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告中主要有哪些污染物？,思 考,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,1.硫的存在:,一、二氧化硫和三氧化硫,硫廣泛存在于自然界,游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里,硫廣泛存在于自然界,化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,石膏,黃鐵礦,黃銅礦,化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,石膏CaSO42H2O,硫鐵礦FeS2,黃銅礦CuFeS2,芒硝：Na2SO410H2O,1.硫的存在:,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,一、二氧化硫和三氧化硫,硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開(kāi)它,蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，硫會(huì)轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會(huì)產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。,這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。,淡黃色晶體（俗稱硫磺）,質(zhì)脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。,熔沸點(diǎn)低（112.8℃, 444.6 ℃),2、硫的物理性質(zhì)：,一、二氧化硫和三氧化硫,它能氧化某些非金屬單質(zhì),3、硫的化學(xué)性質(zhì)：,硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍(lán)紫色火焰。,一、二氧化硫和三氧化硫,4.二氧化硫,1.無(wú)色、有刺激性氣味、有毒氣體,2.比空氣密度大，摩爾質(zhì)量是64g/mol,3.易溶于水 (1體積水溶解40體積SO2）,4.易液化(101KPa沸點(diǎn)是-10℃),（NH3溶于水1:700 ),(HCl 溶于水1:500 ),（1).二氧化硫的物理性質(zhì)：,一、二氧化硫和三氧化硫,實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？,實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！ 用向上排空氣法收集。,思考,（2）.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：,1)、具有酸性氧化物的通性,4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,①與水的反應(yīng)：P90實(shí)驗(yàn)4-7,液體沿試管內(nèi)壁上升。,PH試紙變紅。,品紅褪色。,又出現(xiàn)紅色。,SO2易溶于水,生成了酸性物質(zhì),SO2有漂白作用,SO2漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色,（2）.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：,1)、具有酸性氧化物的通性（與二氧化碳相似）,4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,①與水的反應(yīng)：,（中強(qiáng)酸）,可逆反應(yīng)： 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時(shí)又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。,把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)， 把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng),（2）.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：,1)、具有酸性氧化物的通性（與二氧化碳相似）,4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,①與水的反應(yīng)：,（中強(qiáng)酸）,SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O,⑵與堿的反應(yīng)：,CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O,CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3,CO2＋NaOH=NaHCO3,SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3,SO2＋NaOH=NaHSO3,CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O,SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O,實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。,SO2與澄清石灰水反應(yīng)，有與CO2類似的現(xiàn)象。,思考：,怎樣區(qū)別SO2與CO2？,⑶與鹽的反應(yīng)：,SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3,⑷與堿性氧化物的反應(yīng)：,SO2+Na2O = Na2SO3,SO2 + CaO = CaSO3,1)、具有酸性氧化物的通性（與二氧化碳相似）,4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,①與水的反應(yīng)：,⑵與堿的反應(yīng)：,SO2 中的S化合價(jià)是+4價(jià)：,“高價(jià)氧化，低價(jià)還 ，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,∴ SO2既有氧化性，又有還原性。,⑶與鹽的反應(yīng)：,SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3,⑷與堿性氧化物的反應(yīng)：,SO2+Na2O = Na2SO3,SO2 + CaO = CaSO3,1)、具有酸性氧化物的通性（與二氧化碳相似）,4.二氧化硫,一、二氧化硫和三氧化硫,①與水的反應(yīng)：,⑵與堿的反應(yīng)：,2）具有還原性,,被氧化,,,SO3 + H2O==H2SO4,SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。,SO3 + H2O==H2SO4,SO3 + CaO = CaSO4,SO3＋Ca(OH)2=CaSO4 ＋ H2O,3）具有氧化性：,2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O,4）.二氧化硫的漂白性：,二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色。,SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。,*據(jù)市場(chǎng)調(diào)查，市售一次性筷子在制作時(shí)為了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多數(shù)一次性筷子含二氧化硫量超標(biāo)，提醒消費(fèi)者使用前先聞一下是否有酸味。,將有色的色素 氧化為穩(wěn)定的 無(wú)色物質(zhì),與色素結(jié)合 成不穩(wěn)定的 無(wú)色物質(zhì),漂白性物質(zhì),,小結(jié),SO2,重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！,,與H2O反應(yīng),與堿反應(yīng),,酸酐,與堿性氧化物,,氧化性,還原性,+4價(jià),,檢測(cè)反饋：見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案,布置作業(yè)：P96：10,