《2019-2020年高一上學期期中 化學試卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高一上學期期中 化學試卷.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

絕密★啟用前 2019-2020年高一上學期期中 化學試卷 題號 一 二 三 四 五 總分 得分 評卷人 得分 一、單項選擇 A．鈦鎳記憶合金 B．硬鋁 C．鋁合金 D．白銅 3. 下列說法正確的是（ ） A．16g CH4中含有C—H鍵的數(shù)目為1NA B．7.8g Na2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NA C．標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA D．在標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個 4. 鈉與水反應時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關的是（　　） A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．有強還原性 5. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是 (　　) ①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 6. 25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是(　　) A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L C．原混合溶液中pH＝0 D．原混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝0.10 mol/L 7. 在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3- C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D. K+、Na+、 OH-、 SO42- 8. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯誤的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C．1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA D．1 L 1 molL－1的FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA 9. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個氧原子 B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子 C．1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2 D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為 10. 在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始 （ ） A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 11. 下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　?。? A．氯化鋁溶液中加入過量的稀氨水Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al (OH)3↓+ 3NH4+ B．鐵跟稀鹽酸反應 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ C．向硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液 Fe3＋+ 3OH－ ＝ Fe(OH)3↓ D．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應 HCO3-+ H+ ＝ CO2↑+ H2O 12. 下列提純物質(zhì)的實驗方法不正確的是 （ ） ①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì) ②用蒸餾法除去混在水中的氧氣 ③用酒精萃取溶解在水中的溴 ④將KMnO4溶液減壓低溫蒸發(fā)，以獲得晶體KMnO4 A．② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 13. 下列離子方程式書寫正確的是( ) A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3？H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+ B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓ C. Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2 D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O 14. 亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　) A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 15. 下列溶液中， 能大量共存的離子組是 （ ） A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－ B．c(H+)=110－2molL－1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42－ C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D．含有大量ClO－的溶液：SO42－、H+、Mg2+、I－ 16. 根據(jù)反應式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 17. 向100 mL 0.25 mol L－1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（） A．3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D無法計算 18. 配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是(　　) A．用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925 g B．準確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸餾水 C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500 mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線 D．正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高 19. 在化合物X2Y和YZ2 中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%，則化合物X2YZ3 中，Y的質(zhì)量分數(shù)約為 A、35% B、30% C、25% D、20% 20. 在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反應生成10g AD。若10g AB和10g CD反應，生成CB的質(zhì)量是 A 12g B 2g C 5g D 15g 21. 在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100 molL-1 VO2+離子恰好將20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 第II卷（非選擇題） 請修改第II卷的文字說明 評卷人 得分 二、實驗題 22. 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱"引火鐵".請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和"引火鐵".實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去). 填寫下列空白: (1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是 ;燒瓶B的作用是 ;燒瓶C的作用是 ;在試管D中收集得到的是 . (2)實驗時,U型管G中應加入的試劑是 ;長頸漏斗H中應加入 . (3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母) . (4)燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液,其目的是 . (5)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是 . (6)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須 ;E管中的反應開始后,在F出口處應 . 評卷人 得分 三、計算題 23. 23.75g某二價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.011023Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量是________，MCl2的相對分子質(zhì)量是________，M的相對原子質(zhì)量是________。 評卷人 得分 四、推斷題 24. 物質(zhì)A~E都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應： （1）寫出相應物質(zhì)的名稱和類別： A B C D E 名稱 類別 （2）在以上反應中（用序號填空）： 屬于氧化還原反應的是 ；屬于置換反應的是 ；屬于分解反應的是 ；屬于化合反應的是 ；屬于復分解反應的是 ；屬于離子反應的是 。 （3）寫出反應③的離子方程式： 。 評卷人 得分 五、填空題 25. 某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。試回答： (1)若溶液跟鋁反應只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學式)，發(fā)生反應的離子方程式是________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是______________________。 (2)若溶液跟鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是__________________。 26. 根據(jù)反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題： （1）氧化劑是______________，被氧化的元素是____________。 （2）還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_______________。 （3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_________g。 27. 已知硝酸與金屬反應時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應中可同時得到多種還原產(chǎn)物。現(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，也可以用六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應。 （1）假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，請寫出該化學方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目： __________________________________________________________________________； （2）上述所寫的反應中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。 （3）如果用六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，則該反應中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。 28. 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下問題： (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某溫度下，向0.1 molL－1的NaHA溶液中滴入0.1 molL－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。 A．c(H＋)c(OH－)＝110－14 mol2L－2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 molL－1 (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋ A2－(aq)；ΔH＞0。 ①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。 ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。 (4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 一、單項選擇 1.【答案】B 【解析】膠體的粒子直徑范圍是1nm—100nm之間。 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 【解析】熔化成小球說明熔點低，浮于水面說明密度小，劇烈反應能置換出H2說明還原性強。 5.【答案】A 6.【答案】C 【解析】H2SO4、HNO3混合液在與BaCl2溶液反應后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量沒有變化。根據(jù)H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L2.00 molL－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol/0.02 L＝1 molL－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 molL－1。根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)，c(NO)＝1 molL－1－0.2 molL－1＝0.8 molL－1。因酸溶液抑制H2O電離，原混合溶液中水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1。 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】A 【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷 A 18正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1 B 空氣是混合物 C 在氯氣與水的反應中，1molCl2 就只轉移1的電子 D 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L. 10.【答案】B 【解析】本例屬物理、化學綜合題。題目巧妙地把化學和物理融于一體，綜合運用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學的復分解反應知識。解答此題的關鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復分解反應，判定沉淀物生成，再由物理知識正確求解。滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O。反應生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反應后的溶液密度應該比原來小。由木塊受力平衡有F(浮)=G（G大小不變）。又由阿基米德定律？F(浮)=ρgV(排)可知：V(排)將變大。 11.【答案】A 【解析】鐵與鹽酸反應生成二價鐵；C項硫酸鋇不能拆；D項醋酸不能拆 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】B 【解析】考查基本化學反應 17.【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，n(AlCl3)＝0.1 L0.25 molL－1＝0.025 mol，則n(Al3＋)＝0.025 mol，n(Cl－)＝30.025 mol＝0.075 mol，加入鈉反應后，根據(jù)原子守恒，n(NaAlO2)＝n(Al3＋)＝0.025 mol，n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.075 mol。因溶液中只有NaCl、NaAlO2則據(jù)Na守恒有n(Na)＝n(Na＋)＝n(NaAlO2)＋n(NaCl)＝0.025 mol＋0.075 mol＝0.1 mol，所以加入鈉的質(zhì)量為m(Na)＝0.1 mol23 gmol－1＝2.3 g，故選B。 18.【答案】C 【解析】托盤天平只能精確到0.1 g，故A錯；B項，所配制溶液的體積不是500 mL，B錯；D項，因KCl的摩爾質(zhì)量大于NaCl的摩爾質(zhì)量，故在其他操作均正確時，配好后的溶液中c(Cl－)應偏低，D錯。 19.【答案】C 20.【答案】A 21.【答案】B 二、實驗題 22.【答案】(1)普通鐵粉(或鐵粉),作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣);防止水倒吸(或用作安全瓶);氫氣(每空1分,共4分) (2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑);6摩/升HCl (每空1分,共2分) 注:G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑,則此空不給分. (3)A、B、E (必須全對給1分,錯、漏1個即不給分) (4)加快氫氣產(chǎn)生的速度(1分) (6).檢驗氫氣的純度(1分) 點燃氫氣(2分) 三、計算題 23.【答案】95gmol－1　95　24 【解析】n(Cl－)＝＝0.5mol 則MCl2的摩爾質(zhì)量為＝95gmol－1，M的相對原子質(zhì)量為95－35.52＝24。 四、推斷題 24.【答案】（1） A B C D E 名稱 銅 氯化銅 氫氧化銅 氧化銅 硫酸銅 類別 單質(zhì) 鹽 堿 氧化物 鹽 （2）①②⑦；①⑦；⑥；②；③④⑤；③④⑤⑦ （3）CuO＋2H+＝Cu＋H2O 五、填空題 25.【答案】(1)NaOH　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑　NaCl和NaNO3 (2)HCO3－、OH－、Ag＋、NO3－ 【解析】與Al反應產(chǎn)生H2有兩種可能，一是酸性條件，有H＋，則一定沒有HCO3－、OH－、NO3－，那么必須有Cl－，Cl－與Ag＋又不能共存，則一定沒有Ag＋。若為堿性條件，則一定含大量OH－，一定沒有Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO3－，必須含有Na＋。 26.【答案】（1）Cl2，N （2）34：321 （3）8.5g；80.25g 【解析】8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，反應中Cl2中Cl元素由0價變?yōu)?1價，化合價降低，得電子，被還原，Cl2是氧化劑。反應中NH3中N元素由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，被氧化，所以被氧化的元素為N。在此反應中8個NH3分子中只有2個NH3分子發(fā)生了氧化反應，還原劑是2個NH3分子，氧化劑3個Cl2分子都發(fā)生了還原反應，還原產(chǎn)物為NH4Cl。還原劑（2NH3）：還原產(chǎn)物（6NH4Cl）=34：321。 27.【答案】（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2）（2分）+5價的N Zn(NO3)2 （3）（3分）2 8∶3 28.【答案】(1)酸堿性無法確定　不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小 (2)BC　(3)①增大(1分)?、谠龃?1分)　加鹽酸發(fā)生反應：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以 c(Ca2＋)增大 (4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s) 【解析】(1)通過H2A的電離方程式不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。 (2)溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；加入KOH溶液，發(fā)生反應為HA－＋OH－===A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na＋)＞c(K＋)。 (3)該溶解平衡為吸熱反應，升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應：A2－＋H＋HA－， A2－濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大。 (4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2＋結合A2－生成更難溶的CuA。