《2019-2020年高三上學期段考化學試卷 word版含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三上學期段考化學試卷 word版含解析.doc（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三上學期段考化學試卷 word版含解析 　 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共42分．請把答案涂在答題卡上） 1．（2分）化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 　 B． 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物 　 C． 自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致 　 D． 單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 　 2．（2分）下列說法正確的是（　　） 　 A． 一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應 　 B． 乙烷和丙烷的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O 　 C． 不能利用化合反應制備Fe（OH）3 　 D． Na2O2和Na2O中的陰陽離子數(shù)目之比不同 　 3．（2分）下列說法正確的是（　?。? 　 A． 光導纖維的主要成份是硅 　 B． 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 　 C． 常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃 　 D． 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 　 4．（2分）下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 　 B． K與水反應比Li與水反應劇烈 　 C． CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 　 D． NO2不能用排水法收集 　 5．（2分）下列各組物質相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液 ③少量的電石投入過量NaHCO3溶液 ④過量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中（　　） 　 A． ①⑤ B． ②③ C． ②③ D． ①③④ 　 6．（2分）下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　?。? 　 A． 它們的俗稱分別是“大蘇打”和“小蘇打” 　 B． 它們物質的量相等時，與足量的稀鹽酸反應，所消耗HCl的物質的量相同 　 C． 它們物質的量相等時，與足量的稀鹽酸反應，在相同情況下放出的CO2體積相同 　 D． 物質的量濃度相同時，它們的水溶液的堿性相同 　 7．（2分）在四種化合物：①Al（OH）3，②NaHCO3，③Al2O3，④H2N﹣CH2﹣COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　　） 　 A． 只有①③④ B． 只有①③ C． 只有①②③ D． ①②③④ 　 8．（2分）下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　?。? 　 A． A12（SO4）3和NaHCO3 B． Na2CO3和HCl C． NaOH和A1C13 D． AgNO3和NH3?H2O 　 9．（2分）（2011?武漢模擬）下列實驗現(xiàn)象、操作或反應原理的解釋正確的是（　　） 現(xiàn)象、操作或反應 解釋 A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落 鋁箔對熔化的鋁有吸附作用 B．向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水，液體呈藍色 淀粉在此條件下未水解 C．向盛有足量Zn和稀硫酸的試管中滴加少量硫酸銅溶液 形成鋅銅原電池，使反應速率加快 D．雞蛋清溶液遇乙酸鉛溶液會產(chǎn)生沉淀 蛋白質發(fā)生鹽析 　 A． A B． B C． C D． D 　 10．（2分）（xx?奉賢區(qū)二模）下列敘述中正確的是（　?。? 　 A． 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 　 B． 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 　 C． 某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I﹣ 　 D． 某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 　 11．（2分）某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3（氣）和Cl2（氣）恰好完全反應．若反應產(chǎn)物只有N2（氣）和NH4Cl（固），則反應前后容器中壓強比應接近于（　?。? 　 A． 1：11 B． 11：1 C． 7：11 D． 11：7 　 12．（2分）（xx?南京二模）X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是（　?。? 　 A． X、Y、Z一定是非金屬單質 　 B． X、Y、Z中至少有一種是金屬單質 　 C． 若X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質 　 D． 如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質 　 13．（2分）為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　?。? 選項 被提純的物質（雜質） 除雜試劑 分離方法 A NH3（H2O） 濃硫酸 洗氣 B 乙酸乙酯（乙酸） 飽和碳酸鈉溶液 分液 C KCl固體（I2） KOH溶液 加熱 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾 　 A． A B． B C． C D． D 　 14．（2分）（xx?綿陽模擬）某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　?。? 　 A． C3H8 B． C4H10 C． C5H12 D． C6H14 　 15．（2分）（xx?韶關模擬）下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　?。? 　 A． 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 　 B． 乙烯和1，3﹣丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色 　 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構休 　 D． 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同 　 16．（2分）（xx?長寧區(qū)一模）中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 該化合物屬于苯的同系物 　 B． 1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應 　 C． M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4 　 D． 1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2 　 17．（2分）對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應、取代反應和縮聚反應 　 B． 苯酚和羥基扁桃酸是同系物 　 C． 乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成乙二醇 　 D． 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰 　 18．（2分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90．將9.0g A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g．A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物．有關A的說法正確的是（　　） 　 A． 分子式是C3H8O3 　 B． A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應 　 C． 0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況） 　 D． A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是 　 19．（2分）已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應制取，發(fā)生反應的類型依次是（　　） 　 A． 水解反應、加成反應、氧化反應 B． 加成反應、水解反應、氧化反應 　 C． 水解反應、氧化反應、加成反應 D． 加成反應、氧化反應、水解反應 　 20．（2分）在加熱的條件下，氯氣與碘單質以等物質的量反應，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質類似于鹵素，有很強的化學活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 在Zn與ICl的反應中，ICl既是氧化劑，又是還原劑 　 B． 在Zn與ICl的反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 　 C． 在H2O與ICl的反應中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑 　 D． 在H2O與ICl的反應中，ICl既是氧化劑，又是還原劑 　 21．（2分）（xx?閔行區(qū)一模）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L．向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g．則下列關系正確的是（　　） 　 A． B． C． n=m+17Vc D． ＜p 　 二、填空題（本大題共5道題，請把答案寫在答題紙上，要求字跡清楚） 22．（8分）（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：　_________?。? （2）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是　_________?。ㄌ钚蛱枺? ①滴加AgNO3溶液 ②充分振蕩、靜置 ③取上層水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加過量稀HNO3．滴加AgNO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式是　_________?。? （3）菱鐵礦的主要成分為FeCO3．將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．寫出這一變化過程的離子方程式　_________?。? 　 23．（10分）鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題： （1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為　_________?。? （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積　_________?。ㄌ睢按笥凇薄暗扔凇被颉靶∮凇保?00mL，你認為其主要原因是　_________　． （3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因　_________　． （4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）　_________　 ①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 ②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 ③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化 ④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色． 　 24．（12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O． 為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置 請回答： （1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）　_________?。ㄌ顚懶蛱枺? （2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是　_________　，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法　_________　． （3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式　_________　． （4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　_________　，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為　_________?。? （5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時發(fā)生取代反應生成RCHClCOOH．現(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化． E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個峰．寫出E的結構簡式　_________?。? 　 25．（14分）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示： 已知：①R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基） ②（R1、R2、R3代表烴基或氫原子） 請回答： （1）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學方程式是　_________　． （2）C含有的官能團名稱是　_________?。? （3）D能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈，D的結構簡式是　_________　． （4）E→F的反應類型是　_________?。? （5）E的結構簡式是　_________?。? （6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應的化學方程式是：　_________?。? （7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對分子質量；14.6g香豆素完全燃燒生成39.6g CO2和5.4g H2O． ①香豆素的分子式是　_________?。? ②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構體的結構簡式　_________　． a．分子中含有基團 b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構 c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物． 　 26．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： （1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）　_________?。? （2）Z為一種或兩種氣體： ①若試劑a為飽和NaHCO3溶液，且Z只為一種氣體．則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是　_________?。畬懗鰵怏wZ的電子式　_________　． ②若試劑a為適量水，且Z為兩種氣體的混合物，則Z中兩種氣體的化學式是　_________　． （3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是　_________?。? （4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I﹣時，共轉3mol電子，該反應的離子方程式是　_________　． （5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）　_________　． 　  xx學年北京二中高三（上）段考化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共42分．請把答案涂在答題卡上） 1．（2分）化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 　 B． 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物 　 C． 自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致 　 D． 單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 考點： 油脂的性質、組成與結構；金屬的電化學腐蝕與防護；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點． 專題： 化學應用． 分析： A、醋酸能和碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣； B、油脂屬于小分子化合物； C、能構成原電池的腐蝕屬于電化學腐蝕； D、太陽能電池的常用材料是硅單質． 解答： 解：A、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶性的碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣，所以用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故A正確； B、淀粉和蛋白質屬于天然高分子化合物，油脂的相對分子質量較小，屬于小分子化合物，故B錯誤； C、鐵和碳遇到合適的電解質溶液能構成原電池，屬于電化學腐蝕，故C正確； D、硅是半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能，所以硅是將太陽能轉化為電能的常用材料，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查了物質的性質、金屬的腐蝕等知識點，明確金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕的判斷方法． 　 2．（2分）下列說法正確的是（　?。? 　 A． 一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應 　 B． 乙烷和丙烷的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O 　 C． 不能利用化合反應制備Fe（OH）3 　 D． Na2O2和Na2O中的陰陽離子數(shù)目之比不同 考點： 苯的同系物；鈉的重要化合物；烷烴及其命名． 專題： 有機物的化學性質及推斷． 分析： A、甲苯具有苯及烷烴的性質，在光照或催化劑的條件下可取代不同烴基上的H原子； B、比較乙烷和丙烷的化學式，確定平均組成中H原子數(shù)目，根據(jù)平均組成中H原子數(shù)目判斷燃燒生成水的量； C、氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵； D、Na2O2和Na2O中的陰離子分別是O22﹣、O2﹣，陽離子都是Na+． 解答： 解：A、在光照條件下氯氣和甲苯中甲基上的H原子發(fā)生取代反應，在催化劑的條件下，氯氣和苯環(huán)上的H原子發(fā)生取代反應，故A正確； B、1mol乙烷含有含有6molH原子，1mol丙烷含有8molH原子，故乙烷和丙烷的物質的量共1 mol，平均H原子大于6mol、小于8mol，根據(jù)H原子守恒可知，完全燃燒生成H2O應大于3mol，小于4mol，故B錯誤； C、氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，該反應屬于化合反應，故C錯誤； D、Na2O2和Na2O中的陰離子分別是O22﹣、O2﹣，陽離子都是Na+，Na2O2和Na2O中的陰陽離子數(shù)目之比都是1：2，故D錯誤． 故選AB． 點評： 本題考查常見有機物的結構和性質、鐵與鈉的化合物的性質與結構等，難度不大，注意Na2O2和Na2O的結構與性質． 　 3．（2分）下列說法正確的是（　?。? 　 A． 光導纖維的主要成份是硅 　 B． 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 　 C． 常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃 　 D． 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 考點： 硅和二氧化硅；玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途． 專題： 碳族元素． 分析： A、光導纖維成分是二氧化硅； B、制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英； C、氫氟酸和玻璃中的二氧化硅反應； D、氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉是礦物膠； 解答： 解：A、光導纖維成分是二氧化硅，硅是太陽能電池的材料，故A錯誤； B、制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英；故B錯誤； C、氫氟酸和玻璃中的二氧化硅反應；常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃，故C正確； D、實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉是礦物膠把瓶塞和瓶口粘結在一起，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了二氧化硅的性質應用，工業(yè)制玻璃的原料，氫氟酸的特征性質，試劑保存方法，基礎題較簡單． 　 4．（2分）下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 　 B． K與水反應比Li與水反應劇烈 　 C． CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 　 D． NO2不能用排水法收集 考點： 氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用． 專題： 氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化； B．K的金屬性比Li強； C．NO極易與氧氣反應生成二氧化氮； D．NO2與水反應． 解答： 解：A．因常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化阻止反應的進一步發(fā)生，則可用鋁制容器貯運濃硫酸，故A正確； B．因K的金屬性比Li強，則K與水反應比Li與水反應劇烈，故B正確； C．CO、NO有毒，都是大氣污染氣體，而NO極易與氧氣反應生成二氧化氮，所以NO不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤； D．因NO2與水反應，則NO2不能用排水法收集，故D正確； 故選C． 點評： 本題考查物質的性質，熟悉鈍化、金屬性的比較、物質與水、氧氣等的反應即可解答，注意氮的氧化物的性質及對環(huán)境的污染為常考查點，題目難度不大． 　 5．（2分）下列各組物質相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液 ③少量的電石投入過量NaHCO3溶液 ④過量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中（　　） 　 A． ①⑤ B． ②③ C． ②③ D． ①③④ 考點： 鈉的化學性質；鈉的重要化合物． 專題： 元素及其化合物． 分析： ①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅； ②過量氫氧化鈉與明礬反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀； ③碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀； ④過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀； ⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氫氣，不產(chǎn)生沉淀． 解答： 解：①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故①正確； ②過量氫氧化鈉與明礬反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故②錯誤； ③少量的電石投入過量NaHCO3溶液，生成乙炔氣體和碳酸鈣沉淀，故③正確； ④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確； ⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氫氣，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯誤； 故選：D． 點評： 本題考查了化學反應的現(xiàn)象，題目不難，熟悉各種物質的性質和化學反應的實質是解題關鍵． 　 6．（2分）下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　　） 　 A． 它們的俗稱分別是“大蘇打”和“小蘇打” 　 B． 它們物質的量相等時，與足量的稀鹽酸反應，所消耗HCl的物質的量相同 　 C． 它們物質的量相等時，與足量的稀鹽酸反應，在相同情況下放出的CO2體積相同 　 D． 物質的量濃度相同時，它們的水溶液的堿性相同 考點： 鈉的重要化合物． 專題： 元素及其化合物． 分析： A．碳酸鈉俗稱蘇打或純堿； B．物質的量相等時，與足量的稀鹽酸反應，所消耗HCl的物質的量不同； C．根據(jù)C元素守恒判斷； D．Na2CO3水解程度比NaHCO3大． 解答： 解：A．碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，大蘇打為Na2S2O3，故A錯誤； B．根據(jù)Na元素守恒，與鹽酸反應后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤； C．反應后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故C正確； D．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，題目難度不大，注意從守恒的角度分析． 　 7．（2分）在四種化合物：①Al（OH）3，②NaHCO3，③Al2O3，④H2N﹣CH2﹣COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　?。? 　 A． 只有①③④ B． 只有①③ C． 只有①②③ D． ①②③④ 考點： 兩性氧化物和兩性氫氧化物． 專題： 元素及其化合物． 分析： 根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有： ①兩性物質：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Al等；⑤某些非金屬：Si、S等，以及其它一些物質，據(jù)此解答． 解答： 解：①Al（OH）3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故①符合； ②NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故②符合； ③Al2O3是兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③符合； ④H2N﹣CH2﹣COOH屬于氨基酸，含有﹣NH2、﹣COOH，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，故④符合， 故選D． 點評： 本題考查了物質的性質，難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意基礎知識的積累． 　 8．（2分）下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　?。? 　 A． A12（SO4）3和NaHCO3 B． Na2CO3和HCl C． NaOH和A1C13 D． AgNO3和NH3?H2O 考點： 物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計． 專題： 物質檢驗鑒別題． 分析： 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別． 解答： 解：A、無論是硫酸鋁滴加到碳酸氫鈉溶液中還是碳酸氫鈉滴加到硫酸鋁溶液中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故A選； B、將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當鹽酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選； C、將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中先生成白色沉淀，后溶解，將氯化鋁滴加到NaOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選； D、將硝酸銀滴加到氨水中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氨水滴加到硝酸銀溶液中先生成白色沉淀，后溶解，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選． 故選A． 點評： 本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質發(fā)生反應的現(xiàn)象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵． 　 9．（2分）（2011?武漢模擬）下列實驗現(xiàn)象、操作或反應原理的解釋正確的是（　?。? 現(xiàn)象、操作或反應 解釋 A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落 鋁箔對熔化的鋁有吸附作用 B．向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水，液體呈藍色 淀粉在此條件下未水解 C．向盛有足量Zn和稀硫酸的試管中滴加少量硫酸銅溶液 形成鋅銅原電池，使反應速率加快 D．雞蛋清溶液遇乙酸鉛溶液會產(chǎn)生沉淀 蛋白質發(fā)生鹽析 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 化學實驗方案的評價． 專題： 實驗評價題． 分析： A．Al燃燒生成的氧化鋁的熔點高； B．變藍說明還有淀粉，但可能部分水解； C．構成Zn、Cu原電池，加快反應速率； D．雞蛋清為蛋白質，遇重金屬鹽發(fā)生變性． 解答： 解：A．Al燃燒生成的氧化鋁的熔點高，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落，與吸附性無關，故A錯誤； B．變藍說明還有淀粉，但可能部分水解，即不能確定水解的程度，故B錯誤； C．向盛有足量Zn和稀硫酸的試管中滴加少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構成Zn、Cu原電池，加快反應速率，故C正確； D．雞蛋清為蛋白質，乙酸鉛為重金屬鹽，則發(fā)生變性，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查化學實驗方案的評價，涉及Al及其化合物的性質、水解實驗、影響化學反應速率的因素、原電池、蛋白質的性質等，側重物質的性質的考查，題目難度中等． 　 10．（2分）（xx?奉賢區(qū)二模）下列敘述中正確的是（　　） 　 A． 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 　 B． 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 　 C． 某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I﹣ 　 D． 某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 考點： 物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A．實驗室保存液溴常用水封的方法； B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質具有氧化性； C．CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I2； D．溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為AgCl或BaSO4． 解答： 解：A．液溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故A正確； B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質具有氧化性，可能為NO2、O3、Cl2等物質，但不一定為Cl2，故B錯誤； C．CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I2，I﹣無色，故C錯誤； D．溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查物質的保存、檢驗等知識，題目難度不大，解答該類題目注意把握相關化學基本實驗操作． 　 11．（2分）某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3（氣）和Cl2（氣）恰好完全反應．若反應產(chǎn)物只有N2（氣）和NH4Cl（固），則反應前后容器中壓強比應接近于（　?。? 　 A． 1：11 B． 11：1 C． 7：11 D． 11：7 考點： 化學方程式的有關計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)題意，反應的方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，根據(jù)pV=nRT判斷反應前后壓強關系． 解答： 解：反應為NH3（氣）和Cl2（氣），生成物為N2（氣）和NH4Cl（固）， 則反應的方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl， 由方程式可知：反應前后氣體的物質的量之比為11：1， 由pV=nRT可知，相同溫度，體積一定時，氣體的物質的量之比等于壓強之比， 所以反應前后容器中壓強比應接近于11：1， 故選B． 點評： 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題解題關鍵是根據(jù)題意正確書寫化學方程式． 　 12．（2分）（xx?南京二模）X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是（　　） 　 A． X、Y、Z一定是非金屬單質 　 B． X、Y、Z中至少有一種是金屬單質 　 C． 若X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質 　 D． 如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質 考點： 無機物的推斷． 專題： 推斷題． 分析： 首先判斷出單質X與化合物甲生成化合物乙和單質Y的反應為置換反應，然后結合常見的置換反應判斷即可．和甲反應生成Y和乙，X+甲→Y+乙，肯定是置換反應，考慮還原性物質有關，X 和Z反應可得乙，X+Z→乙，肯定是化合反應，X是金屬了，那么Z應該是非金屬單質，Y和Z反應可得甲，Y+Z→甲，肯定是化合反應，Y是金屬了，那么Z應該是非金屬單質； 解答： 根據(jù)X、Y、Z是單質，甲和乙是常見的化合物，x和甲反應會生成y和乙，反應是置換反應，X可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，x和z會生成乙，y和z會生成甲， A、X、Y、Z不一定是非金屬單質，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A錯誤； B、X、Y、Z可以都是非金屬單質，如C+H2O=CO+H2，故B錯誤； C、若X、Y都為金屬單質，發(fā)生置換反應是一定是金屬單質很金屬化合物的反應，XY的化合物一定是非金屬化合物，所以則Z必為非金屬單質，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ；故C正確； D、如果X、Y都為非金屬單質，則Z可以為金屬單質，也可以為非金屬單質，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了物質轉化關系和物質性質的應用，主要考查置換反應的特征反應，常見的置換反應的熟練掌握是解題關鍵． 　 13．（2分）為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　?。? 選項 被提純的物質（雜質） 除雜試劑 分離方法 A NH3（H2O） 濃硫酸 洗氣 B 乙酸乙酯（乙酸） 飽和碳酸鈉溶液 分液 C KCl固體（I2） KOH溶液 加熱 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A．氨氣和濃硫酸反應； B．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應； C．加入KOH，加熱條件下碘與KOH反應； D．苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯． 解答： 解：A．氨氣和硫酸反應，應用堿石灰干燥，故A錯誤； B．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應而除去，然后用分液的方法分離，故B正確； C．應用加熱的方法分離，加熱是碘升華，加入KOH，碘與KOH反應，故C錯誤； D．苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，應加入NaOH溶液，然后分液，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查物質的分離、提純，題目難度不大，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質． 　 14．（2分）（xx?綿陽模擬）某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　?。? 　 A． C3H8 B． C4H10 C． C5H12 D． C6H14 考點： 辨識簡單有機化合物的同分異構體；有機化合物的異構現(xiàn)象． 專題： 同分異構體的類型及其判定． 分析： 先判斷烷烴的同分異構體，再確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴． 解答： 解：A、丙烷只有一種結構（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故A錯誤； B、丁烷有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯誤； C、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種； 異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C正確； D、C6H14有5種同分異構體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了同分異構體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關鍵． 　 15．（2分）（xx?韶關模擬）下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　?。? 　 A． 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 　 B． 乙烯和1，3﹣丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色 　 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構休 　 D． 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同 考點： 苯的性質；乙烯的化學性質；油脂的性質、組成與結構；葡萄糖的性質和用途． 專題： 有機物的化學性質及推斷． 分析： A、油脂中烴基含有不飽和鍵，可以使酸性高錳酸鉀褪色． B、同系物組成通式相同，結構相似，含有相同的官能團及官能團數(shù)目，相差1個或若干個CH2原子團．乙烯和1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目不同，不是同系物． C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮． D、乙醇官能團是羥基，乙酸官能團是羧基． 解答： 解：A、苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，不存在單鍵與雙鍵交替結構，不能使酸性高錳酸鉀褪色，油脂中烴基含有不飽和鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤； B、乙烯和1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目不同，不是同系物，故B錯誤； C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確； D、乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能團是羧基，故D錯誤． 故選：C． 點評： 考查有機物的結構與性質、同分異構體、官能團等，比較基礎，注意基礎知識的掌握． 　 16．（2分）（xx?長寧區(qū)一模）中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 該化合物屬于苯的同系物 　 B． 1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應 　 C． M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4 　 D． 1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2 考點： 有機物分子中的官能團及其結構． 專題： 有機物的化學性質及推斷． 分析： A．苯及苯的同系物都屬于碳氫化合物，只含碳氫元素； B．M中含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵； C．酚羥基與酯基都能與NaOH溶液反應； D．M在堿性條件下水解生成的﹣COOH能與NaHCO3反應． 解答： 解：A．該分子中含有氧元素，所以不是苯的同系物，故A錯誤； B．M中含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵，則1 mol M最多能與3molBr2發(fā)生反應，故B錯誤； C．酚羥基與酯基都能與NaOH溶液反應，則M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4，故C正確； D．M在堿性條件下水解生成的﹣COOH能與NaHCO3反應，所以1mol M與足量NaHCO3反應能生成1molCO2，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查有機物的結構和性質，明確M中的官能團及結構中酯基水解后的產(chǎn)物為解答的關鍵，選項CD為解答的難點和易錯點． 　 17．（2分）對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應、取代反應和縮聚反應 　 B． 苯酚和羥基扁桃酸是同系物 　 C． 乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成乙二醇 　 D． 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰 考點： 有機物分子中的官能團及其結構． 專題： 有機物的化學性質及推斷． 分析： A．對羥基扁桃酸中含有酚羥基、羥基和羧基，根據(jù)官能團的性質判斷； B．根據(jù)同系物的定義判斷； C．醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成物中含有3個﹣OH； D．從對稱的角度判斷苯環(huán)的氫原子種類． 解答： 解：A．對羥基扁桃酸的酚羥基不能發(fā)生消去反應，醇羥基鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，故A錯誤； B．羥基扁桃酸中含有羧基和醇羥基，與苯酚結構不同，不是同系物，故B錯誤； C．醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成物中含有3個﹣OH，不是乙二醇，故C錯誤； D．如圖所示：，在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，本題注意把握有機物的結構和官能團的性質，學習中注意相關基礎知識的積累． 　 18．（2分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90．將9.0g A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g．A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物．有關A的說法正確的是（　　） 　 A． 分子式是C3H8O3 　 B． A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應 　 C． 0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況） 　 D． A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是 考點： 有機物分子中的官能團及其結構；物質的組成、結構和性質的關系． 專題： 計算題；有機物的化學性質及推斷． 分析： 由一定質量有機物燃燒產(chǎn)物可計算有機物的實驗式，再根據(jù)相對分子質量可計算并寫出分子式，根據(jù)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，可寫出A的結構簡式．由結構簡式即可判斷該有機物的性質并計算與鈉產(chǎn)生氫氣的量． 解答： 解：使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍馁|量為5.4g，可計算出n（H2O）==0.3 mol，n（H）=0.6 mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質量為13.2 g， n（C）=n（CO2）==0.3 mol，此有機物9.0 g含O：9.0g﹣0.6g﹣0.312 g=4.8 g，n（O）==0.3 mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質量為90，設分子式為（CH2O）n，可得：30n=90，解得：n=3， A、其分子式為C3H6O3，故A錯誤； B、由可與NaHCO3溶液發(fā)生反應，可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結構簡式為：HO﹣CH2﹣CH2﹣COOH或CH3﹣CH（OH）﹣COOH，A中含羥基，可被催化氧化為醛基或羰基，含醛基的可發(fā)生銀鏡反應，而羰基不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤； C、羥基和羧基均和鈉反應，因此0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2（標準狀況），故C正確； D、A含兩種官能團，故可發(fā)生縮聚反應生成：但由于A有兩種結構，所以縮聚產(chǎn)物也不同，故D錯誤； 故選C． 點評： 此題考查了分子式的計算．計算時含氧可根據(jù)質量守恒來計算．B、D選項的回答需要考慮A的結構的可能形式． 　 19．（2分）已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應制取，發(fā)生反應的類型依次是（　?。? 　 A． 水解反應、加成反應、氧化反應 B． 加成反應、水解反應、氧化反應 　 C． 水解反應、氧化反應、加成反應 D． 加成反應、氧化反應、水解反應 考點： 有機物分子中的官能團及其結構；取代反應與加成反應；消去反應與水解反應． 專題： 有機反應． 分析： 鹵代烴水解可以得到醇類，醇被強氧化劑氧化可以得到羧酸類物質，但是所以在氧化之前要先將碳碳雙鍵加成，根據(jù)有機物的結構和原子變化情況，應該選擇氯化氫做加成試劑． 解答： 解：先是水解，可以將溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羥基的醇類物質，然后是和氯化氫加成，保護雙鍵，最后用強氧化即將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應類型以此為：水解反應、加成反應、氧化反應． 故選A． 點評： 本題考查學生有機物的合成方面的知識，注意碳碳雙鍵、醇羥基均易被強氧化劑氧化這一性質，難度不大． 　 20．（2分）在加熱的條件下，氯氣與碘單質以等物質的量反應，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質類似于鹵素，有很強的化學活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 在Zn與ICl的反應中，ICl既是氧化劑，又是還原劑 　 B． 在Zn與ICl的反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 　 C． 在H2O與ICl的反應中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑 　 D． 在H2O與ICl的反應中，ICl既是氧化劑，又是還原劑 考點： 氧化還原反應． 專題： 氧化還原反應專題． 分析： A、2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質做還原劑，元素化合價降低的物質做氧化劑； B、2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原為還原產(chǎn)物； C、ICl+H2O=HCl+HIO；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質做還原劑，元素化合價降低的物質做氧化劑； D、ICl+H2O=HCl+HIO；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質做還原劑，元素化合價降低的物質做氧化劑． 解答： 解：A、反應2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素化合價升高做還原劑，ICl中碘元素化合價降低做氧化劑，故A錯誤； B、反應2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素化合價升高做還原劑，ICl中碘元素化合價降低做氧化劑，得到氧化產(chǎn)物為ZnI2和ZnCl2，還原產(chǎn)物為ZnI2，所以ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確； C、反應ICl+H2O=HCl+HIO中，元素化合價反應前后無化合價變化，不是氧化還原反應，故C錯誤； D、反應ICl+H2O=HCl+HIO中，元素化合價反應前后無化合價變化，不是氧化還原反應，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了氧化還原反應的概念判斷、概念應用，化合價變化是氧化還原反應的特征，是判斷的依據(jù)． 　 21．（2分）（xx?閔行區(qū)一模）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L．向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g．則下列關系正確的是（　　） 　 A． B． C． n=m+17Vc D． ＜p 考點： 有關混合物反應的計算；鎂、鋁的重要化合物． 專題： 計算題． 分析： 反應化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O； A．根據(jù)n=計算氫氣的物質的量，根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣），等于金屬提供的電子的物質的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質的量，據(jù)此計算氫氧根離子的物質的量，再根據(jù)c=計算氫氧化鉀的物質的量濃度； B、由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼燒生成氧化鎂與氧化鋁，二者質量等于金屬質量與氧原子的質量之和，由方程式可知氧原子的物質的量等于氫氧根離子物質的量的一半，據(jù)此計算； C、沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質量等于金屬的質量與含有的氫氧根離子的質量之和，根據(jù)n=cVM計算氫氧根離子的質量； D、按照極值方法計算，若mg全是鎂，計算生成得到的氧化鎂質量，若mg全是鋁，計算得到的氧化鋁的質量，實際固體的質量介于二者之間． 解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣），等于金屬提供的電子的物質的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質的量，故生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，故2=cmol/LV10﹣3L，整理得c=，故A錯誤； B、選項中p為生成的氧化物的質量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的質量等于金屬質量與氧原子的質量之和，由方程式可知氧原子的物質的量等于氫氧根離子物質的量的一半，故p=m+cV10﹣316=m+，故B正確； C、沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質量等于金屬的