2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí).doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí).doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí) 1．下列說(shuō)法正確的是( ) A．硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì) B．物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了 C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 2．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)： 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.810－10 1.410－5 6.310－50 5.410－13 8.310－17 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀 C．對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng) 3.Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝210－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 molL－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于( ) A．2 B．3 C．4 D．5 4．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．恒溫下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋濃度增大 B．給溶液加熱，可以使溶液的pH升高 C．給溶液加入固體Na2O2，可以使固體質(zhì)量增加 D．向溶液中加入固體NaOH，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 3．(2011浙江?13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 模擬海水中的離 子濃度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl? 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.9610－9；Ksp(MgCO3)＝6.8210－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.6810－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12。 下列說(shuō)法正確的是 A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 2．(xx山東?15)某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 A． B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn) C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等 D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 10．(09廣東化學(xué))硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是 A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小 B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 5．已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.610－4 molL－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46 10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 molL－1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL－1 CaCl2溶液(忽略體積變化)，則下列說(shuō)法中，正確的是( ) A．25 ℃時(shí)，0.1 molL－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 沉淀 溶解 平衡 練習(xí)
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
相關(guān)資源
更多
正為您匹配相似的精品文檔
相關(guān)搜索
鏈接地址：http://www.hcyjhs8.com/p-2885934.html