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2019-2020年高三高考臨門一腳化學試卷 含答案 考試時間：xx年6月2日上午 考試時間150分鐘(9:00-11:30) 注意事項： 1．答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卷規(guī)定的位置上。 2．選擇題每小題選出答案后，用2B型鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，不準使用鉛筆和涂改液，將答案寫在答題卷內指定的位置。 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 第Ⅰ卷（選擇題 共118分） 一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或者不答的得0分） 7. 下列說法不正確的是 A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗滌油污 B．用海沙代替河沙作建房鋼筋混凝土材料以節(jié)約成本。 C．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應 D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－ D．c(H＋) = 0.1 molL－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－ 9．下列實驗能達到目的的是 A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用Cu與S共熱制備CuS. C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3 D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，22.4 L Cl2溶于1 L水中轉移電子數為NA B．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA C．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4 NA D．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉移電子數為0.2NA 11．下列裝置或操作能達到目的的是 ① ② ③ ④ A．裝置①依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響 B．裝置②證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯 C．裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性 D．打開裝置④中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉 12．下列離子方程式正確的是 A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑ B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－ C．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ D．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑ 二、雙項選擇題（本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全選對得6分，只選1個且正確得3分，錯選、不選得0分） 22．根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是 元素代號 A B C D E 原子半徑／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A．最高價氧化物對應水化物的堿性A>C B．氫化物的沸點H2D < H2E C．單質與稀鹽酸反應的速率A”、“<”或“=”）。 ②T1和T2溫度下的平衡常數：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。 (3)xx年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。 ①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。 ②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。 (4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。 ①該反應的離子方程式________________________。 ②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。 33．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某學?；瘜W興趣小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是 。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎? 。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式) 。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 。 探究延伸 經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實驗小組設計如下實驗方案： 試回答： ①試劑1為 ，試劑2為 (填字母)。 ②固體X的化學式為 。 ③操作Ⅰ為： 。 化學答案： 7B 8A 9C 10C 11D 12A 22AB 23BD 30.（16分）(1) C16H18O9 (2分) 取代反應(2分) (2) 56 L (3分) (3) (3分) (4)NaHCO3溶液 (3分) (5) (3分) 31．（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2++CO2↑+H2O （3分）（化學式寫錯或未配平均不得分，氣標不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分） 溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去（2分） （5）不大于0.03mol?L-1 (或≤0.03mol?L-1.僅答0.03 mol?L-1得2分.)（3分） 32.（16分）(1)ac（4分（4分，選一個對得2分，一對一錯不得分）： (2)①<（2分） ②>（2分） (3)①（2分）；②（2分） (4) 電解 （2分） C2 （2分） 33. (1)固體完全溶解，溶液呈血紅色（2分） (2)不合理（2分） 當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色。（2分） (3) Fe2O3和Cu2O （2分） Cu2O + 2H+ ＝ Cu + Cu2+ + H2O （1分） 2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+（1分） (4)①B、D（2分） ②Fe(OH)3（2分） ③蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分）