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2019-2020年高中化學 原子結(jié)構(gòu)練習 魯教版必修2 學習目標： 1．了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系。 2．了解元素、核素、同位素的含義。 重點突破: 原子中各組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系；核素與元素的關(guān)系。 方法指導：閱讀課本2頁到5頁有關(guān)內(nèi)容,畫出重要的知識點。 預習導學: 一、原子核： （一） 原子核的構(gòu)成 1、原子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力 結(jié)合在一起。 2、對某一個原子來說 核電荷數(shù)＝ ＝ 3、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上 4、原子的表示 ：通常用 表示一個原子，A表示 Z表示 。 質(zhì)量數(shù)（A）＝ ＋ (二)核素 1、元素 元素的種類是由 決定的 2、核素 核素的種類是由 決定的 元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類 是否所有的元素都有多種核素 3、同位素 不同元素的核素之間_____________互稱為同位素.下列微粒 表示了幾種元素 ；幾種核素 ；與H互為同位素的是 ；H2 與D2是同位素嗎 ；O2與O3是什么關(guān)系 達標訓練: 7. 、、五種符號表示（ ） A.氫的五種同位素 B.不同狀態(tài)的氫元素 C.五種氫的微粒 D.五種氫元素 8. 下列敘述錯誤的是（ ） A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 9.下列說法正確的是（ ） A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D.核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 10.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A．D316O+ B．7Li+ C．16OH- D．16OD- 11.R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A, 原子核內(nèi)有N個中子，則m克 R2-含有電子的物質(zhì)的量是 12、幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（ ） A．可能屬于同一種元素 B．一定是同一種元素 C．彼此之間一定是同位素 D．核外電子個數(shù)一定相等 13、對于Fe3+、Fe2+、Fe三種微粒判斷不正確的是（ ） A.核電荷數(shù)相同 B. 屬于同一種元素 C.核外電子數(shù)相同 D.質(zhì)子數(shù)相同 14、下列關(guān)于40 19K的敘述不正確的是（ ） A.原子核內(nèi)有21個中子 B.質(zhì)量數(shù)為40 C.核外電子數(shù)為19 D.中子數(shù)為19 15、由元素的核電荷數(shù)，可以推測出原子的（ ） A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù) D.核外電子數(shù) 16、下列微粒與NH4+的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相同的是（ ） A.OH- B.H3O+ C.NO D.HF 17、某陽離子Rn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（ ） A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n 18、下列各微粒①Na+ H3O+ NH4+ ② OH- NH2- F- ③O2- Mg2+ Al3+ ④CH4 H2O NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（ ） A．①②④　 B．②③④ C．①②③　 D．①③④