《2017-2018學年高中化學蘇教版選修4 專題3第三單元第1課時 鹽類的水解反應 課件（31張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2017-2018學年高中化學蘇教版選修4 專題3第三單元第1課時 鹽類的水解反應 課件（31張）（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三單元鹽類的水解第三單元鹽類的水解第第1課時鹽類的水解反應課時鹽類的水解反應專題專題3溶液中的離子反應溶液中的離子反應1認識鹽類水解的原理認識鹽類水解的原理,能正確書寫鹽類水解的離子方程式。能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。規(guī)律。3理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸、理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。堿性。1中學階段需要了解四種強堿中學階段需要了解四種強堿,它們是它們是_ 、 _ 、Ba(OH)2和和Ca(OH)2。還有六種強酸。還有六種強酸,它們是它

2、們是_、 _、HBr、HI、HNO3和和HClO4。2(1)若按生成鹽的酸、堿強弱不同若按生成鹽的酸、堿強弱不同,鹽可分為四種不同類型鹽可分為四種不同類型,如如NH4Cl： _、NaCl： _、CH3COONa:_、CH3COONH4： _。(2)向向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸，反應的離子方程式為溶液中滴加稀鹽酸，反應的離子方程式為_。NaOHKOHH2SO4HCl強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽酸弱堿鹽酸弱堿鹽一、鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性實驗探究實驗探究(1)將將NaCl、CH3COONa、NH4Cl分別置于小燒杯中，加入足分別置于小燒杯中，加入足量

3、的蒸餾水，制成溶液，貼上標簽。量的蒸餾水，制成溶液，貼上標簽。(2)分別用分別用pH試紙測三種溶液的試紙測三種溶液的pH，記錄數據。，記錄數據。實驗記錄實驗記錄鹽溶液鹽溶液鹽的類型鹽的類型溶液溶液pH酸堿性酸堿性NaClCH3COONaNH4Cl實驗結論實驗結論鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關，強酸強堿鹽溶液呈鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關，強酸強堿鹽溶液呈_,弱酸強堿鹽溶液呈弱酸強堿鹽溶液呈_,強酸弱堿鹽溶液呈強酸弱堿鹽溶液呈_。強酸強堿鹽強酸強堿鹽7中性中性弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽7堿性堿性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽酸酸2鹽類水解的定義和實質鹽類水解的定義和實質(1)鹽類水解的定義鹽類水解的定義在

4、水溶液中鹽電離產生的離子與水電離出來的在水溶液中鹽電離產生的離子與水電離出來的_或或_ 結合生成結合生成_的反應，叫做鹽類的水解。的反應，叫做鹽類的水解。(2)鹽類水解的實質鹽類水解的實質鹽類的水解是鹽跟水之間的化學反應鹽類的水解是鹽跟水之間的化學反應,水解水解(反應反應)的實質是生的實質是生成成_,使使_被破壞而建立起新的平衡。被破壞而建立起新的平衡。HOH弱電解質弱電解質弱電解質弱電解質水的電離平衡水的電離平衡3鹽類水解反應離子方程式的書寫鹽類水解反應離子方程式的書寫鹽類水解一般程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀鹽類水解一般程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程

5、式時，一般或氣體，書寫水解方程式時，一般_ “”“”或或“”“”。鹽類水解是鹽類水解是_反應，除發(fā)生相互促進的水解外，一般離子反應，除發(fā)生相互促進的水解外，一般離子方程式中不寫方程式中不寫“_”號，而寫號，而寫“_”號。號。不用不用可逆可逆1下列關于鹽類水解的過程中正確的說法是下列關于鹽類水解的過程中正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞鹽的電離平衡被破壞 B水的電離平衡發(fā)生移動水的電離平衡發(fā)生移動C溶液的溶液的pH增大增大 D沒有發(fā)生中和反應沒有發(fā)生中和反應解析：鹽類水解的過程中，水的電離平衡被破壞，溶液的解析：鹽類水解的過程中，水的電離平衡被破壞，溶液的pH不一定增大。不一定增大。B2下列離

6、子中不會破壞水的電離平衡的是下列離子中不會破壞水的電離平衡的是()AClO BCu2COH DK解析：解析：ClO、Cu2分別是弱酸根、弱堿陽離子，均可促進分別是弱酸根、弱堿陽離子，均可促進水的電離；水的電離；OH抑制水的電離；而抑制水的電離；而K與與H2O、H、OH均均不反應，對水的電離平衡無影響。不反應，對水的電離平衡無影響。DNa、Cl感悟導引感悟導引1判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)Na2CO3溶液呈酸性。溶液呈酸性。( )(2)NH4Cl溶液呈酸性，抑制了水的電離。溶液呈酸性，抑制了水的電離。( )(3)鹽的水解反應是吸熱反應。鹽的水解反應是吸熱反應。( )鹽類水解

7、的實質、特點及規(guī)律鹽類水解的實質、特點及規(guī)律1鹽類水解的實質鹽類水解的實質在溶液中鹽電離出來的離子在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結合水電離出的結合水電離出的OH或或H，破壞了水的電離平衡，促進了，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。3鹽類的水解規(guī)律鹽類的水解規(guī)律 由一價離子組成的四種鹽由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液溶液的濃度為的濃度為1 molL1的溶液，在室溫下前兩種溶液的的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液第三種溶液pH7，最后一種

8、溶液，最后一種溶液pHBOHAOHBOH AOHHDHCHDHCHDHC7，可知，可知AOH的電離程度大于的電離程度大于HD。由由BC溶液的溶液的pHHDBOH，即，即HC的的酸性大于酸性大于HD，AOH的堿性大于的堿性大于BOH。答案答案A 名師指津名師指津判斷鹽是否水解，先要抓住組成鹽的兩個根判斷鹽是否水解，先要抓住組成鹽的兩個根( (酸酸根和堿根根和堿根) )進行分析。若有弱根則水解，若無弱根，只有強根進行分析。若有弱根則水解，若無弱根，只有強根,則無法水解；若酸根弱，堿根強，則酸根水解，溶液顯堿性則無法水解；若酸根弱，堿根強，則酸根水解，溶液顯堿性,反之亦然。反之亦然。常溫下，常溫下，

9、0.1 mol/L下列溶液：下列溶液：Na2CO3NaClONH4ClNaClCH3COONa五種溶液，五種溶液，pH由大到小由大到小的排列順序為的排列順序為_。解析：先根據鹽類水解規(guī)律將溶液分成三類，即酸性、中解析：先根據鹽類水解規(guī)律將溶液分成三類，即酸性、中性和堿性。然后根據性和堿性。然后根據“誰弱誰水解，越弱越水解誰弱誰水解，越弱越水解”的規(guī)則的規(guī)則排序。由此可得排序。由此可得pH由大到小的順序為由大到小的順序為。鹽溶液酸堿性的判斷方法鹽溶液酸堿性的判斷方法感悟導引感悟導引2判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)酸式鹽的溶液呈酸性。酸式鹽的溶液呈酸性。( )(2)某溶液中水電

10、離出的某溶液中水電離出的c(H)1106 mol/L，該溶液一定，該溶液一定呈酸性。呈酸性。( )(3)可水解的鹽溶液，可水解的鹽溶液，pH一定不等一定不等7。( )1正鹽溶液正鹽溶液(1)強酸弱堿鹽：水解顯酸性，如強酸弱堿鹽：水解顯酸性，如NH4Cl。(2)弱酸強堿鹽：水解顯堿性，如弱酸強堿鹽：水解顯堿性，如Na2CO3。(3)強酸強堿鹽：不水解，溶液呈中性，如強酸強堿鹽：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱堿鹽：溶液的酸堿性取決于生成該鹽的弱酸和弱堿弱酸弱堿鹽：溶液的酸堿性取決于生成該鹽的弱酸和弱堿的相對強弱。的相對強弱。 物質的量濃度相同的下列溶液中，按物質的量濃度相同的下列溶

11、液中，按pH由小到大的順由小到大的順序排列的是序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3思路點撥思路點撥首先根據鹽的水解規(guī)律，判斷溶液的酸、堿性首先根據鹽的水解規(guī)律，判斷溶液的酸、堿性,然后按酸、中、堿性分類，同類中依據然后按酸、中、堿性分類，同類中依據“越弱越水解越弱越水解”比較比較酸、堿性的相對強弱。酸、堿性的相對強弱。答案答案C 規(guī)律方法規(guī)律方法解此類題的思路是先將各種物質分類，然后根解此類題的思路是先將各種物

12、質分類，然后根據鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強弱排序。規(guī)律共四點：據鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強弱排序。規(guī)律共四點：水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強；水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強；水解造成的堿性不水解造成的堿性不如弱堿的堿性強；如弱堿的堿性強；鹽所對應的酸越弱，水解造成的堿性越鹽所對應的酸越弱，水解造成的堿性越強；強；鹽所對應的堿越弱，水解造成的酸性越強。鹽所對應的堿越弱，水解造成的酸性越強。若若 N a2C O3溶 液 與溶 液 與 N a H C O3溶 液 的溶 液 的 p H 相 同 ， 則相 同 ， 則c(Na2CO3)_c(NaHCO3)。解析：由越弱越水解可知，同濃度時，解析：

13、由越弱越水解可知，同濃度時，Na2CO3溶液的溶液的pH大大于于NaHCO3溶液的溶液的pH，即，即Na2CO3的水解程度大于的水解程度大于NaHCO3的的水解程度，在水解程度，在pH相同時，相同時，Na2CO3的濃度較小。的濃度較小。1對常見酸、堿的強弱辨析不清，不能準確判斷鹽溶液的酸對常見酸、堿的強弱辨析不清，不能準確判斷鹽溶液的酸堿性。堿性。2對鹽類水解的實質及特點理解不到位，對于多元弱酸酸式對鹽類水解的實質及特點理解不到位，對于多元弱酸酸式酸根的水解方程式與電離方程式區(qū)分不清。酸根的水解方程式與電離方程式區(qū)分不清。3易忽視多元弱酸分步水解的事實，易錯寫其水解方程式。易忽視多元弱酸分步水解的事實，易錯寫其水解方程式。本部分內容講解結束本部分內容講解結束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放