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2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 課件

上傳人:xinsh****encai 文檔編號:29553676 上傳時間:2021-10-07 格式:PPT 頁數(shù):16 大?。?01KB
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1、0101020203030404題型例析解題模板思維提示Ca(ClO)2CaCO3加入適量1 molL1鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中向步驟反應(yīng)后的試管中滴入12滴品紅溶液,振蕩若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或假設(shè)3成立若品紅溶液褪色,則假設(shè)3成立;若品紅溶液不褪色,則假設(shè)2成立 【思維提示】第一步明確目的原理設(shè)計實驗探究漂白粉變質(zhì)后物質(zhì)的成分,涉及反應(yīng):2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。第二步提出合理假設(shè)根據(jù)假設(shè)3提供的物質(zhì)及反應(yīng)原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或

2、CaCO3或二者的混合物。第三步尋求驗證方法用CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的CO2來驗證CaCO3的存在。用Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的HClO來驗證Ca(ClO)2的存在。 返回原題第四步設(shè)計操作步驟固體樣品中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(用于檢驗CO2)。向步驟反應(yīng)后的溶液中滴入12滴品紅溶液,振蕩(用于檢驗HClO)。第五步分析得出結(jié)論若步驟中石灰水未變渾濁,則說明樣品中無CaCO3,即假設(shè)1成立。若步驟中石灰水變渾濁,且步驟中品紅溶液不褪色,說明CaCO3存在,不存在Ca(ClO)2,即假設(shè)2成立。若步驟中石灰水變渾濁,且步驟中品紅溶液褪色,

3、說明有CaCO3和Ca(ClO)2存在,即假設(shè)3成立。假設(shè)判斷型方案設(shè)計解題模板0101020203030404題型例析方法指導(dǎo)化學(xué)平衡狀態(tài)因溶液稀釋使溶液顏色變化中加入Ag發(fā)生反應(yīng):AgI=AgI,c(I)降低;中增大c(Fe2),平衡均逆向移動(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag使c(I)降低,導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2,用下圖裝置(a,b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn),b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上

4、圖裝置進行實驗,證實了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_與(4)實驗對比,不同的操作是_(6)實驗中,還原性:IFe2;而實驗中,還原性Fe2I。將(3)和(4)、(5)作對比,得出結(jié)論是_。正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)Fe2隨濃度增大,還原性增強,使Fe2還原性強于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液 該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向轉(zhuǎn)解析+- 平衡發(fā)生移動電流方向反轉(zhuǎn) 返回原題原理探究型實驗答題過程中答題誤區(qū)(1)原理探究實驗過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制;回答問題時遺漏某一限制條件;易造成想當(dāng)然或

5、默認(rèn)某些條件等錯誤。(2)原理探究中易將待探究的原理當(dāng)成已知內(nèi)容進行設(shè)計,造成明確的探究指向。(3)原理探究過程中提出的探究點不夠完整,遺漏某種情況;有時也會在方案設(shè)計中遺漏某一種可能,造成方案不完整,或非此即彼的情況。(4)原理探究實驗設(shè)計思路中從已有知識與信息找不到合理的方法,無法將綜合探究實驗解答完整。0101020203030404題型例析方法指導(dǎo)【典例3】鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白:方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定

6、剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實驗步驟(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V _mL。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H297偏高含鋁97%剩余固體質(zhì)量偏高方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積。實驗步驟(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接()()接()()接()(填接口字母,可不填滿)。(2)仔

7、細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測定的數(shù)據(jù)是_。ED G 平衡壓強,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(V1V2)實驗時的溫度和壓強思維提示 返回原題實驗方案設(shè)計與評價中的“答題規(guī)范”(1)規(guī)范書寫試劑名稱。(2)規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如除雜裝置:除去(或吸收)雜質(zhì),防止干擾(影響);除去中的雜質(zhì),以免影響測量結(jié)果。尾氣吸收裝置:吸收氣體,防止污染空氣。(3)物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述:取樣,加入試劑,若有現(xiàn)象,則有物質(zhì);否則,沒有物質(zhì)。(4)規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象描述:如“顏色由變成”“液面上升或下降(形成液面差)”“溶液變渾濁”等。(5)規(guī)范書寫實驗方法。用試管取(收集)少量(適量)滴加(放、伸),若則(或出現(xiàn)現(xiàn)象,證明)。(6)規(guī)范書寫實驗操作目的、原因、理由方法。答題思路:這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。好處:直接作用是根本目的是“壞處”:如果(不這樣)那么會(怎樣)。

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