《廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》同步練習1 新人教版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》同步練習1 新人教版必修（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學必修1《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》同步練習1 一、選擇題 1．(2012三明高一檢測)已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列關于該溶液的說法不正確的是(　　) A．該溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL－1 B．該溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1 mol 【答案】　B 【點撥】　0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，即該溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL－1

2、；該溶液中含有0.5 mol NaCl，質量為29.25 g；配制100 mL該溶液需用0.1 mol NaCl，質量為5.85 g；量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量濃度仍為1 molL－1，物質的量為0.1 mol。 3．(2012天津高一檢測)將5 molL－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為(　　) A．5a/b molL－1 B．10a/b molL－1 C．b/5a molL－1 D．a/b molL－1 【答案】　B 【點撥】　據稀釋規(guī)律知：5 molL－1a mL2＝b mLc， 解得c＝10

3、a/b molL－1。 4．(2013經典習題選萃)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應為(　　) A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L 【答案】　C 5．(2013試題調研)關于容量瓶的使用，下列操作正確的是(　　) A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液 B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干 C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后

4、，要搖勻 【答案】　AD 【點撥】　容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀釋或溶解物質。 6．(2013經典習題選萃)實驗室需用2molL－1氯化鈉溶液450 mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是(　　) A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1000 mL,117 g D．任意規(guī)格，111.2 g 【答案】　B 【點撥】　配制450 mL溶液應用500 mL容量瓶。 7．(2013試題調研)配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是(　　) A．未冷卻即轉移、定容 B．未洗燒杯及玻璃棒 C．定容時俯

5、視刻度線觀察液面 D．容量瓶中原有少量蒸餾水 【答案】　B 【點撥】　A、C兩項中會使結果偏高，D項沒有影響，B項會使結果偏低。 8．將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為(　　) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 【答案】　B 【點撥】　從10 mL稀釋到200 mL，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的c(HCl)＝0.25 mol/L。 9．用NA代表阿伏加德羅常數，相關說法不正確的是(　　) A．13.5 g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數為N

6、A B．標準狀況下，2.24 L CH4所含電子數為NA C．500 mL 1 molL－1的K2SO4溶液中含有K＋數目為NA D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA 【答案】　A 【點撥】　 選項 分析 A() 據公式n＝計算得知，13.5 g Al的物質的量為0.5 mol，根據化學方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑知，0.5 mol Al完全反應生成0.75 mol H2，即H2分子數為0.75NA B(√) 據公式n＝計算得知，2.24 L CH4的物質的量為0.1 mol,1個CH4分子中含

7、有的電子數為10個，故0.1 mol CH4中含有的電子數為NA C(√) 據公式n＝cBV溶液計算得知，n(K2SO4)＝0.5 L1 molL－1＝0.5 mol，則n(K＋)＝2n(K2SO4)＝20.5 mol＝1 mol，即K＋的個數為NA D(√) 0.5 mol O2含氧原子為1 mol,0.5 mol O3含氧原子為1.5 mol，所以氧原子總數為2.5 mol，即2.5NA 10.(2013經典習題選萃)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是(　　) A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶

8、中進行定容時仰視刻度線 C．在容量瓶中定容時俯視刻度線 D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度 【答案】　C 【點撥】　B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質的量濃度偏?。籆項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。 二、非選擇題 11．(2011珠海高一檢測)從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，則這100 mL NaOH溶液的物質的量濃度是________mol/L，含NaOH的質量________g。 【答案】　1:4 【點撥】　從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體

9、積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。 11．(2012東莞高一檢測)某同學將標準狀況下44.8 L的HCl氣體溶于水，配成500 mL的溶液。 (3)100 mL該鹽酸溶液中含HCl的物質的量為________。 【答案】　(1)n＝　2 mol (2)c＝n/V　4 molL－1　(3)0.4 mol 【點撥】　(1)n＝ ＝44.8 L22.4 Lmol－1＝2 mol。 (2)c＝n/V＝2 mol0.5 L＝4 molL－1。 (3)n＝cV＝4 molL－10.1 L＝0.4 mol。 12．(2013經典習題選萃)標準狀況下，1體

10、積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為________；若得溶液密度為1.1 g/cm3，則溶液中含HCl質量分數為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。 A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

11、B．量筒用蒸餾水洗后未干燥 C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度 D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線 E．定容時，俯視液面加水至刻度線 【答案】　2.0 mol/L　6.6%　0.8 mol/L　容量瓶　BCD 13．(2013試題調研)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL： (1)配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。 (2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH_______

12、_g。 (3)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為________g。 (4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。 (5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。 ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線 ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 【答案】　(1) 500 mL容量瓶　膠頭滴管　燒杯　玻璃棒　(2)20.2 g　

13、(3)27.4 g　(4)查漏　(5)④⑤ 14．將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液， (1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為________，溶液中Cl－的物質的量濃度為________。 (2)配制1molL－1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為________。 (3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 molL－1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。 【答案】　(1)2 molL－1　2 molL－1 (2)0.25 L (3)1 mo

14、lL－1　22.4 L 【點撥】　(1)n(NaCl)＝＝2 mol， c(NaCl)＝＝＝2 molL－1， c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 molL－1。 (2)配制500 mL 1 molL－1的NaCl溶液所需NaCl的物質的量為1 molL－10.5 L＝0.5 mol， 設需要該溶液的體積為V，則有 0．5 mol＝2 molL－1V，V＝0.25 L。 (3)根據溶液中電荷守恒定律 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－) c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl) ＝3 molL－1－2 molL－1 ＝1 molL－1

15、 溶液中n(H＋)＝1 molL－11 L＝1 mol n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol V(HCl)＝22.4 Lmol－11 mol＝22.4 L。 【特別提醒】　本題可以根據物質的量濃度的概念以及溶質的質量、物質的量和摩爾質量之間的關系進行計算，同時要熟練運用定組成規(guī)律和電荷守恒定律。 不同濃度海藻酸鈉溶液對玫瑰花的保鮮實驗 思路分析：鮮花店里的鮮花豐富了人們的生活，鮮花的保鮮至關重要，研究何種濃度的海藻酸鈉溶液保鮮效果最佳，具有經濟價值。由于海藻酸鈉的相對分子質量不確定，我們用已知濃度為0.40 molL－1的海藻酸鈉溶液來進行探究。 實驗設計 (1)利用0.40 molL－1的海藻酸鈉溶液分別配制濃度為0.05 molL－1、0.10 molL－1、0.20 molL－1的海藻酸鈉溶液。 (2)實驗分為5個組，第1組只用自來水處理，第2～5組分別用濃度為0.05 molL－1、0.10 molL－1、0.20 molL－1和0.40 molL－1的海藻酸鈉溶液處理。 (3)實驗過程：剪切玫瑰花的莖部→在酒精燈火焰上灼燒切口→將切口放入海藻酸鈉溶液浸泡10分鐘→放入1.2%氯化鈣溶液浸泡10分鐘→移入清水中→觀察。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！