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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》學(xué)案 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 課題：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 教學(xué)目標(biāo)：①認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 重難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的微粒觀和定量觀 課型：復(fù)習(xí)課 導(dǎo)學(xué)提綱： 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 質(zhì)子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （帶 電） 最外層上有2個(gè)電子 +12 原子 （不帶電）電 ） 原子核 （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中 = = 決定元素種類 （ ） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 （4）相對(duì)原子質(zhì)量==—————————— 相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 原子不帶電的原因： 決定原子種類的是 。 構(gòu)成原子的粒子有 、 、 ；但是并不是所有的原子中都含 有這三種粒子，如 。 不同種原子里的質(zhì)子數(shù)不同，同種原子里的質(zhì)子數(shù)相同；決定原子是 。 2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 如O表示 ， 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 2、元素的分類： 金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、 元素 非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、 稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar 元素與原子的比較 元素 原子 區(qū)別 是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù) 是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù) 適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子 2．元素符號(hào)。 國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。 意義：①表示一種 ；②表示這種元素的 。③對(duì)于金屬、固體非金屬、稀有氣體的元素符號(hào)還表示 。 （1） 例：N表示的意義有： 和 。 （2） 例：Fe表示的意義有： 和 、 。 如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為： 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 (2)離子的分類。離子 陽離子：帶正電的離子： 陰離子：帶負(fù)電的離子： 寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義：NO3 -: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義： （1）2Mg ; (2)H2O (3) CuO ,(4)CO32- . (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。) 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 陽離子 原子 陰離子 自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的， 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。 4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成： 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 (1)純凈物是由同種或不同種 構(gòu)成的。單質(zhì)是由同種 構(gòu)成的分子，化合物是由同種 構(gòu)成的分子。如氧氣 、水 (2) 、 、 是由原子構(gòu)成的，如鐵 、氖氣 、碳 等 (3) 、 是由分子構(gòu)成的，如氧氣 、氮?dú)? 、氫氣 水 、二氧化碳 、二氧化硫 (4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由 和 －構(gòu)成…… 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 2、化學(xué)式 (1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)： 分類 意義 實(shí)例 宏觀 ①表示一種物質(zhì) 水 ①表不該物質(zhì)組成元素 水是由 兩種元素組成的 微觀 ①表示物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè) ②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個(gè)水分于是由 和 構(gòu)成 如： 寫出下列符號(hào)的意義： 3Fe , ,2H2 . 寫出下列化學(xué)語的符號(hào)：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)? ， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)碳酸鈉分子： 用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)氧分子________；2個(gè)鋁原子_________；1個(gè)鈉離子_________； 2個(gè)亞鐵離子________；2個(gè)鋁離子_______；鉀元素的化合價(jià)為正一價(jià)________（1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式； b 氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義： 分類 意義 實(shí)例 宏觀 ①表示一種物質(zhì) ①表不該物質(zhì)組成元素 水是由 兩種元素組成的 微觀 ①表示物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè) ②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個(gè)水分于是由 和 構(gòu)成 （3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 例：CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量= b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 H2O中各元素的質(zhì)量比= NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比= c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 、為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣 [化學(xué)式為：Ca(ClO)2]。請(qǐng)回答： (1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號(hào))；鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（Ca:40 Cl:35.5 O:16 C:12 H:1 N:14） （2）次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是 。 （3）有一種新型含氯的殺菌劑，它是氧化物，氯元素的化合價(jià)是+7價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式是 2、神州7號(hào)”載人飛船在9月升空，這是我國航天史上的一件大事， 發(fā)射“神州7號(hào)”載人飛船的火箭燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的化學(xué)式為C2H8N2，， （1）偏二甲肼由 元素組成的，這些元素的質(zhì)量比是 （2）偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）100kg的偏二甲肼中所含碳元素的質(zhì)量是多少？ 5 / 5