2019-2020年高中化學 2.3化學平衡 第1課時練習 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 2.3化學平衡 第1課時練習 新人教版選修4 1．現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，下列有關說法正確的是( ) A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨 B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 【解析】 當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質量)保持不變，但不一定相等。 【答案】 C 2．模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應，下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是( ) 【解析】 可逆反應中反應物與生成物同時存在。 【答案】 C 3．一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是( ) 正反應速率 逆反應速率 A．vA＝2 mol/(Lmin) vB＝2 mol/(Lmin) B．vA＝2 mol/(Lmin) vC＝2 mol/(Lmin) C．vA＝1 mol/(Lmin) vB＝2 mol/(Lmin) D．vA＝1 mol/(Lmin) vC＝1.5 mol/(Lmin) 【解析】 v正與v逆比值等于其化學計量數之比時，說明達到化學平衡狀態(tài)。 【答案】 D 4．判斷A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據為( ) A．壓強不隨時間改變 B．氣體的密度不隨時間改變 C．c(A)不隨時間改變 D．單位時間里生成C和D的物質的量相等 【解析】 假設平衡右移，氣體的質量、物質的量均不改變，所以氣體壓強、體積均不改變，依據ρ＝可知，密度也不變，A、B選項均不符合題意；D選項，均是表示正反應速率，不符合題意。 【答案】 C 5．如圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是( ) A．t1時，只有正方向反應 B．0～t1，c(Z)在減小 C．t2～t3，反應不再進行 D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 【解析】 根據v－t圖像，對于該可逆反應t1時刻正、逆反應都在進行，0～t1時段v正>v逆，c(Z)在增大；t2時刻v正＝v逆，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；t2～t3時段，反應仍在進行，但由于v正＝v逆，所以各物質的濃度不再發(fā)生變化。 【答案】 D 6．以下可逆反應，在給定的條件下一定達到了化學平衡狀態(tài)的是( ) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合氣體中φ(NH3)＝33.3%] B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器內壓強不再改變) C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒壓條件下，總質量不再改變) D．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容條件下，氣體顏色不再改變) 【解析】 A項中，φ(NH3)＝33.3%，未說明后續(xù)是否變化，不能說明達到平衡狀態(tài)；B項中，對于反應前后氣體物質的量不變的反應，p總始終為恒量；C項中，總質量始終為恒量，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據。 【答案】 D 7．一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內發(fā)生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。 請回答下列問題： (1)該反應的化學方程式為__。 (2)在t2時刻存在的等量關系是________，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。 (3)在t3時刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是__。 【解析】 (1)當N減少4 mol時，M增加2 mol，所以化學方程式為2NM。 (2)t2時刻，n(M)＝n(N)＝4 mol，t2時刻后，N物質的量繼續(xù)減小，M物質的量繼續(xù)增加，故仍未達到平衡。 (3)t3時刻時，M和N的物質的量均不再發(fā)生變化，所以反應已達到平衡狀態(tài)。 【答案】 (1)2NM (2)n(M)＝n(N) 否 (3)＝ M和N的物質的量不再發(fā)生變化，所以反應已達到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆 8．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應： 甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g); 乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 現有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變?、鄹鳉怏w組成濃度相等?、芊磻w系中溫度保持不變?、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍?、藁旌蠚怏w密度不變?、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1 其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是( ) A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 【解析】 甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應屬于反應前后氣體體積不相等的反應；乙容器中，反應屬于等氣體體積反應，氣體相對分子質量、密度、壓強都始終不變，①②⑥錯誤；各組分濃度相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，③錯誤；對于任何一個可逆反應，隨著反應進行，體系溫度會發(fā)生變化，當溫度不改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，④正確；生成氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，經轉化，水中氫氧鍵斷裂速率等于生成氫氧鍵速率，達到平衡狀態(tài)，⑤正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向，不能判斷達到平衡狀態(tài)，⑦錯誤。 【答案】 D 9.對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是( ) A．A、C兩點的正反應速率的關系為v(A)>v(C) B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正
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