2019-2020年高中化學(xué) 專題一 第一單元《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》單元檢測(cè) 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題一 第一單元《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》單元檢測(cè) 蘇教版必修1 答題時(shí)可能用到的數(shù)據(jù):H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ba~137 Al~27 Mg~24 I~127 P~31 飲用天然水理化指標(biāo) 礦物元素 測(cè)定結(jié)果 鈣≥4.0 mg/L 鎂≥0.5 mg/L 鉀≥0.35 mg/L 鈉≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1 第Ⅰ卷(非選擇題,共48分) 一、選擇題(3分16;計(jì)48分,每小題只有一個(gè)正確答案) 1、右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指( ) A.原子 B.分子 C.單質(zhì) D.元素 2、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(?。? A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下: 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 20 20 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 30 16 14 該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是( ) A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 4、“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì):①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是( ) A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 5、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí):①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量,反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是( ) A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①⑤⑥ D. ①④⑤ 6、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( ) ① 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性,碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿。 ②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A.①③ B.②④ C.①④ D.③④ 7、下列說法正確的是( ?。? A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是其水溶液導(dǎo)電性的減弱 C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì) D.常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì) 8、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為( ?。? A.1∶4 B.1∶2 C.3∶4 D.3∶2 9、想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( ) A. 硝酸鈉 B.75%的酒精溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.豆?jié){ 10、下列對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是( ) A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比 B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量比 C.同溫同壓下,相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比 D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比 11、氣體的體積主要由以下什么因素決定的( ?。? ①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ?。? A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B.25℃,1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA D.在常溫常壓下,44gCO2含有的分子數(shù)為3NA 13、下列電離方程式中正確的是( ) A.H2SO4=H2++SO42- B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- C.AlCl3=Al+3+3Cl-1 D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 14、由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物20.75g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升,則混合物中一定含有的金屬是( ) A.Zn B.Fe C. Al D.Cu 15、在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,a、b均為正整數(shù)),點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí),容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是( ?。? A.5.6 gL-1 B.9.6 gL-1 C.11.2gL-1 D.56 gL-1 16、由O2、CO2、SO2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2O的密度相同,則該混合氣體中O2、CO2、SO2的分子數(shù)之比為( ) A.8:5:3 B.10:5:6 C.5:4:6 D.8:3:7 第Ⅱ卷(非選擇題,共52分) 二、填空、推斷、實(shí)驗(yàn)題(本題包括6小題,共46分): 17、(8分)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是 ,含分子個(gè)數(shù)最多的是 ,含原子個(gè)數(shù)最多的是 ,質(zhì)量最大的是 。(填字母) A、6g氫氣 B、0.5mol CO2 C、1.2041024個(gè)氯化氫分子 D、147g硫酸 E、92g乙醇(C2H5OH) F、4℃9 mL水 18、(6分)下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此表, 結(jié)合初中學(xué)過的化學(xué)知識(shí),回答下列問題: 配料表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3) 含碘鹽 20~40mg/kg 儲(chǔ)藏方法 密封避光、防潮 使用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽 (1)碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)?______________(填:“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“氧化物”) (2)根據(jù)含碘鹽的食用方法,可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀在受熱時(shí)_____________。 (3)我國(guó)規(guī)定,食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035g,相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀 g (結(jié)果保留三位小數(shù))。 19、(14分)如下列框圖,已知A、E、H常溫下為氣體,B是金屬單質(zhì),C為某種物質(zhì)的水溶液,G常溫下為無色無味的液體,F(xiàn)的水溶液呈淺綠色,I的水溶液呈黃色。試回答下列問題: (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,它屬于四種反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。 (2)如果做B在A中的燃燒實(shí)驗(yàn),應(yīng)如何操作? 。 (3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)? ?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保?。 (4)物質(zhì)I除了反應(yīng)④的方法制備外,請(qǐng)你再用三種方法制備(原料自選),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式并注明條件。 方法一: ??; 方法二: ; 方法三: 。 20、(10分) Fe、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示): (1)若鹽酸足量,等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________。 (2)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________,溶液增重的質(zhì)量之比為____________________。 (3)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Mg、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為____________________。 (4)若鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,體積相等,投入的Fe、Mg、Al質(zhì)量相等,反應(yīng)后有一種金屬剩余,該金屬是________________。 21、(4分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:首先用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (1)氫氧化鐵膠體中粒子的直徑的范圍是________m。 (2)你認(rèn)為可以用什么方法來判斷膠體制備是否成功? 22、(4分)閱讀于謙的詩《石灰吟》,回答問題: 千錘萬鑿出深山, 烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕, 要留清白在人間。 (1)“千錘萬鑿出深山”,開鑿出的物質(zhì)是( ) A.石灰石 B.鐵礦石 C.脈石(SiO2) D.重晶石(BaSO4) (2)對(duì)“烈火焚燒若等閑”對(duì)應(yīng)反應(yīng)的說法中正確的是( ) A.屬于氧化還原反應(yīng) B.產(chǎn)生的氣體可能造成溫室效應(yīng) C.屬于分解反應(yīng) D.屬于置換反應(yīng) (3)寫出下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 化合反應(yīng):________________________;分解反應(yīng):________________________。 三、計(jì)算題 (6分) 23、(6分)將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個(gè)等份。一份加入足量的鹽酸,產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為1.12L,另一份加入足量的氯化鋇溶液,過濾,得難溶性固體33.15g。計(jì)算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質(zhì)的量。 高一化學(xué)練習(xí)答案卷 “豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題答案表(3分16): 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C B B A B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C B D C A B 二、填空、推斷、實(shí)驗(yàn)題(本題包括6小題,共46分): 17、(8分)A;A;E;D。 18、(6分) (1)純凈物 (2分) (2)易分解 (2分) (3)0.059 (2分) 19、(14分) (1)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(2分);置換(1分)。 (2)將鐵做成螺旋狀系在火柴梗的下面,收集O2的集氣瓶底部事先放少量的水或細(xì)沙,將火柴點(diǎn)燃,火柴快燃燼時(shí),迅速伸進(jìn)盛O2的集氣瓶中(2分)。 (3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分);是(1分)。 (4) 方法一:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 方法二:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2分) 方法三:Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3或2Fe+3Cl22FeCl3(2分) 20、(10分:每空2分) (1)2:2:3 (2) ; (3) (4)Al 21、(4分) 10-9—10-7 (2分) 利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),如丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳等。(2分) 22、(4分) (1)A(1分) (2)BC(1分) (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (1分) CaCO3CaO+CO2↑(1分) 第6頁 共 6 頁 三、計(jì)算題 (6分) 23、(6分) n(Na2CO3)=0.1mol (2分) n(Na2SO4)=0.2mol (2分) n(NaCl)=0.2mol (2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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