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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子反應(yīng)發(fā)生的條件（含解析） 　【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)． 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子． 3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行． 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ①生成難溶物質(zhì)（沉淀）； ②生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）； ③生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等） 5、離子方程式的書(shū)寫(xiě)： （1）書(shū)寫(xiě)規(guī)則： ①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)．如Cl2、Na2O等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba2+、SO42-形式． ②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式．如NaHCO3改寫(xiě)Na+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫(xiě)Na+，H+，SO42- ③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)． ④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式．如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為： 2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；HCl、HNO3無(wú)論濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)．如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O （2）書(shū)寫(xiě)步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為） ①寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表示．上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成： Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等． 特別提醒：常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤 （1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）該改的不改或不該改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-； 大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O； 醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O； 乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）與反應(yīng)事實(shí)不相符合．如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （4）不是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式．離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫(xiě)離子方程式．如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無(wú)離子方程式． （5）亂用↑、↓、═、符號(hào)．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是氣體）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（應(yīng)該使用?） （6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O?H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S?2H++S2-． （7）漏寫(xiě)一種產(chǎn)物．如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O． （8）隨便約簡(jiǎn)或不約簡(jiǎn)．如Ba（OH）2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+． 【命題方向】 題型一：離子反應(yīng)發(fā)生的條件 典例1：（xx?閔行區(qū)二模）下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是：（　?。? ①?gòu)?fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體；②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸． A．只有①③B．只有②④C．只有①②④D．①②③④ 分析：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件是生成難溶物、難電離物和易揮發(fā)性物質(zhì)；②過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；③氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸． 解答：①醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體，故①正確； ②過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故②正確； ③氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，故③正確； ④弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，故④正確； 故能夠?qū)崿F(xiàn)的是：①②③④， 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查酸、堿、鹽、氧化物等基本概念及相互轉(zhuǎn)化等，難度中等，需要學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)掌握全面． 題型二：離子反應(yīng)先后順序的判斷 典例2：（xx?信陽(yáng)一模）已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，發(fā)生以下離子反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是（　?。? ①H++OH-=H2O ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓ ④NH4++OH-=NH3?H2O． A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④ 分析：氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，再與鋁離子反應(yīng)，然后與銨根離子反應(yīng)，最后與Al（OH）3反應(yīng)． 解答：氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)①H++OH-=H2O，再與鋁離子反應(yīng)③Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再與銨根離子反應(yīng)④NH4++OH-=NH3?H2O，最后與Al（OH）3反應(yīng)②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O． 故選C． 點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的順序，注意先與鋁離子反應(yīng)，再與銨根反應(yīng)，最后與Al（OH）3反應(yīng)． 【解題思路點(diǎn)撥】 離子反應(yīng)的判斷方法： 離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行．根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等．極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)確定是否屬于離子反應(yīng)，例如：濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)．此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)． 一．選擇題（共16小題） 1．污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　　） 　 A． 氨水 B． 硫化氫氣體 C． 硫酸鈉溶液 D． 純堿溶液 　 2．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（　?。? 　 A． 溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說(shuō)明原溶液中存在Na+ 　 B． 沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加一滴KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+ 　 C． X中不能確定的離子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣ 　 D． 沉淀I一定是Al（OH ）3 　 3．將含Ba2+的試劑滴入下列離子的溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　?。? 　 A． NO3﹣ B． SO42﹣ C． OH﹣ D． Cl﹣ 　 4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　?。? 　 A． NH4+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． Na+ 　 5．對(duì)于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對(duì)于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是（　?。? 　 A． Br﹣ B． SO42﹣ C． HSO3﹣ D． NH4+ 　 6．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　?。? 　 A． 試樣中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+ 　 B． 試樣中一定沒(méi)有Al3+ 　 C． 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷溶液中還有Cl﹣ 　 D． 該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑 　 7．某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現(xiàn)象； ②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 由實(shí)驗(yàn)①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒(méi)有Fe2+． 　 B． 取實(shí)驗(yàn)②后的溶液滴加淀粉溶液，可能變藍(lán)色． 　 C． 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四種離子 　 D． 取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化 　 8．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過(guò)量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是（　　） 　 A． Na+和K+ B． Al3+和Na+ C． Fe2+和NH4+ D． Fe2+和K+ 　 9．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是（　?。? 　 A． Na2CO3 B． FeCl3 C． Al2（SO4）3 D． Mg （NO3）2 　 10．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　?。? 　 A． 在含Al3+、H+的溶液中緩慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+ 　 B． 在含SiO32﹣的溶液緩慢滴加稀鹽酸：SiO32﹣、CO32﹣ 　 C． 在含Br﹣、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣：Br﹣、Fe2+ 　 D． 在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入鋅粉：Cu2﹣、Fe3+ 　 11．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，則甲是（　?。? 　 A． Fe2+ B． Mg2+ C． Al D． CO2 　 12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減?。ㄈ芤后w積不變）的是（　　） 　 A． Cl﹣ B． CO32﹣ C． HCO3﹣ D． AlO2﹣ 　 13．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　?。? 　 A． Fe2+、Fe3+ B． Fe2+、Cu2+ C． Fe3+、Cu2+ D． Cu+、Cu2+ 　 14．某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣五種離子．若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　　） 　 A． NO3﹣ B． CO32﹣、NO3﹣ 　 C． SO32﹣、NO3﹣ D． CO32﹣、NO3﹣、Na+ 　 15．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是（　?。? 　 A． CuSO4 B． Ca（NO3）2 C． Na2CO3 D． FeCl3 　 16．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　?。? 　 A． Ba2+ B． Ag+ C． OH﹣ D． H+ 　 　 二．填空題（共5小題） 17．（1）國(guó)際上規(guī)定，　　　　　　所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)． 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成　　　　　　，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生． （3）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是有　　　　　　；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生　　　　　　反應(yīng)． 　 18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除　　　　　　的存在． 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　　　　　　的存在． （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除　　　　　　的存在． （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有　　　　　　的存在，又可以排除　　　　　　的存在． （5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是　　　　　　，還不能確定是否存在的離子是　　　　　?。? 　 19．“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)． （1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）　　　　　?。? 在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? （3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？　　　　　　． 　 20．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是　　　　　　．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是　　　　　　，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生． 　 21．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示離子反應(yīng)，四個(gè)小圈分別表示四種基本反應(yīng)類型．其中A～G分別表示圖中不相互重疊的7個(gè)區(qū)域（B區(qū)域已用陰影標(biāo)出）．請(qǐng)分別對(duì)6個(gè)區(qū)域舉出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例（如果該實(shí)例屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式）： 例：B：Na2O+H2O=2Na++2OH﹣； A　　　　　?。? C　　　　　?。? D　　　　　??； E　　　　　　； F　　　　　??； G　　　　　?。? 　 　 三．解答題（共5小題） 22．在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由． （1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合． 向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2． （3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合． 　 23．某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)（夾持儀器略去）． （1）該小組按圖1連好裝置后，接通開(kāi)關(guān)K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過(guò)量．圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　；能說(shuō)明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是　　　　　?。? 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? （3）下列三種情況下，與中離子方程式相同的是　　　　　?。? A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量 （4）步驟（1）整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖2中的　　　　　　曲線表示． 　 24．（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到　　　　　　，此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。畬⒋嘶旌弦哼^(guò)濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到　　　　　　，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? 對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表達(dá)式為　　　　　　． （3）下列說(shuō)法不正確的是　　　　　?。? A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小 B．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH﹣，前者為溶解平衡，后者為電離平衡 C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的 D．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全 E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大 （4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是　　　　　?。? A．KMnO4 　 B．H2O2 　　 C．Cl2 水 　　 D．HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的　　　　　　． A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2． 　 25．已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2 H2O（l） 170g 9.20g 1.5010﹣4g 33.3g NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g ①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　??； ②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　． 　 26．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題： （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在　　　　　　． ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? 可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系． （3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式　　　　　　． 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為　　　　　　． 　 　 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共16小題） 1．污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　　） 　 A． 氨水 B． 硫化氫氣體 C． 硫酸鈉溶液 D． 純堿溶液 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 各項(xiàng)所加試劑均應(yīng)過(guò)量才符合題目要求，A項(xiàng)溶液形成絡(luò)離子，B項(xiàng)生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，C項(xiàng)硫酸銅不是沉淀，D項(xiàng)均能通過(guò)雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀； 解答： 解：A．加入氨水，易形成絡(luò)離子，不能生成沉淀，故A錯(cuò)誤； B．加入硫化氫氣體，生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，故B正確； C．不能使Cu2+生成沉淀，故C錯(cuò)誤； D．均能通過(guò)雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確． 故答案為：AC； 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)的條件，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)學(xué)生容易接受，比較基礎(chǔ)． 　 2．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（　?。? 　 A． 溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說(shuō)明原溶液中存在Na+ 　 B． 沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加一滴KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+ 　 C． X中不能確定的離子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣ 　 D． 沉淀I一定是Al（OH ）3 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 分析： ①?gòu)?qiáng)酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在； ②X溶液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說(shuō)明有SO42﹣存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說(shuō)明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O）． ③溶液B加入過(guò)量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說(shuō)明有NH4+存在． ④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，但由于前面加入過(guò)量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1﹣． 解答： 解：①?gòu)?qiáng)酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在；②X溶液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說(shuō)明有SO42﹣存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說(shuō)明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O），在此反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+．③溶液B加入過(guò)量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說(shuō)明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，但由于前面加入過(guò)量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1﹣． A．通過(guò)以上分析知，不能確定原來(lái)溶液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤； B．沉淀G為Fe（OH）3，但Fe3+可能是原來(lái)有的，也可能是Fe2+被氧化生成的，故B錯(cuò)誤； C．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣不能確定，故C正確； D．沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)等，難度中等． 　 3．將含Ba2+的試劑滴入下列離子的溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　?。? 　 A． NO3﹣ B． SO42﹣ C． OH﹣ D． Cl﹣ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷：有白色沉淀產(chǎn)生，即有難溶物質(zhì)生成． 解答： 解：將含Ba2+的試劑滴入含有SO42﹣的溶液中，會(huì)生成BaSO4，BaSO4是難溶于水的白色沉淀；Ba2+與NO3﹣、OH﹣、Cl﹣均不反應(yīng)， 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的條件，有難溶物質(zhì)生成時(shí)能發(fā)生離子反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查． 　 4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　?。? 　 A． NH4+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． Na+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)離子的水解來(lái)分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來(lái)判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)結(jié)合信息加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象來(lái)分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來(lái)分析還存在的離子和一定沒(méi)有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來(lái)解答． 解答： 解：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+， 而S2﹣能水解顯堿性，即S2﹣與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2﹣； 再由氯水能氧化I﹣生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I﹣； 又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42﹣必然存在， 而B(niǎo)a2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+； 顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+， 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，難度中等．學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)思維的嚴(yán)密性． 　 5．對(duì)于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對(duì)于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是（　?。? 　 A． Br﹣ B． SO42﹣ C． HSO3﹣ D． NH4+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答該題． 解答： 解：①加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有HSO3﹣； ②取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有NH4+； ③取原溶液加氯水，溶液略顯橙紅色，則含有溴離子； ④再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會(huì)被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認(rèn)硫酸根在原溶液中是否存在，故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法，并會(huì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)． 　 6．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　?。? 　 A． 試樣中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+ 　 B． 試樣中一定沒(méi)有Al3+ 　 C． 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷溶液中還有Cl﹣ 　 D． 該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 分析： 加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH4+；產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe2+；濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；據(jù)此分析． 解答： 解：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH4+； 產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe2+；濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+； 加入HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO42﹣； A、由上述分析，試樣中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+，故A正確； B、溶液丁中的偏鋁酸根與足量的HCl溶液反應(yīng)已變?yōu)殇X離子，與二氧化碳不反應(yīng)，所以無(wú)現(xiàn)象不能確定沒(méi)有鋁離子，故B錯(cuò)誤； C、若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，則NH4+為0.02mol，沉淀丙1.07g，則Fe2+為=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42﹣為=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，判斷出溶液中沒(méi)有Cl﹣，故C錯(cuò)誤； D、該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以做凈水劑，故D正確； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法． 　 7．某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現(xiàn)象； ②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 由實(shí)驗(yàn)①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒(méi)有Fe2+． 　 B． 取實(shí)驗(yàn)②后的溶液滴加淀粉溶液，可能變藍(lán)色． 　 C． 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四種離子 　 D． 取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 分析： ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體即為NH3，即溶液中含NH4+，根據(jù)NH4+是弱堿陽(yáng)離子，能和AlO2﹣發(fā)生雙水解來(lái)分析；未觀察到其它明顯現(xiàn)象，故溶液中無(wú)Fe2+； ②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說(shuō)明溶液中有還原性離子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一種，據(jù)此分析． 解答： 解：某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等． ①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，即NH3，即溶液中含NH4+，根據(jù)NH4+是弱堿陽(yáng)離子，能和AlO2﹣發(fā)生雙水解，故溶液中無(wú)AlO2﹣；未觀察到其它明顯現(xiàn)象，故溶液中無(wú)Fe2+； ②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說(shuō)明溶液中有還原性離子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一種． 故溶液中一定無(wú)Fe2+、AlO2﹣；一定有NH4+，I﹣、SO32﹣均有或至少有一種，可能有Na+、NO3﹣． 由于離子要求有4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液要滿足電荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，當(dāng)溶液中有SO32﹣時(shí)，則一定還含Na+、NH4+，不能含NO3﹣和I﹣，此時(shí)溶液中額離子種類不是4種，不符合題意要求；則溶液中一定含I﹣，根據(jù)要含4中離子且濃度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣； A、由實(shí)驗(yàn)①除了能確定原溶液中一定有NH4+，沒(méi)有Fe2+，根據(jù)離子之間的互斥性，還能確定一定不含AlO2﹣，故A錯(cuò)誤； B、由于溶液中含I﹣，故加入足量的硝酸后能將其氧化為I2，故加入淀粉后變藍(lán)，故B正確； C、根據(jù)溶液的電荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，故C錯(cuò)誤； D、由于溶液中含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣，故加入高錳酸鉀溶液后，只有I﹣被氧化，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子共存在以及溶液的電中性來(lái)分析，綜合性較強(qiáng)，難度較大． 　 8．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過(guò)量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是（　?。? 　 A． Na+和K+ B． Al3+和Na+ C． Fe2+和NH4+ D． Fe2+和K+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子或與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存，加入鹽酸，可與堿、偏鋁酸鈉等反應(yīng)，以此解答． 解答： 解：加入過(guò)氧化鈉，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Na+、Fe3+、Cl﹣濃度增大，F(xiàn)e2+、NH4+濃度減小，Al3+、K+濃度不變， 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重于過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 　 9．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是（　　） 　 A． Na2CO3 B． FeCl3 C． Al2（SO4）3 D． Mg （NO3）2 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： Ba（OH）2在溶液中電離產(chǎn)生鋇離子、氫氧根離子，若與選項(xiàng)中的陰、陽(yáng)離子均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則會(huì)導(dǎo)致選項(xiàng)中的原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少，以此來(lái)解答． 解答： 解：A、鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)，則只能使陰離子濃度減小，故A錯(cuò)誤； B、氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)，則只能使陽(yáng)離子濃度減小，故B錯(cuò)誤； C、鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)、硫酸根離子與鋇離子生成了硫酸鋇生成，導(dǎo)致溶液中的陰陽(yáng)離子都減少，故C正確； D、氫氧根離子與硝酸鎂溶液中的鎂離子反應(yīng)，陽(yáng)離子減少，但是陰離子不變，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)、離子共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件的考查，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度不大． 　 10．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　?。? 　 A． 在含Al3+、H+的溶液中緩慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+ 　 B． 在含SiO32﹣的溶液緩慢滴加稀鹽酸：SiO32﹣、CO32﹣ 　 C． 在含Br﹣、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣：Br﹣、Fe2+ 　 D． 在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入鋅粉：Cu2﹣、Fe3+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： A．酸性強(qiáng)的與NaOH先反應(yīng)； B．弱酸跟越弱越易與氫離子結(jié)合； C．還原性強(qiáng)的先被氯氣氧化； D．氧化性強(qiáng)的先與Fe反應(yīng)． 解答： 解：A．酸性由強(qiáng)到弱為H+、A13+、Al（OH）3，則逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)镠+、A13+、Al（OH）3，故A錯(cuò)誤； B．水解程度強(qiáng)到弱為SiO32﹣、CO32﹣，則緩慢滴加稀鹽酸，反應(yīng)先后順序?yàn)镾iO32﹣、CO32﹣，故B正確； C．還原性由強(qiáng)到弱為Fe2+、Br﹣，則緩慢通入氯氣的先后順序?yàn)镕e2+、Br﹣，故C錯(cuò)誤； D．氧化性為Fe3+＞Cu2+，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點(diǎn)，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大． 　 11．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，則甲是（　　） 　 A． Fe2+ B． Mg2+ C． Al D． CO2 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： 根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應(yīng)生成乙，乙能與氫離子反應(yīng)再生成甲解題，將選項(xiàng)帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合即可 解答： 解：A．Fe2+與OH﹣反應(yīng)開(kāi)始生成Fe（OH）2，而Fe（OH）2很快被氧化為Fe（OH）3，而Fe（OH）3不是離子，故A不選； B．Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成Mg（OH）2，而Mg（OH）2不是離子，故B不選； C．Al與OH﹣反應(yīng)生成AlO2﹣，AlO2﹣可與酸反應(yīng)生成Al3+，故C不選； D．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，即離子乙為HCO3﹣或CO32﹣，離子乙HCO3﹣或CO32﹣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D選； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大． 　 12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減小（溶液體積不變）的是（　?。? 　 A． Cl﹣ B． CO32﹣ C． HCO3﹣ D． AlO2﹣ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： NaOH固體溶于水后，溶液呈堿性，能與OH﹣反應(yīng)的離子濃度發(fā)生改變． 解答： 解：NaOH固體溶于水后，溶液呈堿性，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成CO32﹣離子，則HCO3﹣離子濃度減小，CO32﹣離子濃度增大，不變的為Cl﹣、AlO2﹣， 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查NaO的性質(zhì)以及離子反應(yīng)問(wèn)題，題目難度不大，注意NaOH為強(qiáng)堿． 　 13．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　　） 　 A． Fe2+、Fe3+ B． Fe2+、Cu2+ C． Fe3+、Cu2+ D． Cu+、Cu2+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)氯化鐵和金屬銅之間發(fā)生生成氯化亞鐵和氯化銅的反應(yīng)來(lái)回答． 解答： 解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2的記憶情況，難度不大． 　 14．某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣五種離子．若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　　） 　 A． NO3﹣ B． CO32﹣、NO3﹣ 　 C． SO32﹣、NO3﹣ D． CO32﹣、NO3﹣、Na+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子或與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存；然后根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生條件對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷． 解答： 解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32﹣因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3﹣與之反應(yīng)生成CO32﹣，使CO32﹣、Na+均增加，HCO3﹣減少，整個(gè)過(guò)程中只有NO3﹣濃度保持不變． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 　 15．下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是（　?。? 　 A． CuSO4 B． Ca（NO3）2 C． Na2CO3 D． FeCl3 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： Ba（OH）2在溶液中電離產(chǎn)生鋇離子、氫氧根離子，則與選項(xiàng)中的陰、陽(yáng)離子均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則會(huì)導(dǎo)致選項(xiàng)中的原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少，以此來(lái)解答． 解答： 解：A、銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀、硫酸根離子與鋇離子生成了硫酸鋇生成，導(dǎo)致溶液中的陰陽(yáng)離子都減少，故A錯(cuò)誤； B、氫氧根離子與硝酸鈣中的鈣離子反應(yīng)生成了微溶物氫氧化鈣，陽(yáng)離子減少，但是陰離子不變，故B錯(cuò)誤； C、鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)，則只能使陰離子濃度減小，故C正確； D、氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)，則只能使陽(yáng)離子濃度減小，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子的共存問(wèn)題，熟悉離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 16．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　） 　 A． Ba2+ B． Ag+ C． OH﹣ D． H+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；離子共存問(wèn)題． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)、水等，則能大量共存，以此來(lái)解答． 解答： 解：A．因Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B．因Ag+分別與CO32﹣、C1﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤； C．該組離子之間均不與OH﹣反應(yīng)，能大量共存，故C正確； C．因H+、CO32﹣結(jié)合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大． 　 二．填空題（共5小題） 17．（1）國(guó)際上規(guī)定，　0.012kg12C　所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)． 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成　沉淀、氣體或弱電解質(zhì)　，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生． （3）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是有　電子轉(zhuǎn)移?。辉鼗蟽r(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生　氧化　反應(yīng)． 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；氧化還原反應(yīng)． 分析： （1）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定回答； 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)； （3）化合價(jià)變化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)． 解答： 解：（1）0.012kg12C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故答案為：0.012kg12C； 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件為具備生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)三者之一即可發(fā)生， 故答案為：沉淀、氣體或弱電解質(zhì)； （3）化合價(jià)變化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)， 故答案為：電子轉(zhuǎn)移；氧化． 點(diǎn)評(píng)： 考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，以識(shí)記為主，難度較小，根據(jù)所學(xué)解答． 　 18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除　CO32﹣、AlO2﹣　的存在． 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　NO3﹣　的存在． （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除　Mg2+、Al3+　的存在． （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有　Ba2+　的存在，又可以排除　SO42﹣　的存在． （5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是　H+、I﹣、Ba2+　，還不能確定是否存在的離子是　NH4+?。? 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： （1）用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性，排除與H+反應(yīng)的離子； CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2，說(shuō)明溶液中含有I﹣，排除與該離子反應(yīng)的離子； （3）Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷存在的離子； （4）Ba2+能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷存在的離子． 解答： 解：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32﹣和AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32﹣、AlO2﹣； CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2，這是由于I﹣被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含有I﹣，而I﹣與NO3﹣和H+發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有NO3﹣； （3）溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+； （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定含有Ba2+，而B(niǎo)a2+能與SO42﹣產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含SO42﹣； 故肯定含有的離子為：H+、I﹣、Ba2+，還不能確定是否存在的離子是：NH4+； 故答案為：（1）CO32﹣、AlO2﹣；NO3﹣；（3）Mg2+、Al3+；（4）Ba2+，SO42﹣；（5）H+、I﹣、Ba2+，NH4+． 點(diǎn)評(píng)： 本題根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考查離子共存，難度中等．要學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子． 　 19．“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)． （1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）?、邸蕖狻摺?→?　． 在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是　Na2CO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?。? （3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？　不，因氧氣遇到一氧化碳等物質(zhì)也會(huì)被吃掉?。? 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： （1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成． 根據(jù)復(fù)分解的條件，能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na2CO3，寫(xiě)出其化學(xué)方程式； （3）根據(jù)氧氣遇到CO能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而被“吃掉”． 解答： 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)． 故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?； 能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na2CO3，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 故答案為：Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）如果將鹽酸換成氧氣，氧化遇到CO等物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而被“吃掉”，因此不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮， 故答案為：不，因氧氣遇到一氧化碳等物質(zhì)也會(huì)被吃掉． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)，難度不是很大，主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問(wèn)題的能力． 　 20．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是　離子之間的反應(yīng)?。@類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是　生成沉淀、生成氣體或生成水　，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生． 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析完成；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答． 解答： 解：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的條件為：生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質(zhì)水，要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生， 故答案為：離子之間的反應(yīng)；生成沉淀、生成氣體或生成水． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的體積，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力． 　 21．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示離子反應(yīng)，四個(gè)小圈分別表示四種基本反應(yīng)類型．其中A～G分別表示圖中不相互重疊的7個(gè)區(qū)域（B區(qū)域已用陰影標(biāo)出）