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2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題33 物質的檢驗 1．下列各組物質僅有蒸鎦水不能鑒別出的是 （ ） A．苯、酒精、硝基苯 B．食鹽、燒堿、硝酸銨 C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D．氧化銅、二氧化錳、活性炭 2．兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設計了各種鑒別法，①用濕潤的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯（ ） A．只能采用①③④ B．只能采用②③④ C．只能采用①③ D．都可以 3．某學生設計的檢驗下列有機物的方法中，不正確的是（ ） A．往氯仿中滴加硝酸銀溶液，檢驗其中是否含有氯元素 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷 C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯 D．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和乙醇 4．下列實驗能達到預期目的的是 (　　) ①用蒸餾的方法可將海水淡化?、趯⒒旌蠚怏w通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2?、巯蛉芤褐械稳臌}酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO?、芟蚝蠱g(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，可除去Ca(OH)2 A．①②　　　 B．①④ C．②③ D．③④ 5.下列實驗能達到預期目的的是 (　　) A．檢驗溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 B．從含I－溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰 D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應后過濾洗滌 6.某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是 (　　) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2 C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2 D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3 7.下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 (　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaHSO4 ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 8．已知Fe3＋的氧化性強于I2,某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－.現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗：①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 (　　) A．無法確定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ B．原溶液中肯定存在的離子有Fe3＋、SO、I－ C．原溶液一定顯中性 D．原溶液中肯定不存在的離子有Fe2＋、Ba2＋ 9．下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 A B C 飽和碳酸鈉 溶液 ① ② 硫酸 ③ 在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是( ) A．① 蒸餾 ② 過濾 ③ 分液 B．① 分液 ② 蒸餾 ③ 蒸餾 C．① 蒸餾 ② 分液 ③ 分液 D．① 分液 ② 蒸餾 ③ 結晶、過濾 10．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ） A．用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 B．用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾 SO2 NaOH 溶液 11．下列實驗操作能夠達到實驗目的的是（ ） A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液 B．實驗室采用右圖所示裝置收集SO2 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾 D．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗 12．氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體（CuC122H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純。 Cu2+、Fe2+、Cl－ Ⅰ過程 加入X Ⅱ溶液 蒸發(fā) 結晶 CuCl22H2O (晶體) Z 加入Y 操作Ⅲ W 已知： 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Cu2+ 4.7 6.7 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 1.9 3.2 （1）下列物質中，在Ⅰ中加入的X最適合的是 （填序號） A．Fe B．KMnO4 C．H2O2 D．NaOH （2）加入的物質Y可以是 ，操作Ⅲ的名稱是 。 （3）某同學利用反應Cu+2H+ Cu2++H2↑ 設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置 應該為 。（填“原電池”或“電解池”）。 請在答題紙的方框中畫出該同學設計的裝置圖， 并指明電極材料和電解質溶液。 13．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示： （1）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 （3）實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時： ；過濾時： ；蒸發(fā)時： 14.電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)： 步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水； 步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH； 步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽； 請回答以下問題： (1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器． (2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：_______________. (3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_______________________________ _______________________. (4)步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是 _____________________________________________________________________． (5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是： ________________________________________________ ________________________________________________. 若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是______________________________.