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2019-2020年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)同步訓(xùn)練題（1） 考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　 ） A、H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl B、CaO+H2O＝Ca(OH)2 C、2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O D、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2．下列說法中錯(cuò)誤的是(　 ) A、凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) 3．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng) Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　 ) A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 4．某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O ，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列正確的說法是(　 ) A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、N2H4是氧化劑 C、N2O4是還原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 5. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為 Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是(　 ) A. Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C.Li＋和H—的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同 6．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是(　 ) A．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 7.ClO2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O ；下列說法正確的是(　 ) A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D、1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移 8．在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，__________是氧化劑，_________是還原劑；________元素被氧化，________元素被還原；__________有氧化性，_________有還原性；__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。 考點(diǎn)2 氧化性、還原性的比較 ．（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 2、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ） A．MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O B．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑ D．2HCl通電 H2↑+Cl2↑ 3、有M、N、P、E四種元素，有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： （1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反應(yīng)) （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑ （3）N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為： E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+ 根據(jù)以上事實(shí)，試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 4、根據(jù)下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ） A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ 5、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 　　①16H++10Z-+2XO4—=2x2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B— ③2B—+Z2=B2+2Z— 　　由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　 ) 　　A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進(jìn)行 B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+　　 C．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B—、Z—、X2+ 6、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能的是(　 ) A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 7．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A．NH4+→NH3 B.MnO2→MnCl2 C．CO→CO2 D．A1O2—→Al3+ 8．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ?、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 (　 　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④