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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．（xx長沙月考）某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 答案　D 解析　Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。 2．下列說法正確的是(　　) A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體 B．H2與T2互為同位素 C．甲醇與乙二醇互為同系物 D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體 答案　D 解析　A項(xiàng)，兩者互為同位素；B項(xiàng)，同位素指的是原子而不是分子；C項(xiàng)，甲醇和乙二醇的官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，屬于不同的醇。 3．硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．氧化性：SeO2＞SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2Se C．熔沸點(diǎn)：H2S＜H2Se D．酸性：H2SO3＞H2SeO3 答案　B 解析　比較兩種非金屬元素的非金屬性可以用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性進(jìn)行比較。 4．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(　　) A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物 B．由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體 C．有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高 D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 答案　A 解析　A項(xiàng)，在一些非金屬單質(zhì)中只存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，可以是石墨；C項(xiàng)，在一些分子晶體中，鍵能很大，但熔沸點(diǎn)卻很低，因?yàn)殒I能影響的是分子的穩(wěn)定性；D項(xiàng)，在一些原子晶體中還存在極性鍵，如SiO2。 5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素符號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列說法正確的是(　　) A．離子半徑大?。簉(M3＋)＜r(T2－) B．其中R的金屬性最強(qiáng) C．煤和石油中不存在Q元素 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 答案　A 解析　根據(jù)原子半徑和化合價(jià)可以推斷，L為Mg，M為Al，Q為S，R為Be，T為O。B項(xiàng)，5種元素中，金屬性最強(qiáng)的為Mg；C項(xiàng)，石油中不存在S元素，但煤中存在；D項(xiàng)，Mg2＋、S2－核外電子數(shù)不相等。 6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為W＞Y＞Z＞X。X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是(　　) A．元素Z、W的簡單離子的半徑：Z＜W B．元素Y、Z分別對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)M＜N，熱穩(wěn)定性M＞N C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性 D．1 mol X2Z2與1 mol W2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等 答案　C 解析　根據(jù)題意，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A項(xiàng)，離子半徑O2－＞Na＋；B項(xiàng)，沸點(diǎn)H2O＞NH3，熱穩(wěn)定性H2O＞NH3；C項(xiàng)，HNO3溶液呈酸性，NH3H2O呈堿性；D項(xiàng)，1 mol H2O2與1 mol Na2O2中所含共價(jià)鍵數(shù)目不相等。 7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是(　　) A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C) B．熔點(diǎn)：CE＞DE4 C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同 D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 答案　D 解析　由題意得A為C，B為O，C為Na，D為Si，E為Cl。A項(xiàng)，離子半徑Cl－＞O2－＞Na＋；B項(xiàng)，熔點(diǎn)NaCl＞SiCl4；C項(xiàng)，Na2O中只含離子鍵，而Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。 8．某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列相關(guān)分析正確的是(　　) A．電負(fù)性：C＜N＜O B．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4∶2 C．該分子所有原子處于同一平面 D．該分子的加聚產(chǎn)物為 答案　A 解析　B項(xiàng)，σ鍵有9個(gè)，π鍵有2個(gè)，個(gè)數(shù)比為9∶2；C項(xiàng)，由于分子中含有—NH2，所有原子不可能共平面；D項(xiàng)，加聚產(chǎn)物為。 9．（xx菏澤模擬）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是(　　) R T X Y Z A.X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族 B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子 C．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D．五種元素中原子半徑最大的是R 答案　B 解析　設(shè)R的最外層電子數(shù)為a 則(a＋a)＋(a＋1＋a＋1)＋a＋2＝24 a＝4 所以R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S。 A項(xiàng)，Si位于第三周期第ⅣA族；B項(xiàng)，H2S為極性分子；C項(xiàng)，H3PO4為中強(qiáng)酸；D項(xiàng)，原子半徑最大的為Si。 10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Ⅰ所示。常溫下0.01 molL－1丙溶液的pH＝12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請回答下列問題： (1)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________ ___________________。 (2)甲的中心原子雜化軌道類型為________；XY2分子中，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________；XY2原子晶體的1個(gè)晶胞中含有______個(gè)原子。 (3)W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。 (4)工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐(棕黃色氣體)，同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________ ________________。 答案　(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)sp3　1∶1　24 (3)O＞C＞H＞Na (4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O 解析　根據(jù)“常溫下0.01 molL－1丙溶液的pH＝12”可以判斷丙為強(qiáng)堿，然后根據(jù)框圖推知丙為NaOH，XY2為CO2，乙為Na2O2，Y2為O2，丁為Na2CO3，甲為H2O。 (2)H2O中氧原子采取sp3雜化，CO2中σ鍵、π鍵均為2個(gè)，在CO2的原子晶體中，1個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)為(8＋6＋4)3＝24個(gè)。 (3)W為H，X為C，Y為O，Z為Na，其電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞C＞H＞Na。 (4)次氯酸的分子式為HClO，其酸酐為Cl2O，制備Cl2O的反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 11．現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2＋的價(jià)電子排布式為3d5。 (1)R元素在周期表中的位置_______________________________________________________ _________________； W2X2的電子式_______________________________________________________________。 (2)X、Y、Z的最低價(jià)氫化物中：沸點(diǎn)最高的是____________________________(填化學(xué)式，下同)；共價(jià)鍵鍵能最小的是______________________；X、Y、Z的雜化類型__________(填“相同”或“不相同”)。 (3)若R的晶體中每個(gè)晶胞平均含有2個(gè)R原子，請?jiān)谙聢D晶胞中用“”標(biāo)出未畫出的R原子。 (4)將1.19 g ZXY2溶于100 mL水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________； 所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是____________________________________________ ____________________________。 答案　(1)第四周期ⅦB族　 (2)H2O　H2S　相同 (3) (4)SOCl2＋2H2O===2HCl＋H2SO3 c(Cl－)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－) 解析　根據(jù)各元素的信息，可以推斷X為O，Y為Cl，Z為S，W為H，R為Mn。 (2)H2O、HCl、H2S中，由于H2O存在分子間氫鍵，其沸點(diǎn)最高；由于S的原子半徑最大，所以H2S中的鍵能最小，其中心原子的雜化類型均為sp3。 (3)根據(jù)一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mn原子，其配位數(shù)應(yīng)為8。 (4)SOCl2＋2H2O===H2SO3＋2HCl 所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)。 12．（xx樂山診斷）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示： 元素 性質(zhì) A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子 B 原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C 最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng) D 單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線 E 在地殼中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍 G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：________________________________；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開_______________(用元素符號表示)。 (2)化合物BA2D2蒸氣在293 K時(shí)，理論測算密度為1.9 gL－1，實(shí)際密度為2.5 gL－1的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)FD2中F原子的雜化類型為____________；分子空間構(gòu)型為______________；FD2易溶于水的原因可能是：________(填序號)。 ①FD2與水極性相同?、贔D2可以與水反應(yīng) (4)有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為____________________。 (5)D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是________晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是：_______________________________ _________________________________________(用離子方程式解釋)。 (6)化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：____＋KNO3＋____===K2FeO4＋KNO2＋H2O 答案　(1) 　O＞S＞Al (2)甲酸形成分子間氫鍵 (3)sp2　V形　①② (4)離子鍵、共價(jià)鍵 (5)原子　酸性　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (6)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 解析　根據(jù)各元素的性質(zhì)可以判斷A為H，B為C，C為N，D為O，E為Al，F(xiàn)為S，G為Fe。(2)HCOOH的實(shí)際密度大是因?yàn)镠COOH形成分子間氫鍵。(3)SO2中S采取sp2雜化，其分子構(gòu)型為V形，它易溶于水是因?yàn)镾O2與H2O能反應(yīng)，且與水的極性相同。(4)NH5實(shí)際就是NH4H，屬于離子晶體，其化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵。(5)Al2O3的這種晶體應(yīng)屬于原子晶體，Al2(SO4)溶液呈酸性，是因?yàn)锳l3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 13．已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1～18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題： (1)D元素在周期表中的位置是_____________________________________________________ ___________________，G元素的核外價(jià)層電子排布式為__________________。 (2)E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)______(填“高”或“低”)，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B、C原子的第一電離能較大的是____________(填元素符號)，其原因是_________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)BD離子中B原子采取________雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式__________________________________。 (5)元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該硫化物的化學(xué)式是________________________。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________ __________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)第二周期第ⅥA族　3d84s2 (2)高　HF分子間存在氫鍵 (3)N　N原子的p軌道是半充滿狀態(tài) (4)sp2　 (5)ZnS　Zn(OH)2＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－ 解析　根據(jù)各元素的信息可以判斷A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Cl，G為Ni，H為Zn。