2019-2020年高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4 1．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是( ) A．CH3COOH B． C．升高溫度 D．NaOH 【解析】 水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動(dòng)。 【答案】 C 2．如果25 ℃時(shí)，KW＝1.010－14，某溫度下Kw＝1.010－12。這說(shuō)明( ) A．某溫度下的電離常數(shù)較大 B．前者的c(H＋)較后者大 C．水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D．KW和K電離無(wú)直接關(guān)系 【解析】 由KW導(dǎo)出過(guò)程可知，KW和K電離是有直接關(guān)系的兩個(gè)量[KW＝K電離c(H2O)]。 【答案】 A 3．下列說(shuō)法正確的是( ) A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高溫度，水的電離程度增大 C．在NaOH溶液中沒有H＋ D．在HCl溶液中沒有OH－ 【解析】 水是極弱電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“”表示，故A錯(cuò)；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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