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2019-2020年高中化學(xué) 4.2.3《硝酸的性質(zhì)》練習(xí) 蘇教版必修1 1．對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是(　　) A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā) C．有刺激性氣味 D．質(zhì)量分數(shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸 【解析】　硝酸是一種易揮發(fā)的液體。 【答案】　B 2．下列盛放試劑的方法，錯誤的是(　　) A．把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處 B．把硝酸銀溶液放在棕色試劑瓶中 C．把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的試劑瓶中 D．把氫氟酸放在玻璃瓶中 【解析】　凡是見光易分解的物質(zhì)都應(yīng)放置在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處，如硝酸、硝酸銀溶液、氯水；氫氧化鈉溶液必須放在帶橡膠塞的試劑瓶中；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。 【答案】　D 3．長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是(　　) A．在光亮處放置 B．通入適量的空氣 C．加入足量水 D．加入漂白粉 【解析】　濃硝酸長期放置，HNO3會分解。4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黃色。 【答案】　B 4．如圖所示裝置可用于(　　) A．加熱NaHCO3制CO2 B．Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO C．NH4Cl與濃Ca(OH)2溶液反應(yīng)制NH3 D．Cu和濃HNO3反應(yīng)制NO2 【答案】　B 5．(雙選)單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；②反應(yīng)生成最高價含氧酸；③常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是(　　) A．Cu、C、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au 【解析】　A、C項中第三種物質(zhì)不符合③。 【答案】　BD 6．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則(　　) A．a(chǎn)可能等于b B．a(chǎn)一定等于b C．a(chǎn)可能大于b D．a(chǎn)一定大于b 【解析】　在含有NO的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減小。 【答案】　D 知識點2　硝酸的強氧化性 7．一定量的Cu和1 molL－1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO的濃度下降0.2 molL－1，則溶液中c(H＋)同時下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)(　　) A．0.2 molL－1 B．0.4 molL－1 C．0.6 molL－1 D．0.8 molL－1 【解析】　由Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，當NO濃度下降0.2 molL－1時，c(H＋)下降0.8 molL－1。 【答案】　D 8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的金屬與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 【解析】　設(shè)金屬的化合價為＋n，硝酸的還原產(chǎn)物中氮的化合價為＋x，則由得失電子守恒得：2(n－0)＝1(5－x)，即x＝5－2n。討論：①當n＝1時，x＝3，硝酸的還原產(chǎn)物為N2O3；②當n＝2時，x＝1，硝酸的還原產(chǎn)物為N2O；③當n＝3時，x＝－1，不合理，舍去。由于金屬離子一般不出現(xiàn)＋4及以上的價態(tài)，故不再討論。故正確答案為C。 【答案】　C 9．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是(　　) A．KCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 【答案】　C 10．含m g HNO3的稀溶液恰好使5.6 g鐵粉完全溶解，若有m g HNO3被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物)，則m的值不可能是(　　) A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2 【解析】　Fe與稀硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(HNO3過量時)…①；3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe過量時)…②。5.6 g鐵粉完全溶解，只發(fā)生反應(yīng)①時，需HNO3的量最多，m(HNO3)＝463 g/mol＝25.2 g；只發(fā)生反應(yīng)②時，需HNO3的量最少，m(HNO3)＝63 g/mol＝16.8 g。實際上，既可能只發(fā)生反應(yīng)①，也可能只發(fā)生反應(yīng)②，還可能反應(yīng)①②同時發(fā)生。因此m的值滿足：16.8≤m≤25.2。 【答案】　A 知識點3　氧化還原反應(yīng)的配平 11．配平下列方程式： (1)________KMnO4＋________HCl===________MnCl2＋________Cl2↑＋________KCl＋________H2O (2)________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O 【答案】　(1)2　16　2　5　2　8 (2)3　6　5　1　3 鞏固提升 1．取3張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是(　　) A．白、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．白、黑、白 【解析】　濃HNO3和氯水具有強氧化性，能漂白試紙，而濃硫酸具有脫水性，能使試紙脫水變黑。 【答案】　D 2．木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第①份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第②份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是(　　) A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨? B．①變?nèi)榘咨?，②不變渾? C．①變?nèi)榘咨?，②變?nèi)榘咨? D．①不變渾濁，②變淺黃色 【解析】　C與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2和CO2的混合氣體，先通入蒸餾水時，由于發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，再導(dǎo)入澄清石灰水時，NO不與石灰水反應(yīng)，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故①變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水，因發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO而使溶液顯酸性，無法形成CaCO3沉淀，故②不變渾濁。 【答案】　B 3．14 g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　　) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 【解析】　由題意可知，相當于1.12 L O2氧化了銅，由2Cu＋O22CuO。可得：n(Cu)＝2n(O2)＝0.1 mol。 【答案】　B 4．在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(　　) A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL 【解析】　混合溶液中n(H2SO4)＝4 mol/L0.01 L＝0.04 mol，n(HNO3)＝2 mol/L0.01 L＝0.02 mol，所以n(H＋)＝0.04 mol2＋0.02 mol＝0.1 mol，n(NO)＝0.02 mol，而n(Cu)＝＝0.015 mol。 根據(jù)Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,0.96 g Cu即0.015 mol Cu完全反應(yīng)需n(H＋)＝0.04 mol，n(NO)＝0.01 mol，而此時溶液中有0.1 mol H＋(足量)，0.02 mol NO(足量)，因此用Cu的物質(zhì)的量進行計算。 3Cu　　～　　2NO↑ 3 mol 222.4 L 0．015 mol V(NO) 所以V(NO)＝＝0.224 L＝224 mL。 【答案】　D 5．已知Ag可溶解于稀HNO3，反應(yīng)為：Ag＋HNO3(稀)——AgNO3＋NO↑＋H2O(未配平)，則反應(yīng)中Ag與HNO3物質(zhì)的量之比為(　　) A．3：4 B．1：2 C．2：3 D．3：2 【解析】　配平的方程式為：3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。A正確。 【答案】　A 6．下列有關(guān)Cu與稀HNO3反應(yīng)的說法中錯誤的是(　　) A．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2 B．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體NO C．得到藍色溶液 D．該反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性 【解析】　HNO3(稀)與金屬反應(yīng)生成NO。 【答案】　A 7．將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃HNO3、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)速率：兩者相同 B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少 【解析】　比較反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，當Cu質(zhì)量相同、HNO3過量時，兩個反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，消耗的HNO3前者多，生成氣體的顏色前者深，濃HNO3的氧化性比稀HNO3強，濃HNO3與銅反應(yīng)的速率比稀HNO3快得多。 【答案】　B 8．可以不用棕色瓶保存的試劑是(　　) A．氨水　　B．氯水 C．濃硝酸 D．次氯酸 【答案】　A 9．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，以A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)可能有兩組不同的答案(A為單質(zhì)) 第一組：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________； 第二組：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。 要使答案有唯一性，應(yīng)對A提出的限制條件是________或________。 【答案】　第一組：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；Fe(NO3)2；第二組：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Fe2(SO4)3；氣體或固體 10．用如圖所示簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集： (1)實驗前應(yīng)檢驗裝置的氣密性，其方法是____________。 (2)拔開試管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L的稀硝酸和1 g銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進試管中，反應(yīng)開始時速率較慢，而后逐漸加快。請寫出試管a中發(fā)生的反應(yīng)的所有化學(xué)方程式：______________________。 (3)從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到的現(xiàn)象是____________________。 (4)在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面沿著導(dǎo)管慢慢上升到一定程度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請說明開始時導(dǎo)管中水面上升的原因：______________________。 (5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時看到的現(xiàn)象是________。 【答案】　(1)將b管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管a的外壁，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松開手后，又可觀察到b管口中形成一段水柱，則說明氣密性良好 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣泡；試管a中氣體變?yōu)榧t棕色；試管a中紅棕色氣體一段時間后變?yōu)闊o色 (4)試管a中反應(yīng)產(chǎn)生的NO與O2一起溶解于硝酸中，導(dǎo)致試管a中氣壓下降，導(dǎo)管中水面上升 (5)試管c中氣體變?yōu)闊o色，試管c中水面上升