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2019-2020年高中化學 阿伏加德羅常數同步練習題 新人教版必修1 1. 下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( 　　) A. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D. 標準狀況下，1 mol O2的體積是22.4 Lmol－1 2．下列說法正確的是(　　) A. 2 g H2所占的體積為22.4 L B. 11.2 L O2的質量為16 g C. 標準狀況下，22.4 L CCl4含6.021023個CCl4分子 D. 常溫常壓下32 g SO2與標準狀況下11.2 L N2含有相同的分子數 3．在標準狀況下，相同體積的下列氣體所含物質的質量最小的是(　　) A. CH4　　　 B. NH3 C. N2 D. SO2 4．下列敘述正確的是(　　) A. 1 mol H2O的質量為18 g/mol B. CH4的摩爾質量為16 g C. 3.011023個SO2分子的質量為32 g D. 標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L 5．同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數相等，則兩個容器的體積比是(　　) A. 3∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 1∶2 6．在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的某氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為(　　) A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 7．同溫同壓下，已知O2的密度為ρ gL－1，則NH3的密度為(　　) A. gL－1 B. gL－1 C. gL－1 D. gL－1 8. 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為(　　) A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶9∶29 D. 26∶16∶27 9. 設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A. 標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積為22.4 L B. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA C. 標準狀況下，2.24 L SO3中含有的分子數目為0.1NA D. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA 10. 標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是 ( 　　) A. 所含分子數目相同 B. 所含氫原子物質的量之比為3∶4 C. 質量之比為16∶17 D. 密度之比為17∶16 11. 有一種氣體的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況)，則該氣體的摩爾質量是 ( 　　) A. 28.4 B. 28.4 gmol－1 C. 71 D. 71 gmol－1 12. 如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA 表示阿伏加德羅常數) ( 　　) A. L B. L C. L D. L 13．(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數之比為________，物質的量之比為________，原子總數之比為________，質量之比為________，密度之比為________。 (2)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，含原子數最多的是________，質量最大的是__________，體積最小的是________。 14. 一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為： XY2(液)＋3O2(氣)XO2(氣)＋2YO2(氣) 測得生成物的總體積為672 mL，密度為2.56 gL－1(標準狀況)。則： (1)反應前O2的體積為________mL(標準狀況)； (2)化合物XY2的摩爾質量為________； (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比為3∶16，則X、Y分別為________、________。 15. (1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為________；氧原子數之比為 ________；相同條件下的體積之比為 ________。 (2)標準狀況下，1.7 g NH3的體積為________L，它與標準狀況下______L H2S含有相同數目的氫原子。 (3)某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g 該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為 ________，R的相對原子質量為 ________。 16. 某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。 實驗步驟如下： ①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。 ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。 ③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。 ④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。 ⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。 根據上述實驗過程，回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內液體的體積 這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是________mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是________(保留小數點后兩位)。 答案及解析 1、解析：單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A正確；標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1,1 mol O2的體積約是22.4 L，B、C、D錯誤。 答案：A 2、解析：A、B兩選項未注明氣體是否為標準狀況下，故不正確；在標準狀況下，CCl4是液體，C項錯誤；常溫常壓下32 g SO2與標準狀況下11.2 L N2的物質的量均為0.5 mol，故兩者含有相同的分子數，D項正確。 答案：D 3、解析：在標準狀況下，同體積的氣體的物質的量相等，根據m＝nM可知，氣體的摩爾質量越小，則所含物質的質量越小。 答案：A 4、解析：質量的單位為g，摩爾質量的單位是g/mol，氣體摩爾體積只適用于氣體。 答案：C 5、解析：由阿伏加德羅定律推論可知，含氫原子數相同的H2和NH3，其分子數之比為3∶2，則體積比為3∶2。 答案：A 6、解析：由阿伏加德羅定律推論可知，三種氣體的分子數之比為1∶3∶2，又由原子守恒可知，生成氣體化合物的分子式為XY3。 答案：A 7、解析：同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，ρ(O2)∶ρ(NH3)＝32∶17，ρ(NH3)＝17ρ/32 gL－1。 答案：A 8、解析：根據阿伏加德羅定律及其推論，該題實質上轉化為在什么情況下，CO2、H2和CO組 成的混合氣體的平均摩爾質量等于N2的摩爾質量。由于CO的摩爾質量(28 gmol－1)與N2的相同，故其體積為任意值均可，則進一步轉化為CO2和H2的體積比為何值時，二者的平均摩爾質量為28 gmol－1。設CO2的物質的量為x，H2的物質的量為1 mol－x，則＝28 gmol－1，得x＝ mol，故V(CO2)∶V(H2)＝13∶8即可符合題意。 答案：D 9、解析：A項，標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯；B項，正確；C項，標準狀況下SO3不是氣體，C錯；D項不是標準狀況，常溫常壓下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數小于0.1NA，D錯。 答案：B 10、解析：同溫同壓下，同體積，則具有相同的分子數和物質的量，氫原子物質的量之比為(13)∶(14)＝3∶4，A、B正確；相同條件下，質量之比等于其摩爾質量之比，密度之比等于其摩爾質量之比，即17∶16，C錯誤，D正確。 答案：C 11、解析：根據公式m/M＝n＝V/(22.4 Lmol－1)，代入數值，14.2 g/M＝4.48 L/(22.4 Lmol－1)，解得M＝71 gmol－1。 答案：D 12、解析：本題4個選項比較復雜，無法猜測，只能通過計算解決。 a g氣體的物質的量na＝ mol。 a g氣體的摩爾質量M＝＝ gmol－1。 c g氣體的物質的量nc＝＝ mol。 c g氣體的體積V＝nc22.4 Lmol－1＝ L。 答案：A 13、解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質的量相同。 (2)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再轉化為其他的相關的量進行比較。 答案：(1)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11 (2)H2　H2　H2O　H2O 14、解析：根據反應方程式可知該反應是氣體體積不變的反應，故反應前O2的體積為672 mL，即＝0.03 mol，則n(XY2)＝n(O2)＝0.01 mol，再據質量守恒得：m(XY2)＝m(生 成物)－m(O2)＝0.672 L2.56 gL－1－0.03 mol32 gmol－1≈0.76 g，所以M(XY2)＝＝76 gmol－1，X的相對原子質量為76＝12，即碳，Y的相對原子質量為76＝32，即硫。 答案：(1)672　(2)76 gmol－1　(3)C　S 15、解析：(1)質量之比為16∶7∶6，說明SO2、CO、NO的物質的量之比為∶∶＝5∶5∶4，所以其分子數之比為5∶5∶4，氧原子數之比為10∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物質的量為1.7 g17 gmol－1＝0.1 mol，標準狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數目的氫原子，則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol－1＝3.36 L。(3)標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為0.448 L22.4 Lmol－1＝0.02 mol，摩爾質量為1.28 g0.02 mol＝64 gmol－1，R的相對原子質量為64－162＝32。 答案：(1)5∶5∶4　 10∶5∶4　 5∶5∶4　 (2)2.24 　3.36　(3)64 gmol－1　 32 (3)0.0125 　22.38 L/mol 16、解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。 (2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調整量筒高度，使量筒內液面和廣口瓶中液面相平，最后再讀取量筒內水的體積，讀數時若仰視量筒內的液面，會使讀取O2的體積偏小。 (3)根據質量守恒定律，產生O2的質量為： 15．95 g－15.55 g＝0.4 g。 n(O2)＝＝0.0125 mol， 則Vm＝＝22.38 L/mol。 答案：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣　(2)②①③　偏小