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2019-2020年高三4月模擬考試 政治試題 含答案 一、單選題：共7題 每題6分 共42分 1．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.1.00 molL－1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA C.標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是 A.上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8 B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物 C.化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物 D.沸點：W2Z>YW3>XW4 3．下列各組描述正確的是 A.化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。 ①燃燒時使用沸騰爐 ②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒 ③制硫酸時使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則 B.① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 ④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達到實驗目的 C.①用硫粉覆蓋地下撒有的汞 ②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 ④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 以上操作均合理 D.①過氧化氫：火箭燃料 ②碳酸氫鈉： 食品發(fā)酵劑 ③鈉：制氫氧化鈉 ④硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理 4．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是 A.放電時，空氣極為負極 B.放電時，電池反應為：4Li+O22Li2O C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物 D.在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液 5．用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是 A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體 B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體 C.用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出 D.用圖d所示裝置測量氨氣的體積 6．將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為 A.物質(zhì)的量FeS:CuO:Fe =1:1:1 B.物質(zhì)的量C:CuO:Fe =3:2:2 C.質(zhì)量MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D.質(zhì)量Fe:C:CuO=7:5:3 7．CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是 A.反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大 B.反應4分鐘后平均反應速率最小 C.反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大 D.反應在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應速率為0.1 mol/(L ? min) 第II卷（非選擇題） 二、填空題： 共13分 8．已知：(Ⅰ) (Ⅱ) (X表示鹵素；R表示烷基或氫原子) (III)可簡寫為—COOH　　　　　　 (IV) 下面是一個以異丁烷為起始原料的有機合成路線： (1)寫出a、c所代表的試劑和反應條件：a： ；c 。 (2)寫出反應②的化學方程式： 。 (3)寫出A、B、C的結構簡式：A： ，B： ，C： 。 三、推斷題： 共15分 9．據(jù)國家財政部新聞辦公室的消息，近日，中央財政下?lián)鼙狈讲膳瘏^(qū)既有居住建筑供熱計量及節(jié)能改造資金達53億元，對既有建筑的節(jié)能工作給予重大支持。在節(jié)能改造這中，利用有機熱載體可比傳統(tǒng)水、無機熱載體節(jié)能30%以上，有機熱載體具有較好的熱穩(wěn)定性、不易腐蝕管道設備、傳送阻力小等優(yōu)點，但溫度超過80℃時，需隔絕空氣，溫度過高易出現(xiàn)結焦現(xiàn)象。有機熱載體可分為石蠟基碳氫化合物(飽和烷烴)、環(huán)烷烴碳氫化合物、芳香烴碳氫化合物三類。根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題： (1)下列說法正確的是 。 A. 有機熱載體在傳遞熱量過程中自身發(fā)生了變化從而提高了熱效率 B. 石蠟基碳氫化合物能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 有機熱載體工作溫度越高越好 D. 有機熱載體在傳遞熱量過程中需隔離空氣 (2)工業(yè)上將苯蒸氣通過赤熱的鐵合成一種新型有機熱載體，其分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1 mol該化合物催化加氫時最多消耗6 mol H2。 ①該有機熱載體是 。 A. B. C. D. ②下列關于該有機熱載體的說法正確的是 。 A. 苯蒸氣合成該有機熱載體的反應屬于加成反應 B. 該有機熱載體與苯互為同系物 C. 該有機熱載體能與溴水發(fā)生取代反應 D. 該有機熱載體所有原子可能在同一平面內(nèi) ③有機物與溴的四氯化碳溶液反應的化學反應方程式為 。 (3)某有機熱載體為苯的同系物，取一定質(zhì)量的該有機物完全燃燒，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測定，前者質(zhì)量增加10.8 g，后者質(zhì)量增加39.6 g(設均為完全吸收).又知經(jīng)氯化處理后，該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種。 ①推斷該苯的同系物的分子式為____________。 ②寫出該有機物在催化劑作用下與液溴反應生成一溴代物的化學方程式 。 四、實驗題：共15分 10．已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。 (1)甲同學首先進行了實驗1。 實驗 1 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ⅰ.取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴(1滴約為0.05 mL，下同)。 ⅰ.溶液呈棕黃色。 ⅱ.向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。 ⅱ.溶液不顯紅色。 ①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式 。 ②加入KSCN溶液的目的是 。 ③甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c(Fe3+)太低，故改進實驗方案，進行了實驗2。 實驗 2 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ⅰ.取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。 ⅰ.溶液呈棕黃色。 ⅱ.向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。 ⅱ.溶液顯紅色。 ⅲ.繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。 ⅲ.液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。 本實驗改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是 。用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因： 。 (2)甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在。 ①為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。 實驗3 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ⅰ.取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 ⅰ.液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 ⅱ.取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 ⅱ.液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。 實驗3的結論是 。 ②甲同學依據(jù)乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹?shù)膶嶒?，證明了平衡I2＋I－的存在。 請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中 。兩支試管中的現(xiàn)象分別為 。 五、綜合題：共15分 11．海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。 (1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。 (2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)： 將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整： (3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)： 生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH) 2 9.6 11.1 ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。 ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。 ③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因________。 ④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。 參考答案 1-5 CAADB 6-7 BA 8. (1)a：Cl2，光照 c：NaOH、H2O，加熱 (2) (3) 9. (1)D (2)①B ②D ③ ＋ 3Br2 → (3)①C9H12 ② ＋ Br2 ＋ HBr 10. (1) ① 2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 ②檢驗溶液中是否大量存在Fe3+ ③提高平衡時溶液中的c(Fe3+) 平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動，或c(Fe3+)降低， 平衡2逆向移動，或c降低，所以紅色消失 (2)①萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在 ②加入1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，振蕩、靜置，試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色(或紫紅色變淺) 11. (1)2Cl－ +2H2OCl2 ↑+H2↑+ 2OH－ (2)3Br2 + 3Na2CO3NaBrO3 + 5NaBr +3CO2 (3)①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去 ②ClO－+2Fe2+ +5H2O2Fe(OH)3 + Cl－ +4H+ ③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解。HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2 ④22.35