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2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課時訓練 新人教版 1．下列溶液一定顯酸性的是(　　) ①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝110－6 molL－1的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 molL－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液 A．①③④⑤⑥　　　　　　 B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤ 解析：選D。題目沒有說明溫度，所以①③對應(yīng)的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定顯中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定顯酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液顯堿性。 2．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2SO4?、贖Cl?、跙a(OH)2　④AlCl3，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 解析：選C。分析四種物質(zhì)的性質(zhì)可知，Na2SO4不影響水的電離平衡，HCl和Ba(OH)2能抑制水的電離，AlCl3能促進水的電離。Ba(OH)2為二元強堿，溶液中的c(OH－)大于同濃度鹽酸中的c(H＋)，對水電離的抑制程度更大。 3．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.010－14，KW(35℃)＝2.110－14，則下列敘述中正確的是(　　) A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c(H＋)>c(OH－) C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃) D．35℃時已電離的水的濃度約為1.4510－7 mol/L 解析：選D。由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H＋)較高，pH較小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。 4．0.1 mol/L某酸HA溶液的pH＝3，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH可能為(　　) A．1　　　 B．4　　　　 C．5　　　　 D．8 解析：選B。由酸HA的濃度為0.1 mol/L而pH＝3知其是弱酸，故稀釋100倍后溶液pH的增大值小于2個單位。 5．下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是(　　) A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?zāi)撤N氣體是否是NH3 B．某種有色溶液可使淀粉－KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有Fe3＋ C．用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色 解析：選C。pH試紙用水濕潤會使被測溶液濃度變小，從而可能導致pH測量值不準；氯氣與濕潤的試紙接觸時，先與水作用生成鹽酸與次氯酸，鹽酸先與指示劑作用使之變紅，次氯酸再漂白使之褪色。 6．同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫硫酸是弱酸，又能表明鹽酸是強酸的是(　　) A．c(H＋)：鹽酸大于氫硫酸 B．中和堿的能力：氫硫酸是鹽酸的2倍 C．鹽酸中：c(H＋)＝c(Cl－)，氫硫酸中：c(H＋)/c(S2－)>2 D．各稀釋一倍：鹽酸中c(H＋)減半，而氫硫酸中c(H＋)未減半 解析：選D。A項可表明鹽酸酸性強于氫硫酸及氫硫酸是弱酸；氫硫酸是二元酸，無論是強酸還是弱酸，等物質(zhì)的量的H2S中和堿的量均是HCl的兩倍，B錯誤；依電荷守恒原理知，在鹽酸中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C錯誤；當溶液體積增大一倍時，鹽酸中c(H＋)減半，表明該溶液中不存在沒有電離的酸分子，而氫硫酸中c(H＋)沒有減半，表明原溶液中還存在沒有電離的酸分子，D正確。 7.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的pH變化曲線，下列敘述中正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．P點時反應(yīng)恰好完成，溶液呈中性 C．曲線a是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．此滴定實驗的pH突變范圍為1～13 解析：選B。根據(jù)起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，故開始時c(HCl)＝0.1 molL－1，A、C均錯；恰好反應(yīng)時生成NaCl，B對；1和13分別為滴定前后酸、堿溶液各自的pH，不是pH的突變范圍，D錯。 8．25℃，加水將10 mL pH＝11的氨水稀釋至1 L，則下列判斷中正確的是(　　) A．稀釋后溶液的pH＝9 B．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小 C．稀釋后溶液中減小 D．該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同 解析：選D。NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過程中繼續(xù)電離，故稀釋100倍后溶液的pH>9，A項錯誤；在稀釋過程中c(OH－)減小，但c(H＋)增大，B項錯誤；稀釋過程中，如果NH3H2O不發(fā)生電離，則保持不變，但NH3H2O會電離出NH，故增大，C項錯誤；稀釋前后n(NH3H2O)和n(OH－)的總量不變，故中和鹽酸的能力相同，D項正確。 9．下列說法中正確的是(　　) A．pH＝4的溶液中c(H＋)是pH＝2的溶液中c(H＋)的2倍 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的pH<7 C．1.010－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.010－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0 D．pH＝0的溶液不是酸性最強的溶液 解析：選D。pH＝4的溶液中，c(H＋)＝110－4 mol/L，pH＝2的溶液中c(H＋)＝110－2 mol/L，前者c(H＋)濃度是后者的百分之一，A錯誤；向氨水中加入NH4Cl后溶液變無色，只能說明溶液的pH<8，B錯誤；無論酸性溶液濃度為多少，其溶液均呈酸性，故1.010－8 mol/L鹽酸的pH<7，C錯誤；pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1 mol/L，c(H＋)越大，則溶液酸性越強，D正確。 10．等量的苛性鈉溶液分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系中正確的是(　　) A．Va>10 Vb B．Va＝10Vb C．Vb<10Va D．Vb>10Va 解析：選D。設(shè)兩種酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2，中和等量的堿表明c1Va＝c2Vb，Vb＝Va，若兩種濃度的醋酸的電離程度一樣，則c1＝10c2，但因濃度大的醋酸的電離程度小，故c1>10c2，所以Vb>10Va。 11．某溫度(t ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x molL－1，c(OH－)＝10－y molL－1，x與y的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題： (1)此溫度時，水的離子積KW為________，則該溫度t ℃________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)若將此溫度(t ℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積不變化)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。 ①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________。 ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______________________________。 解析：(1)由圖象可知KW為10－13，該溫度下的KW比25℃的大，水的電離受到促進，是溫度升高所致。(2)①KW＝10－13時，pH＝11的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 molL－1。中性時，n(H＋)＝n(OH－)，即b L0.1 molL－1＝a L0.01 molL－1，a∶b＝10∶1。此時，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4。②＝10－2，解得：a∶b＝9∶2。此時，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4。 答案：(1)10－13　>　(2)①10∶1　c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)?、?∶2　c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－) 12．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。 (1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由____________________，25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (2)95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 (3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH________7，判斷的理由是_________________________________。 (4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝________。 解析：(1)25℃時，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝110－5 mol/L，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝110－4 mol/L，當二者恰好反應(yīng)完時有110－5 V(堿)＝110－4 V(酸)，V(堿)∶V(酸)＝10∶1。(2)95℃時，KW＝110－12，pH＝a的強酸溶液中，c(H＋)＝110－a mol/L，pH＝b的強堿溶液中，c(OH－)＝10b－12 mol/L,10010－a＝110b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于鹽酸中c(H＋)大于堿BOH溶液中c(OH－)，結(jié)合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強，故α1小于α2。若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pH<7，若BOH是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少，故無法確定反應(yīng)后溶液的pH。(4)等體積混合時，溶液中Ba2＋反應(yīng)完畢，但此時OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝110－10 mol/L，故pH＝10。 答案：(1)A　水電離需要吸熱，溫度越高，Kw越大 10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于　無法確定　若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少 (4)10 13．滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。 (1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。 ①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為________，為何此種情況能測出NaOH的含量？________。 ②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？_______________________________________________ (2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL， 然后用5.010－4 molL－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標準溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。 滴定次數(shù) 待測液的 體積(mL) 滴定前的讀數(shù)(mL) 滴定后的 讀數(shù)(mL) 第一次 25.00 0.00 V＝______ 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 該碘鹽中碘元素的百分含量為________，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。 a．滴定終點時，俯視刻度 b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管 c．錐形瓶中有少量的蒸餾水 解析：(1)①由于用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化為由淺紅色變成無色，此時溶液呈弱堿性，BaCO3無法反應(yīng)，此過程中只有NaOH與鹽酸反應(yīng)，故可求出NaOH的含量。(2)第一次滴定終點的讀數(shù)是15.90 mL，所消耗Na2S2O3溶液的量比另外兩次多出許多，故應(yīng)舍棄；滴定25.00 mL待測液消耗15.00 mL Na2S2O3溶液。由IO～3I2～6S2O知，5.000 0 g該碘鹽中，n(I)＝1510－3 L5.010－4 molL－1＝1.2510－6 mol，m(I)＝127 g/mol1.2510－6 mol≈1.5910－4 g，故碘元素的百分含量為3.1810－5100%。a操作會導致滴定后讀數(shù)偏小，測量值偏小；b操作會導致標準溶液被稀釋，測量的結(jié)果偏大；c操作對實驗結(jié)果無影響。 答案：(1)①由淺紅色變成無色　滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO3不參與反應(yīng)　②不能，因為活塞處無刻度，無法準確地讀出所用標準鹽酸的體積 (2)堿　15.90　3.1810－5100%　b