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2019-2020年高考化學一輪復習考點精練精析 離子反應的概念（含解析） 　【知識點的認識】 1、離子反應：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應． 2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子． 3、離子反應的實質：反應總是向著離子濃度減小的方向進行． 4、離子方程式的書寫： （1）書寫規(guī)則： ①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫．如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式． ②易溶于水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式．如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應改寫Na+，H+，SO42- ③微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫． ④固體與固體物質反應不寫離子方程式．如實驗室制取NH3的離子方程式為： 2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號．如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O （2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應為） ①寫出反應的化學方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示．上述化學方程式可改寫成： Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等． 特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤 （1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）該改的不改或不該改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-； 大理石和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O； 醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O； 乙醛做銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）與反應事實不相符合．如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （4）不是離子反應的寫離子方程式．離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式．如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式． （5）亂用↑、↓、═、符號．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是氣體）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（應該使用?） （6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O?H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S?2H++S2-． （7）漏寫一種產物．如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O． （8）隨便約簡或不約簡．如Ba（OH）2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+． 【命題方向】 題型一：離子反應的概念 典例1：對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? A．①③B．③C．①②D．③④ 分析：根據(jù)離子反應的概念和本質進行解答即可． 解答：離子反應可能是氧化還原反應，例如：硝酸根離子，氫離子與亞鐵離子會發(fā)生氧化還原反應，2Fe2++2H++NO3-═2Fe3++H20+NO2↑，故①②錯誤； 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應，可能是置換反應，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正確； 離子反應可能有分子參加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④錯誤； 故選B． 點評：本題考查離子反應的類型，難度不大，主要舉出反例即可，注意離子反應的本質是離子濃度發(fā)生變化． 題型二：離子反應的判斷 典例2：下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是（　?。? A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 分析：有離子參加的反應叫做離子反應，離子反應的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質，具備條件之一反應即可發(fā)生． 解答：A．氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是離子反應，故A錯誤； B．鋅片投入稀硫酸中會和硫酸中的氫離子反應生成氫氣，故B正確； C．固體和固體的反應不是離子反應，故C錯誤； D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會發(fā)生離子之間的反應，故D錯誤． 故選B． 點評：本題考查學生離子反應的概念，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單． 【解題思路點撥】 離子反應的判斷方法： 離子反應指有離子參加的化學反應．離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應多在水溶液中進行．根據(jù)反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據(jù)參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等．極濃的電解質跟固態(tài)物質反應時，應根據(jù)反應的本質來確定是否屬于離子反應，例如：濃硫酸跟銅反應時，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應．此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應． 如：利用氯酸鉀制取氧氣不是離子反應，氫氣還原氧化銅不是離子反應． 一．選擇題（共16小題） 1．下列敘述中正確的是（　?。? 　 A． 凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示 　 B． 離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行 　 C． 酸堿中和反應的實質是H+和OH﹣結合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH﹣=H2O 　 D． 復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行 　 2．下列反應中，既屬于離子反應，又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是（　?。? 　 A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合 　 B． 鋅放入稀硫酸中 　 C． 銅片放入氯化鐵溶液中 　 D． 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 　 3．下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是（　?。? 　 A． H2和O2反應生成水 　 B． 鋅片投入稀硫酸中 　 C． KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 　 D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合 　 4．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 反應物均為離子的反應稱為離子反應 　 B． 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液 　 C． 分液時，分液漏斗上下層液體均從下口放出 　 D． 在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合離子反應條件，能發(fā)生反應 　 5．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是（　?。? 　 A． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+ 　 B． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al（OH）4﹣ 　 C． 全部是Al（OH）3 　 D． 全部為Al（OH）4﹣ 　 6．在下列反應中，屬于離子反應，同時溶液顏色發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液與K2SO4溶液反應 B． Cl2通入NaOH溶液中 　 C． NaOH溶液與CuSO4溶液反應 D． Cl2通入NaI溶液中 　 7．下列反應屬于離子反應的是（　　） 　 A． 鋅片放入稀硫酸中 B． H2和O2反應生成水 　 C． KMnO4加熱分解制O2 D． 加熱條件下H2還原CuO 　 8．下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　?。? 　 A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4 　 9．下列反應既屬于離子反應，又是氧化還原反應的是（　　） 　 A． NaOH溶液與鹽酸中和 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． Zn與CuSO4 溶液的反應 D． 鈉與水反應 　 10．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 離子反應的反應速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā) 　 B． 醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢 　 C． 純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電 　 D． 廣泛pH試紙可以判別0.2或0.3的pH差值 　 11．下列化學反應既屬于離子反應又是氧化還原反應的是（　?。? 　 A． 大理石與稀鹽酸 B． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液 　 C． 鋅粒與稀硫酸 D． 紅熱木炭跟水蒸氣反應 　 12．下列反應中，屬于離子反應的是（　?。? 　 A． 小蘇打受熱分解 　 B． MnO2和濃鹽酸反應制Cl2 　 C． H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl氣 　 D． Cu絲在Cl2中燃燒 　 13．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　?。? 　 A． Zn與CuSO4溶液的反應 　 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． NaOH溶液與鹽酸中和 　 D． MgCl2溶液與KOH溶液產生沉淀 　 14．對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? 　 A． ①③ B． ③ C． ①② D． ③④ 　 15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（　?。? 　 A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣ 　 C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+ 　 16．在下列反應中，屬于離子反應同時又屬于有顏色變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反應 B． 點燃H2和Cl2的混合氣體 　 C． NaOH和CuSO4溶液 D． Ag放入鹽酸中 　 　 二．填空題（共1小題） 17．實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應　　　　　　（判斷對和錯） 　 　 三．解答題（共2小題） 18．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題： （1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有　　　　　?。ㄌ罹幪枺? ①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物 可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系． （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取該溶液進行以下實驗： ①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除　　　　　　離子存在． ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　　　　　　存在． ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產生，則可排除　　　　　　的存在． ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明　　　　　　存在，又排除　　　　　　存在． ⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是　　　　　　． 　 19．（1）離子反應是中學化學中重要的反應類型．人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為左圖．右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是　　　　　?。? 離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點． 反應物從下列物質中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2 錯誤觀點 離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應 ② 所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣=H2O 　 　 離子反應的概念 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共16小題） 1．下列敘述中正確的是（　?。? 　 A． 凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示 　 B． 離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行 　 C． 酸堿中和反應的實質是H+和OH﹣結合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH﹣=H2O 　 D． 復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行 考點： 離子反應的概念；離子反應發(fā)生的條件． 分析： A．離子反應的實質是：可以表示一類反應，難溶性的鹽，在離子反應方程式中寫化學式； B．離子之間結合生成水、氣體、沉淀時，離子濃度減?。? C．強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH﹣=H2O表示； D．復分解反應的發(fā)生需具備離子反應的條件之一即可． 解答： 解：A．在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書寫時拆成離子，難溶性的鹽，難電離的鹽如乙酸鉛在離子反應方程式中寫化學式，故A錯誤； B．離子之間結合生成水、氣體、沉淀時，復分解反應能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行，故B正確； C．酸堿中和反應的離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，如NaOH溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可用H++OH﹣=H2O表示，但氨水與稀硫酸反應，因氨水中一水合氨為弱堿，在離子反應中保留化學式，則不能用H++OH﹣=H2O表示，故C錯誤； D．復分解反應的發(fā)生需具備離子反應的條件之一即可，故D錯誤； 故選：B． 點評： 本題考查了離子反應，明確離子反應的條件和實質是解題關鍵，題目難度不大． 　 2．下列反應中，既屬于離子反應，又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是（　　） 　 A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合 　 B． 鋅放入稀硫酸中 　 C． 銅片放入氯化鐵溶液中 　 D． 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 考點： 離子反應的概念；氧化還原反應． 分析： 屬于離子反應，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有化合價升降，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，屬于離子反應，但無化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯誤； B、鋅與硫酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有離子參加，也有元素化合價變化，則該反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，但是溶液顏色不變，故B錯誤； C、銅片放入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有離子參加，也有元素化合價變化，則該反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，且溶液顏色由棕黃色變?yōu)樗{色，故C正確； D、硫酸銅與氫氧化鈉反應不是氧化還原反應，故D錯誤，故選C． 點評： 本題考查離子反應和氧化還原反應，側重反應類型判斷的考查，明確反應中元素的化合價變化及是否有離子參加即可解答，題目難度不大． 　 3．下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是（　?。? 　 A． H2和O2反應生成水 　 B． 鋅片投入稀硫酸中 　 C． KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 　 D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合 考點： 離子反應的概念． 專題： 離子反應專題． 分析： 有離子參加的反應叫做離子反應，離子反應的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質，具備條件之一反應即可發(fā)生． 解答： 解：A．氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是離子反應，故A錯誤； B．鋅片投入稀硫酸中會和硫酸中的氫離子反應生成氫氣，故B正確； C．固體和固體的反應不是離子反應，故C錯誤； D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會發(fā)生離子之間的反應，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學生離子反應的條件，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單． 　 4．下列說法正確的是（　　） 　 A． 反應物均為離子的反應稱為離子反應 　 B． 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液 　 C． 分液時，分液漏斗上下層液體均從下口放出 　 D． 在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合離子反應條件，能發(fā)生反應 考點： 離子反應的概念；離子反應發(fā)生的條件；分液和萃?。? 專題： 離子反應專題；化學實驗基本操作． 分析： A、有離子參加的化學反應稱為離子反應，不一定都是離子參加．離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變； B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大； C、分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出； D、CaCO3能與HCl反應． 解答： 解：A、離子反應不一定都是離子參加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤； B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大，靜置分層，四氯化碳層在下層，下層液體從分液漏斗下口放出，故B正確； C、分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出，故C錯誤； D、CaCO3能與HCl反應，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能發(fā)生反應，故D錯誤． 故選：B． 點評： 綜合性較大，涉及離子反應概念、離子反應發(fā)生條件、萃取等，難度不大，注意物質的溶解度是對水而言的，離子反應有沉淀生成，不是對水而言，針對反應混合液． 　 5．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是（　　） 　 A． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+ 　 B． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al（OH）4﹣ 　 C． 全部是Al（OH）3 　 D． 全部為Al（OH）4﹣ 考點： 離子反應的概念；離子方程式的有關計算． 專題： 離子反應專題． 分析： 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此來解答． 解答： 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時， 1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2， 則發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4， 顯然鋁元素幾乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中， 故選D． 點評： 本題考查離子反應，明確硫酸根離子完全沉淀時消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關鍵，題目難度不大． 　 6．在下列反應中，屬于離子反應，同時溶液顏色發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液與K2SO4溶液反應 B． Cl2通入NaOH溶液中 　 C． NaOH溶液與CuSO4溶液反應 D． Cl2通入NaI溶液中 考點： 離子反應的概念；離子反應發(fā)生的條件；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 專題： 離子反應專題． 分析： 有離子參加的反應屬于離子反應，有顏色變化，說明反應中有有色物質參加反應，如生成了氫氧化鐵、氫氧化銅等，以此解答該題． 解答： 解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應生成了白色沉淀硫酸鋇，反應中沒有顏色變化，故A錯誤； B、Cl2通入NaOH溶液中反應生成了氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子參加反應，但是沒有顏色變化，故B錯誤； C、NaOH和CuSO4溶液反應生成了藍色的氫氧化銅沉淀，屬于離子反應且有顏色的變化，符合要求，故C正確； D、Cl2通入NaI溶液中，反應生成了有色的碘單質，屬于離子反應且有顏色變化，故D正確； 故選CD． 點評： 本題考查了離子反應的判斷，注重了基礎知識的考查，題目難度不大，注意熟練掌握離子反應發(fā)生的條件，還要注意本題中要求“屬于離子反應同時又屬于有顏色變化”． 　 7．下列反應屬于離子反應的是（　?。? 　 A． 鋅片放入稀硫酸中 B． H2和O2反應生成水 　 C． KMnO4加熱分解制O2 D． 加熱條件下H2還原CuO 考點： 離子反應的概念． 分析： 有離子參加的反應屬于離子反應，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．鋅與稀硫酸反應的實質，是鋅與氫離子反應，有離子參加，屬于離子反應，故A正確； B．氫氣與氧氣的反應，不是溶液中的反應，不屬于離子反應，故B錯誤； C．高錳酸鉀固體分解不是在溶液中進行的反應，所以不屬于離子反應，故C錯誤； D．不是在溶液中進行的反應，所以不屬于離子反應，故D錯誤； 故選：A． 點評： 本題考查了離子反應的判斷，明確離子反應的概念是解題關鍵，題目難度不大． 　 8．下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　） 　 A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4 考點： 離子反應的概念；氧化還原反應． 分析： 離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題． 解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，為離子反應，屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故A錯誤； B．氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀，屬于復分解反應，為離子反應，但不屬于氧化還原反應，故B錯誤； C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應的實質為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是離子反應又是氧化還原反應，故C正確； D．氫氧化鈉和硫酸反應，屬于離子反應，屬于復分解反應，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查離子反應和氧化還原反應，題目難度不大，注意離子反應反應的條件以及氧化還原反應的特征． 　 9．下列反應既屬于離子反應，又是氧化還原反應的是（　?。? 　 A． NaOH溶液與鹽酸中和 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． Zn與CuSO4 溶液的反應 D． 鈉與水反應 考點： 離子反應的概念；氧化還原反應． 專題： 氧化還原反應專題；離子反應專題． 分析： 化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，有離子參加的反應屬于離子反應，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為OH﹣+H+=H2O，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤； B、不是在溶液中進行的反應，所以不屬于離子反應；2KCl032KCl+3O2↑，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤； C、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確； D、在溶液中可發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合價都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確． 故選CD． 點評： 本題考查氧化還原反應和離子反應的概念，題目難度不大，正確書寫離子方程式是學習的難點． 　 10．下列說法正確的是（　　） 　 A． 離子反應的反應速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā) 　 B． 醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢 　 C． 純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電 　 D． 廣泛pH試紙可以判別0.2或0.3的pH差值 考點： 離子反應的概念；電解質溶液的導電性；試紙的使用． 專題： 離子反應專題；電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．離子反應的反應速率很快； B．醋酸的腐蝕性比鹽酸小，酸性弱； C．沒形成溶液，就沒有可自由移動的離子； D．pH試紙精確到1． 解答： 解：A．離子反應的反應速率很快，不需要用活化能來引發(fā)，故A錯誤； B．醋酸的酸性太弱，反應太慢，應用鹽酸，故B錯誤； C．用水浸濕后，木頭上的電解質溶液導電，故C正確； D．pH試紙精確到1，無法測出0.2或0.3，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查內容較多，涉及離子反應、除垢、電解質溶液和pH試紙使用，側重基礎總是的考查，題目難度不大． 　 11．下列化學反應既屬于離子反應又是氧化還原反應的是（　?。? 　 A． 大理石與稀鹽酸 B． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液 　 C． 鋅粒與稀硫酸 D． 紅熱木炭跟水蒸氣反應 考點： 離子反應的概念；氧化還原反應． 專題： 氧化還原反應專題；離子反應專題． 分析： 屬于離子反應，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有化合價升降，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、該反應有離子參加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是離子反應；但無化合價變化，不是氧化還原反應，故A不選； B、該反應是在溶液中進行，有離子參加，屬于離子反應，Ag++Cl﹣=AgCl↓，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故B不選； C、鋅與硫酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有離子參加，也有元素化合價變化，則該反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，故C選； D、沒有離子參加，則不屬于離子反應，故D不選； 故選C． 點評： 本題考查離子反應和氧化還原反應，側重反應類型判斷的考查，明確反應中元素的化合價變化及是否有離子參加即可解答，題目難度不大． 　 12．下列反應中，屬于離子反應的是（　　） 　 A． 小蘇打受熱分解 　 B． MnO2和濃鹽酸反應制Cl2 　 C． H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl氣 　 D． Cu絲在Cl2中燃燒 考點： 離子反應的概念；離子反應發(fā)生的條件． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)離子反應的概念，有離子參加的反應屬于離子反應，沒有離子參加的反應不屬于離子反應，進行分析解答． 解答： 解：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，沒有離子參加反應，不屬于離子反應，故A錯誤； B、二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應中有氯離子參加反應，且生成了錳離子，有離子參加，屬于離子反應，故B正確； C、氯氣與氫氣反應反應生成了水，沒有離子參加反應，不屬于離子反應，故C錯誤； D、銅與氯氣反應生成氯化鐵，沒有離子參加反應，不屬于離子反應，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查了離子反應的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應的體積，根據(jù)是否有離子參加反應進行判斷，試題有利于提高學生靈活應用所學知識的能力． 　 13．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　?。? 　 A． Zn與CuSO4溶液的反應 　 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． NaOH溶液與鹽酸中和 　 D． MgCl2溶液與KOH溶液產生沉淀 考點： 離子反應的概念；氧化還原反應． 專題： 氧化還原反應專題；離子反應專題． 分析： 依據(jù)概念離子反應是有離子參加或生成的反應，一般是在水溶液中進行的反應；氧化還原反應是反應前后有元素化合價變化的反應；結合選項中發(fā)生的反應類型和反應實質進行判斷， 解答： 解：A、Zn與CuSO4溶液的反應，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是離子反應也是氧化還原反應，故A符合； B、分解氯酸鉀制氧氣是固體加熱分解，不是在溶液中進行的反應，所以不屬于離子反應；化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不符合； C、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為OH﹣+H+=H2O，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合； D、MgCl2溶液與KOH溶液在溶液中可發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合． 故選A． 點評： 本題考查氧化還原反應和離子反應的概念，題目難度不大，熟悉發(fā)生的離子方程式及反應中元素的化合價變化即可解答． 　 14．對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? 　 A． ①③ B． ③ C． ①② D． ③④ 考點： 離子反應的概念． 專題： 離子反應專題． 分析： 離子反應指有離子參加的化學反應．離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應多在水溶液中進行．根據(jù)反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據(jù)參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等．極濃的電解質跟固態(tài)物質反應時，應根據(jù)反應的本質來確定是否屬于離子反應，例如：濃硫酸跟銅反應時，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應．此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應． 解答： 解：離子反應可能是氧化還原反應，例如：硝酸根離子，氫離子與亞鐵離子會發(fā)生氧化還原反應，2Fe2++2H++NO3﹣═2Fe3++H20+NO2↑，故①②錯誤； 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應，可能是置換反應，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正確； 離子反應可能有分子參加，如Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，故④錯誤； 故選B． 點評： 本題考查離子反應的類型，難度不大，主要舉出反例即可，注意離子反應的本質是離子濃度發(fā)生變化． 　 15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（　?。? 　 A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣ 　 C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+ 考點： 離子反應的概念． 專題： 離子反應專題． 分析： 碳酸氫鈉為強電解質，在水中電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣， 硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，據(jù)此解答即可． 解答： 解：碳酸氫鈉為強電解質，在水中電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣， 硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣， 兩者混合實際參加反應的離子為：HCO3﹣和H+生成二氧化碳氣體和水， 故選D． 點評： 本題考查電離方程式以及離子反應發(fā)生的本質，題目難度不大． 　 16．在下列反應中，屬于離子反應同時又屬于有顏色變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反應 B． 點燃H2和Cl2的混合氣體 　 C． NaOH和CuSO4溶液 D． Ag放入鹽酸中 考點： 離子反應的概念． 專題： 離子反應專題． 分析： 有離子參加的反應屬于離子反應，有顏色變化，說明反應中有有色物質參加反應，如生成了氫氧化鐵、氫氧化銅等，以此解答該題． 解答： 解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應生成了白色沉淀硫酸鋇，反應中沒有顏色變化，故A錯誤； B、氫氣和氯氣反應生成了氯化氫，沒有離子參加反應，不屬于離子反應，故B錯誤； C、NaOH和CuSO4溶液反應生成了藍色的氫氧化銅沉淀，有顏色的變化，符合要求，故C正確； D、銀與鹽酸不發(fā)生反應，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了離子反應的判斷，注重了基礎知識的考查，題目難度不大，注意熟練掌握離子反應發(fā)生的條件，還要注意本題中要求“屬于離子反應同時又屬于有顏色變化”． 　 二．填空題（共1小題） 17．實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應　?。ㄅ袛鄬湾e） 考點： 離子反應的概念． 分析： 有離子參加的化學反應是離子反應，離子反應離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應多在水溶液中進行，據(jù)此解答即可． 解答： 解：實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應是在大試管中進行，無溶液，故不屬于離子反應，答案為：． 點評： 本題主要考查的是離子反應的概念，離子反應多在溶液中進行，干態(tài)下不是離子反應． 　 三．解答題（共2小題） 18．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題： （1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有　③⑤　（填編號）． ①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物 可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系． （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取該溶液進行以下實驗： ①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除　CO32﹣、AlO2﹣　離子存在． ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　NO3﹣　存在． ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產生，則可排除　Mg2+、Al3+　的存在． ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明　Ba2+　存在，又排除　SO42﹣　存在． ⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是　NH4+?。? 考點： 離子反應的概念；常見離子的檢驗方法． 專題： 壓軸題；離子反應專題． 分析： （1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子； 置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應； （3）①強酸性溶液中，CO32﹣、AlO2﹣不能存在； ②碘單質在四氯化碳中顯示紫紅色； ③Mg2+、Al3+和強堿反應過程會產生白色沉淀； ④碳酸根和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，鋇離子和硫酸根離子不共存； ⑤根據(jù)確定的離子分析不能確定是否存在的離子 解答： 解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，故答案為③⑤； 置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應，其關系如圖所示：，故答案為：； （3）①強酸性溶液中，CO32﹣、AlO2﹣能和氫離子反應，不能存在，故答案為：CO32﹣、AlO2﹣； ②碘單質在四氯化碳中顯示紫紅色，說明氯氣將碘從溶液中置換出來，一定存在碘離子，在酸性環(huán)境下，硝酸根有強氧化性，一定不存在，故答案為：NO3﹣； ③Mg2+、Al3+和強堿反應過程會產生白色沉淀，所以Mg2+、Al3+不能存在，故答案為：Mg2+、Al3+； ④碳酸根能和鋇離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，證明鋇離子一定存在，而鋇離子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案為：Ba2+；SO42﹣； ⑤不確定的離子是銨根離子，故答案為：NH4+． 點評： 本題是對離子反應和離子共存知識的考查，題目綜合性較強，難度不大． 　 19．（1）離子反應是中學化學中重要的反應類型．人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為左圖．右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是　CAB?。? 離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點． 反應物從下列物質中選取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2 錯誤觀點 離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應 ② 所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH﹣=H2O 考點： 離子反應的概念；離子方程式的書寫． 專題： 離子反應專題． 分析： （1）所有的置換反應全是氧化還原反應，置換反應中有部分是離子反應，部分是非離子反應，氧化還原反應中，有部分是離子反應，部分是非離子反應； 離子反應的實質是：可以表示一類反應，但是有的離子反應只表示一個化學反應，H++OH﹣=H2O只表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應． 解答： 解：（1）所有的置換反應全是氧化還原反應，是被包含和包含的關系，故A是氧化還原反應，B是置換反應，所以C是離子反應，故答案為：CAB； ①有的離子反應只表示一個化學反應，比如2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，； ②H++OH﹣=H2O只表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O． 點評： 本題考查學生離子反應的概念和實質，是對教材知識的考查，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．