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2019-2020年高考化學（3）阿伏加德羅常數的正誤判斷復習專練 命題角度 ①一定量物質中分子、原子、離子、電子、中子、化學鍵等的數目；②氧化還原反應(或電化學)中電子轉移數目；③氣體摩爾體積和使用條件；④溶液中的離子數。 解題策略 解答時，一般采用逐項分析法，結合物質的組成、結構和性質特點，以“物質的量”為中心進行計算，并注意題目設置的陷阱，特別關注題中關鍵的字、詞，排除干擾因素，逐一分析每個選項，從而正確解答。 1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 (　　)。 A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO B．9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.2NA C．標準狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子 D．78 g Na2O2與足量的CO2反應，電子轉移數為2NA 2．(xx徐州調研)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)。 A．46 g乙醇中含有的化學鍵數為7NA B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數為2NA C．1 mol OH－和1 mol—OH(羥基)中含有的質子數均為9NA D．10 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO總數為3NA 3．下列說法正確的是 (　　)。 A．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數目為0.66.021023 B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為6.021023 C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 D．相同物質的量的OH－和CH含有相同數目的電子 4．(xx鹽城模擬)設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是(　　)。 A．11.2 L NH3所含分子數為0.5NA B．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA C．100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋的數目是0.1NA D．常溫下，34 g H2O2中H—O鍵數目為2NA 5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 (　　)。 A．同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數相等 B．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數為0.01NA C．標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA D．用0.50 L 8 molL－1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱制取氯氣轉移電子數為2NA 6. 設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 (　　) A．5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數均為0.3NA B．5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個數為0.4NA C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含Fe(OH)3膠粒的數目為NA D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數為2NA 7. 下列有關說法正確的是 (　　) A．7.45 g NaClO中含有6.021022個NaClO分子 B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的電子總數為266.021023 C．1 L 2 molL－1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為26.021023 D．將2.00 mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質的量濃度為2 molL－1 8. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是 (　　) A．1 L 0.1 molL－1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個CH3COO－ B．標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個碳氧雙鍵 C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應，轉移4NA 個電子 D．1 mol羥基(—OH)中含10NA個電子