2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 課時(shí)跟蹤檢測 新人教版.doc
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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 課時(shí)跟蹤檢測 新人教版 1.下列圖示關(guān)系不正確的是( ) 解析:選B 燃燒熱和中和熱是并列關(guān)系,均屬于反應(yīng)熱,A項(xiàng)正確;一次能源和二次能源是并列關(guān)系,而非交叉關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),非氧化還原反應(yīng)也有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;根據(jù)能源的分類可知,D項(xiàng)正確。 2.(xx吉林月考)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( ) 解析:選B 水的分解為吸熱反應(yīng),產(chǎn)物總能量比生成物總能量高,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑可使活化能降低,B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJmol-1,下列說法不正確的是( ) A.44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量 B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ C.相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量 D.2 mol H—F鍵的鍵能比1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵的鍵能之和大270 kJ 解析:選A A項(xiàng)44.8 L HF未指明所處的溫度狀態(tài),其物質(zhì)的量不一定為2 mol,錯(cuò)誤;因HF(g)的內(nèi)能較HF(l)的高,故B項(xiàng)正確;由題意知生成HF的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故可知C、D項(xiàng)正確。 4.(xx合肥檢測)已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;則下列敘述不正確的是( ) A.該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān) B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量 解析:選D 反應(yīng)放出或吸收的熱量與反應(yīng)物的用量成正比,但ΔH值是與化學(xué)方程式相對應(yīng)的,與反應(yīng)物的用量無關(guān),與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),故A對;能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能,故B對;ΔH<0,說明反應(yīng)放熱,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C對;斷鍵時(shí)吸收能量,成鍵時(shí)放出能量,故D不對。 5.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是( ) A.中和熱的熱化學(xué)方程式:H+(l)+OH-(l)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol B.準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,至少需測定溫度4次 C.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小 D.若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等,則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確 解析:選C 中和熱的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,A錯(cuò);中和熱測定實(shí)驗(yàn)過程中至少需測定溫度3次,B錯(cuò);銅容易導(dǎo)熱,會有熱量損失,因此中和熱測定數(shù)值偏小,C對。 6.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.①④ C.②③④ D.①②③ 解析:選C 在比較ΔH的大小時(shí)是帶符號比較的。在①中前者是完全燃燒,而后者是不完全燃燒,放出的熱量是前者多,放熱時(shí)ΔH為負(fù)值,故后者大;在②中前者是固態(tài)硫燃燒,后者是氣態(tài)硫燃燒,氣態(tài)硫所含有的能量要高,所以放出的熱量是后者多,放熱時(shí)ΔH為負(fù)值,故前者大;在③中前者是1 mol H2燃燒,后者是2 mol H2燃燒,所放出的熱量是后者多,則ΔH是前者大于后者;在④中前者是一個(gè)吸熱反應(yīng),ΔH7>0,而后者是一個(gè)放熱反應(yīng),ΔH8<0,故ΔH7>ΔH8。綜上所述,C項(xiàng)正確。 7.(xx山東高考)對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( ) A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變 C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變 D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變 解析:選B A項(xiàng)錯(cuò)誤,催化劑只能改變反應(yīng)途徑,不影響反應(yīng)熱;B項(xiàng),因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變,正確;C項(xiàng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡移動,反應(yīng)放出的熱量發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),在原電池中進(jìn)行,化學(xué)能除轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芡?,還要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽磻?yīng)放出的熱量要減少,D錯(cuò)誤。 8.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1 C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b D.已知P(白磷,s)===P(紅磷,s) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 解析:選A 醋酸是弱酸,存在電離平衡,電離是吸熱的,所以A正確;燃燒熱是在一定條件下,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),B不正確;碳完全燃燒生成CO2放出的熱量多,但放熱越多,ΔH越小,因此選項(xiàng)C中a小于b;白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng),說明白磷的總能量高于紅磷的總能量,因此紅磷比白磷穩(wěn)定,所以答案選A。 9.某可逆反應(yīng)的ΔH=+246 kJ/mol,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大246 kJ/mol B.正反應(yīng)的活化能一定小于246 kJ/mol C.逆反應(yīng)的活化能一定大于246 kJ/mol D.逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能 解析:選A 活化能是指化學(xué)反應(yīng)中由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量,該反應(yīng)的焓變ΔH>0,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的能量高于反應(yīng)物的能量,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大246 kJ/mol,A項(xiàng)正確。 10.(xx福建高考)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下: mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列說法不正確的是( ) A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O 解析:選C 依據(jù)題意,根據(jù)該轉(zhuǎn)化過程,CeO2在反應(yīng)過程中質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)均沒改變,起到催化劑的作用,A項(xiàng)正確;二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO,實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律,題圖中ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系為ΔH1+ΔH2+ΔH3=0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性介質(zhì)下,CO和O2生成的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O,D項(xiàng)正確。 11.(xx重慶高考)已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJmol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。 下列敘述正確的是( ) A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C.Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol-1 D.P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol-1 解析:選C 由已知兩個(gè)反應(yīng)可得: Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(g) ΔH=kJmol-1,無法求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱;設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為x,則:x+31.2c-5c=,x=kJmol-1,C正確;設(shè)P—P鍵的鍵能為y,P4為正四面體型結(jié)構(gòu),共有6個(gè)P—P鍵,由第1個(gè)反應(yīng)得 6y+6-431.2c=a, y=kJmol-1;P—P鍵的鍵長大于P—Cl鍵,故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵。 12.(xx南昌二中月考)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能:H—H為Q1 kJ/mol、H—O為Q3 kJ/mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ/mol。 (1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù),在下圖中標(biāo)注的數(shù)字處填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。 (2)請寫出1 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________。 解析:①為斷開2 mol氫氣和1 mol氧氣中化學(xué)鍵所吸收的能量,②由H和O形成2 mol氣態(tài)水要放出能量,③為形成2 mol氣態(tài)水放出的能量,④為生成氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱,⑤2 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量。 答案:(1)①2Q1+Q2?、诜懦觥、?Q3?、?Q3-(2Q1+Q2) ⑤吸收 (2)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-[(4Q3+Q4)-(2Q1+Q2)]kJmol-1 13.已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?,F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題: (1)該圖中有兩處未畫出,它們是________________、______________。 (2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次。 (3)把溫度為15.0℃,濃度為0.5 molL-1的酸溶液和0.55 molL-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 gmL-1),生成溶液的比熱容c=4.18 Jg-1℃-1,輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下: 反應(yīng)物 超始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 中和熱 HCl+NaOH 15.0 18.4 ΔH1 HCl+NH3H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1=________,ΔH2=________。 ②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。 ③寫出HCl+NH3H2O的熱化學(xué)方程式:______________________________________。 解析:(2)實(shí)驗(yàn)前,分別測定酸、堿的溫度,實(shí)驗(yàn)中測定混合液的最高溫度,共計(jì)3次。(3)①根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量,酸為0.025 mol,堿為0.027 5 mol,堿是過量的,應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計(jì)算,即反應(yīng)生成了0.025 mol H2O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出生成1 mol H2O所放出的熱量,即得出兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱數(shù)值:ΔH1=-[4.18(50+50)(18.4-15.0)10-3]0.025=-56.8(kJmol-1),ΔH2=-[4.18(50+50)(18.1-15.0)10-3]0.025=-51.8(kJmol-1)。 答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 燒杯上方的泡沫塑料蓋 (2)3 (3)①-56.8 kJmol-1 -51.8 kJmol-1 ②NH3H2O是弱堿,在中和過程中NH3H2O發(fā)生電離,要吸熱,因而總體放熱較少 ③HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-51.8 kJmol-1 14.(1)運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷的熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題: ①一定量的丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化曲線如圖所示,請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填“+”或“-”。 ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。 (2)蓋斯定律:一定條件下,某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成,反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題: ①已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJmol-1 (a) C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJmol-1 (b) C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJmol-1 (c) 若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。 ②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO的同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH,計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。 解析:(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)時(shí)放熱,ΔH為負(fù)值。②燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215.0 kJmol-1。③n(二甲醚)1 455 kJmol-1+[1 mol-n(二甲醚)]2 215.0 kJmol-1=1 645 kJ,解得n(二甲醚)=0.75 mol,n(丙烷)=0.25 mol。 (2)①由(a)3+(c)-(b)可得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4=-(3Q1-Q2+Q3) kJmol-1,所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,整個(gè)過程中放出的熱量為(3Q1-Q2+Q3)kJ。②利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH,需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。 答案:(1)①-?、贑3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215.0 kJmol-1 ③1∶3 (2)①3Q1-Q2+Q3?、谔己虲O的燃燒熱- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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