2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt
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第9講弱電解質(zhì)的電離平衡,考點一強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念,,知識清單,一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.定義在水溶液中能①完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。在水溶液中只能②部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2.常見物質(zhì)強電解質(zhì):③強酸、④強堿、大多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物。弱電解質(zhì):⑤弱酸、⑥弱堿和少數(shù)鹽等。二電離1.電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程。大多數(shù)鹽、強堿和活潑金屬氧化物(都是離子化合物),溶于水或熔融時,,規(guī)則排列的陰、陽離子電離成自由移動的離子。某些共價化合物溶于水時,在水分子的作用下,共價化合物分子電離成陰、陽離子。電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)中的陰、陽離子在外電場的作用下,分別向兩極移動,所以,電解質(zhì)溶液和一些熔融的電解質(zhì)能導(dǎo)電,它們的導(dǎo)電過程實質(zhì)上是電解過程,屬于①化學(xué)變化。2.電離的條件:離子化合物在溶于水或熔融時發(fā)生電離,共價化合物在溶于水時發(fā)生電離。3.強、弱電解質(zhì)的電離:強電解質(zhì)的電離基本上是完全的,如強酸、強堿以及大多數(shù)的鹽;弱電解質(zhì)的電離程度較小,電離過程是可逆的,如弱酸、弱堿和水。,4.電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離用“”,弱電解質(zhì)的電離用“”。(2)多元弱酸分步電離,以第一步為主,如碳酸存在電離H2CO3HC+H+(主),HCH++C(次)。多元弱堿的電離以一步電離表示,如Fe(OH)3②Fe3++3OH-。(3)強酸的酸式鹽完全電離,弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。例如NaHSO4:NaHSO4Na++H++S(水溶液中)NaHCO3:NaHCO3Na++HC說明在熔融狀態(tài)時:NaHSO4Na++HS,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1.電解質(zhì)與導(dǎo)電性溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì),如SO3、CO2等;電解質(zhì)的水溶液不一定能導(dǎo)電,如難溶物。產(chǎn)生自由移動的離子,是電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因。2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?是由于溶液中存在能夠自由移動的離子,這些離子在外加電源的作用下,會向兩極定向移動形成電流。溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷,離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力也就越強。,,考點二弱電解質(zhì)的電離平衡,,1.在一定溫度下,當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時,電離過程并沒有停止。此時弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子①結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等,溶液中各分子和離子的②濃度都不再發(fā)生變化,達(dá)到③電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡特點:(1)是動態(tài)平衡,電離方程式中用“”;(2)平衡時溶液中離子濃度和分子濃度④保持不變;(3)條件改變,平衡發(fā)生移動。2.弱電解質(zhì)的電離過程是⑤吸熱(填“吸熱”或“放熱”)的,溫度升高,電離程度增大。,3.弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程,弱電解質(zhì)溶液中除水分子外還存在電解質(zhì)分子。在一定條件下達(dá)到電離平衡時,弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度冪的乘積與溶液中⑥未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。通常用⑦Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù),用⑧Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。如醋酸在水溶液中達(dá)到電離平衡時,醋酸的電離平衡常數(shù):Ka=⑨。,4.外界條件對電離平衡的影響如0.1molL-1的醋酸溶液[CH3COOHH++CH3COO-(ΔH>0)],若改變條件后,有如下變化:,1.電離常數(shù)的意義根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小,可以估算弱電解質(zhì)電離的程度,K值越大,電離程度越大。對于弱酸來講,Ka越大,酸性越強;對于弱堿來講,Kb越大,堿性越強。相同條件下常見弱酸的酸性強弱順序:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。2.電離常數(shù)的影響因素(1)電離常數(shù)隨溫度的變化而變化,但由于電離過程的熱效應(yīng)較小,溫度改變對電離常數(shù)影響不大,其數(shù)量級一般不變,所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。(2)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān),同一溫度下,不論弱酸、弱堿的,,濃度如何變化,電離常數(shù)是不會改變的。3.多元弱酸溶液中的離子濃度關(guān)系25℃時,H3PO4分三步電離,第一步最強(K1=7.110-3),第二步較弱(K2=6.310-8),第三步最弱(K3=4.210-13)。c(H+)>c(H2P)>c(HP)>c(P)>c(OH-)H2S分兩步電離,第一步強(K1=1.310-7),第二步弱(K2=7.110-15)。c(H+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)4.幾種多元弱酸的電離常數(shù)(25℃),說明一般K1?K2?K3,即第二步電離通常比第一步電離難得多,第三步電離又比第二步電離難得多。因此計算多元弱酸溶液中的c(H+)或比較弱酸酸性相對強弱時,通常只考慮第一步電離。,方法電解質(zhì)強弱的判斷方法1.在相同濃度、相同溫度下,比較反應(yīng)速率的快慢,如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快,說明醋酸是弱電解質(zhì)。2.比較濃度與pH的關(guān)系,如0.1molL-1的CH3COOH溶液,其pH>1,則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。3.測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性,則證明醋酸是弱酸。4.比較稀釋前后的pH變化與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如,將pH=2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍,若2下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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