《2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4 1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(　　) A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 【解析】　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，同時(shí)伴隨著能量的變化；而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 2．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是(　　) A．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣 C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) 【解析】　反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng)。 【答案】　D 3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成了新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明 (　　) A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng) D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量 【解析】　鐵粉和硫粉混合，停止加熱后，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。 【答案】　B 4．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(　　) 【解析】　選項(xiàng)B中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；濃H2SO4溶于水放出熱量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)；Zn與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 【答案】　A 5．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 【解析】　已知X＋Y===M＋N　ΔH>0，說(shuō)明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可反應(yīng)，B錯(cuò)誤。 【答案】　D 6．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 (　　) ①液態(tài)水汽化　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋?、躃ClO3分解制O2?、萆腋磻?yīng)生成熟石灰　⑥CaCO3高溫分解?、逤O2＋C2CO　⑧Ba(OH)28H2O與固體NH4Cl混合?、酑＋H2O(g)CO＋H2　⑩Al與鹽酸反應(yīng) A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨ 【解析】　①③屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)。⑤是化合反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，產(chǎn)生大量熱，屬于放熱反應(yīng)。⑩金屬與酸的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)。 【答案】　B 7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJmol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)圖中A、C分別表示_____________、____________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ________(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)________(填“升高”還是“降低”)，ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是___________。 (2)圖中ΔH＝________kJmol－1。 【解析】　(1)圖中A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量，E表示正反應(yīng)的活化能，ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，與E的大小及變化無(wú)關(guān)。 (2)生成2 mol SO3時(shí)的ΔH＝－99 kJmol－12。 【答案】　(1)反應(yīng)物總能量　生成物總能量　無(wú)　降低　不變　催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱 (2)－198 8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 (　　) A B C D 反應(yīng) 裝置或 圖像 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象或圖 像信息 溫度計(jì)的 水銀柱不 斷上升 反應(yīng)物總能 量大于生成 物總能量 反應(yīng)開(kāi)始后， 甲處液面低 于乙處液面 反應(yīng)開(kāi)始 后，針筒活 塞向右移動(dòng) 【解析】　D項(xiàng)中的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)后生成H2，能夠推動(dòng)針筒活塞向右移動(dòng)，不能確定該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 【答案】　D 9．請(qǐng)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)吸收熱量 B．生成1 mol H2O吸收熱量245 kJ C．2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H2和 mol O2所具有的總能量 D．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量 【解析】　ΔH＝斷開(kāi)舊鍵吸收的能量－形成新鍵放出的能量，比較物質(zhì)的能量大小(數(shù)值)時(shí)要明確物質(zhì)的量的大小。 【答案】　C 10．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr 鍵能(kJ/mol) 243 193 151 436 431 298 366 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。 (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　) A．H2　 　　　　　 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是(　　) A．HCl B．HBr C．HI D．HF (3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是________。 【解析】　(1)題目所給為鍵能數(shù)據(jù)，鍵能越大，破壞化學(xué)鍵所消耗的能量越多，物質(zhì)就越穩(wěn)定，而物質(zhì)本身所具有的能量也越低。 (2)可直接通過(guò)所給鍵能數(shù)據(jù)作判斷，也可利用氫化物穩(wěn)定性與非金屬性之間的關(guān)系作判斷，同主族元素隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。 (3)可利用數(shù)據(jù)根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和進(jìn)行計(jì)算。Cl2、Br2、I2消耗l mol H2時(shí)放出的熱量分別為183 kJ、103 kJ和9 kJ，所以放出熱量最多的為Cl2。 【答案】　(1)A　(2)C　(3)Cl2