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2019-2020年高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4 1．如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖像是(　　) 【解析】　胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相當(dāng)于對鹽酸稀釋，其酸性減弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，則pH一定小于7。A圖像符合題意。 【答案】　A 2．常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是(　　) A．pH＝11的燒堿溶液稀釋1 000倍 B．pH＝11的氨水稀釋1 000倍 C．pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合 D．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍 【解析】　pH＝11的燒堿溶液稀釋1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀釋1 000倍后，由于稀釋促進(jìn)電離，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。 【答案】　B 3．(雙選)pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小 B．若X為強(qiáng)堿，則a＝9 C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9 D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y) 【解析】　由圖可知稀釋100倍后X的pH變化大，則X的堿性比Y強(qiáng)，若X、Y都是弱堿，則a大于9，C項(xiàng)正確；稀釋后Y的c(OH－)大，對水的電離抑制程度大，X溶液中水的電離程度大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2變?yōu)?，B項(xiàng)正確；完全中和X、Y兩溶液；Y消耗稀H2SO4的體積大，因?yàn)閅濃度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　BC 4．25 ℃時(shí)，將pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH為 (　　) A．2.3　　　　　　 B．4.7 C．3.5 D．以上答案都不正確 【解析】　pH＝2，則c(H＋)＝10－2 molL－1；pH＝5，則c(H＋)＝10－5 molL－1，將兩溶液等體積混合后： c(H＋)混＝≈10－2 molL－1，pH＝－lg＝2＋lg2≈2.3。 【答案】　A 5．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(　　) A．大于10.00 mL　　　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 【解析】　滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。 【答案】　A 6．兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是 (　　) A．甲操作有錯(cuò) B．乙操作有錯(cuò) C．甲測定數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測得值較不準(zhǔn)確 【解析】　錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。 【答案】　A 7．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(　　) A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g B．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL 【解析】　用托盤天平稱量時(shí)，物質(zhì)應(yīng)放在左盤，A錯(cuò)；因?yàn)镵MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡皮管，B錯(cuò)；廣泛pH試紙只能測pH為整數(shù)，C錯(cuò)。 【答案】　D 8．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 (　　) A．酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定 B．錐形瓶未用待測液潤洗 C．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視 D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失 【解析】　A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液被管壁附著的水稀釋，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，測定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，不影響錐形瓶內(nèi)NaOH溶質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)液用量不變，測定結(jié)果不受影響；C項(xiàng)，滴前仰視，讀數(shù)偏大；滴定終點(diǎn)俯視，讀數(shù)偏小，因此標(biāo)準(zhǔn)液用量少了，測定結(jié)果偏低；D項(xiàng)，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，測定結(jié)果偏高。 【答案】　C 9．某學(xué)生用0.100 molL－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次； C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液； D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2 cm～3 cm； E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。 就此實(shí)驗(yàn)完成填空： (1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)________。 (2)上述B步驟操作的目的是___________________。 (3)上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。 【解析】　(1)本題考查的是酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作過程。所以正確的操作順序?yàn)椋築DCEAF。 (2)無論是盛放標(biāo)準(zhǔn)液還是待測液的滴定管都必須潤洗，因?yàn)榈味ü軆?nèi)壁上附著的蒸餾水會(huì)對放入的溶液稀釋而引起測定誤差。 (3)A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，將使錐形瓶內(nèi)壁上附著待測液，導(dǎo)致待測液的實(shí)際體積大于20.00 mL，最終在滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，使測定結(jié)果偏高。 (4)本實(shí)驗(yàn)中采用酚酞作指示劑，故當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)。 【答案】　(1)BDCEAF　(2)洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差　(3)偏高 (4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，則下列敘述正確的是 (　　) A．中性溶液的AG＝1 B．酸性溶液的AG<0 C．常溫下0.1 molL－1NaOH溶液的AG＝12 D．常溫下0.1 molL－1鹽酸溶液的AG＝12 【解析】　中性溶液中＝1，AG＝0；酸性溶液中，>1，AG>0；常溫下0.1 molL－1氫氧化鈉溶液中，＝10－12，AG＝－12；常溫下0.1 molL－1鹽酸溶液中，＝1012，AG＝12。 【答案】　D 11．現(xiàn)有溫度相同，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(　　) A．a(chǎn)－lg2　　　　　　　 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2 【解析】　pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a molL－1，c(OH－)＝10a－14 molL－1；pH＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b molL－1，c(OH－)＝10b－14 molL－1；而溶液等體積混合后：c(OH－)＝ ，由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝510b－15 molL－1；則c(H＋)＝210－b molL－1，所以pH＝b－lg2，故答案選B。 【答案】　B 12．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　) 【解析】　本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力。pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過程中，未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H＋濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸。 【答案】　C 13．如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 molL－1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是 (　　) A．原鹽酸的濃度為0.10 molL－1 B．x的值為2.0 C．pH＝12，V值為20.4 D．原鹽酸的濃度為1.0 molL－1 【解析】　當(dāng)V(NaOH)＝0 mL時(shí)，鹽酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 molL－1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝7時(shí)，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝12時(shí)， ＝110－2 molL－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。 【答案】　A 14．中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是 (　　) A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——淺紅色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色 D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色 【解析】　A項(xiàng)利用過量KMnO4本身的顏色來確定終點(diǎn)；B中利用Fe3＋能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，淺紅色為終點(diǎn)；C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色，無法判斷終點(diǎn)；D中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點(diǎn)。 【答案】　C 15．DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下： (1)用________(填儀器名稱)量取10.00 mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。 (2)量取20.00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 mol/L的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(如圖)。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________潤洗2～3遍。 ②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________。 ③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 ________。 【解析】　(1)食用白醋的主要成分為醋酸，故用酸式滴定管量取，精確配制溶液需用容量瓶。 (2)滴定管需用待測液或標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH＋H2O可知，隨著氨水的加入，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，恰好反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，繼續(xù)加入氨水，溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱，所以完全中和時(shí)，消耗氨水的體積為20.00 mL。由n(CH3COOH)＝n(NH3H2O)知，原食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為 ＝1.000 mol/L。 【答案】　(1)酸式滴定管　容量瓶 (2)①0.100 0 mol/L的氨水 ②CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH＋H2O ③1.000 mol/L 16．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積KW 110－14 a 110－12 試回答以下問題： (1)若25”、“<”或“＝”)，作此判斷的理由是_________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH－濃度為________。 (4)t2℃下，將pH＝11的NaOH溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。 【解析】　(1)升溫，KW變大。 (2)c(SO)＝510－4molL－1，則 c(Na＋)＝2c(SO)＝110－3molL－1， 稀釋10倍，則c(Na＋)＝110－4molL－1。25 ℃時(shí)Na2SO4溶液中c(OH－)＝110－7molL－1，稀釋10倍后仍然為110－7 molL－1，則c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。 (3)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10 molL－1，NaOH溶液中c(H＋)來自水的電離，水電離出H＋的同時(shí)也電離出等量的OH－。 (4)t2 ℃時(shí)，pH＝2，說明溶液為酸性，酸過量。 t2 ℃時(shí)，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1 molL－1， ＝0.01 molL－1,9V2＝11V1，＝。 【答案】　(1)>　水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大 (2)1 000∶1 (3)110－10 molL－1 (4)9∶11