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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 10.2物質(zhì)的分離和提純 1．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　) 實驗 裝置或儀器 A 用CCl4提取溴水中的Br2 B 除去乙醇中的苯酚 C 從KI和I2的固體混合物中回收I2 D 配制100 mL 0．100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液 解析　向溴水中加入CCl4，萃取后，液體會分層，然后用分液漏斗進(jìn)行分液，A項正確。苯酚能溶解在乙醇中，無法用過濾法除去，B項錯誤。加熱時碘會升華，但無回收氣態(tài)碘的裝置，C項錯誤。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該使用容量瓶，D項錯誤。 答案　A 2．下列實驗中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析　A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A項不合理；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項合理；C項，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項合理；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D項合理。 答案　A 3．(xx新課標(biāo)全國Ⅰ)下列實驗，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項 目的 分離 方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇 萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl　 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 解析　乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A項錯誤。乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B項錯誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C項錯誤。乙醚和丁醇互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，D項正確。 答案　D 4．(xx河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是(　　) 解析　A項適用于液—液分離，B項適用于固—固分離(其中一種物質(zhì)易升華)，C項適用于氣—氣分離，而D項中坩堝適用于固體物質(zhì)的高溫分解。 答案　D 歸納總結(jié) 依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法 1．“固＋固”混合物的分離(提純) 2．“固＋液”混合物的分離(提純) 3．“液＋液”混合物的分離(提純) 考點2 物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法 方法 原理 雜質(zhì)成分 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 雜轉(zhuǎn)純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、用一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì) 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿溶解法 利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離 如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質(zhì) 含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液 特別提醒　(1)在進(jìn)行物質(zhì)分離實驗時一般應(yīng)注意以下幾點： ①被分離的物質(zhì)要盡量分離完全(所加試劑要過量)。 ②分離后不得引入新的雜質(zhì)。 ③被分離的物質(zhì)，在分離后要復(fù)原。 (2)物質(zhì)提純時應(yīng)注意。 ①除去陽離子常選用陰離子，例如除去Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NH、Cu2＋等常選用OH－；除去Ag＋選用Cl－；除去Ba2＋選用SO。除去陰離子常選用陽離子；把有關(guān)的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除掉。 ②所選用的除雜試劑應(yīng)不引入其他無關(guān)的離子——“除雜不加雜”原則。 ③為使雜質(zhì)離子除“凈”，所選試劑加入時一般應(yīng)“稍過量”。 ④安排加入試劑先后順序時，應(yīng)以互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過量離子。 ⑤加入試劑后生成的沉淀不要一一過濾，在互不影響的情況下最好一起過濾除去。 題組訓(xùn)練 5.(xx哈師大附中模擬)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜試劑或方法正確的是(　　) 選項 物質(zhì)及雜質(zhì) 檢驗 除雜試劑 或方法 A I2(Cl2) 濕潤的淀粉KI試紙 NaI溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2 溶液 過量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和Na2CO3 溶液 D NO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 解析　淀粉KI試紙遇I2也會變藍(lán)，不能檢驗I2中是否混有Cl2，A項不正確；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)也有沉淀生成，不能檢驗NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B項不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，C項不正確。 答案　D 6．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實驗操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是(　　) A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結(jié)晶 C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3 解析　根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為HNO3。 答案　B 7．(xx太原模擬)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開5種離子。則溶液①②③④分別是(　　) A．①NaCl　②NaOH?、跱H3H2O?、蹾2SO4 B．①H2SO4　②NaOH?、跱H3H2O?、躈aCl C．①H2SO4?、贜H3H2O?、跱aOH?、躈aCl D．①NaCl?、贜H3H2O?、跱aOH?、蹾2SO4 解析　本題要從③入手，③能將沉淀部分溶解。據(jù)題意知③為NaOH溶液，排除A、B兩項；第①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分離，同時對其他離子無影響，因此試劑①為NaCl溶液，排除C項，D項對。 答案　D 8．(xx惠州二調(diào))為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項操作，正確的次序是(　　) ①加水溶解?、诩訜嵴舭l(fā)得到晶體?、奂尤脒^量BaCl2溶液?、芗尤脒^量鹽酸?、菁尤脒^量K2CO3溶液?、捱^濾 A．①⑤③⑥④②　　　 B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④② 解析　先加水溶解，然后加入過量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SO)，再加入過量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2＋、Ca2＋和前面過量的Ba2＋)，經(jīng)過濾除去沉淀，然后再加入過量鹽酸，除去前面過量的CO，最后經(jīng)加熱使過量的HCl揮發(fā)，再進(jìn)行蒸發(fā)以得到純凈的KCl晶體。 答案　D