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2019年高三化學總復習 第3章 第3節(jié) 鐵及其重要化合物隨堂跟蹤檢測 新人教版 1．下列關于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕?、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素　③不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒?、蓁F與硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 A．①③　　　　　　　 B．②④ C．②⑤　 D．④⑥ 解析：選B?、僦屑冭F不易被銹蝕。③中可以通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3：2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。⑤中當鐵過量時可生成Fe(NO3)2。 2．(xx湘中名校高三聯(lián)考)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 (　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥? B 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無 C 鐵屬于過渡金屬元素 鐵和鐵的某些化合物可作催化劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無 D 鐵在空氣中表面生成致密氧化膜 可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；? 解析：選B　鋁是地殼中含量最高的金屬元素，銅是人類最早使用的金屬材料，選項A不正確；過渡元素常用作催化劑，因此選項C中有因果關系，C不正確；鐵在空氣中表面不能生成致密氧化膜，所以選項D不正確，答案選B。 3．用黃色的氯化鐵溶液分別進行下列實驗，有關解釋或結論錯誤的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 解釋或結論 A 加入FeCl3固體　 溶液變成紅褐色 FeCl3的水解程度變大 B 加入等體積水 溶液顏色變淺 c(Fe3＋)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色變淺綠色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D 將FeCl3溶液微熱 溶液變成紅褐色 水解反應的ΔH>0 解析：選A　在FeCl3溶液中加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，原因是水解生成的Fe(OH)3增多，但FeCl3的水解程度沒有增大。 4．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是(　　) 　　 　 A．只有④　 B．只有③ C．③和④均錯　 D．全部錯誤 解析：選C?、?Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(淺綠色)，②Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)，③Fe3＋與CuSO4不反應，④不知道溶液中的陰離子，⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)。 5．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題： (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為__________________________。 (2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是 ______________________________________。 (3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是____________________________(用離子方程式表示)。 (4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。 解析：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (2)Fe3＋氧化Cu而腐蝕印刷電路銅板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)Fe3＋水解產(chǎn)生的具有吸附作用的Fe(OH)3膠體能凈水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。 (4)1 mol Fe3O4參與反應時，需4 mol CO，轉(zhuǎn)移8 mol電子，所以1.5 mol Fe3O4參加反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol。 答案：(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (4)12 mol