2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 晶體熔、沸點高低的比較專題專練 新人教版選修3 .doc
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2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 晶體熔、沸點高低的比較專題專練 新人教版選修3 1．比較下列幾組晶體熔、沸點的高低： (1)金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰____________________________________； (2)石英晶體、鋁硅合金、冰__________________________________________； (3)CaO、KI、KCl_______________________________________________________； (4)F2、Cl2、Br2、I2_______________________________________________________。 解析：金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，C原子半徑比Si原子半徑小，鍵能大，金剛石熔點比晶體硅的高;因熔點的高低規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰。石英為原子晶體，熔點較高，并且合金的熔點比任一組分熔點都低，故冰<鋁硅合金<金屬鋁<石英晶體。CaO、KCl、KI為離子晶體，熔點：CaO>KCl>KI。F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，熔點高低與相對分子質(zhì)量大小有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，故熔點高低順序為：I2>Br2>Cl2>F2。 答案：(1)金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰 (2)石英晶體>鋁硅合金>冰 (3)CaO>KCl>KI (4)I2>Br2>Cl2>F2 2．下列關(guān)于物質(zhì)熔點的排列順序，不正確的是( ) A．HI>HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．NaCl>NaBr>KBr D．金剛石>碳化硅>晶體硅 解析：A中為分子晶體，但由于HF分子間存在氫鍵，故HF的熔點出現(xiàn)反常，排序應為HI>HF>HBr>HCl；B中也為分子晶體，按相對分子質(zhì)量由大到小排列，正確；C中為離子晶體，離子半徑r(Cl－)下載提示(請認真閱讀)
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