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1、人教版九年級化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、選擇題
1.有關(guān)碳在氧氣中燃燒的下列說法中,符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A.8g碳和3g氧氣完全化合,可生成11g二氧化碳
B.6g碳和16g氧氣完全化合,可生成22g二氧化碳
C.6g碳和20g氧氣完全化合,可生成26g二氧化碳
D.32g碳和12g氧氣完全化合,可生成44g二氧化碳
2.在化學(xué)反應(yīng)A+2B C+D中,5.6g A與7.3g B恰好完全反應(yīng),生成12.7g C,現(xiàn)要制得0.4g D,所需A的質(zhì)量為( )
A.5.6 g B.27.3 g C.11.2 g D.14.
2、6 g
3.一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2═X+H2O.下列分析正確的( )
A.X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16 B.X中只含C、H元素
C.該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分數(shù)最高 D.X中C、H元素質(zhì)量比為4:1
4.有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的說法不正確的是( )
A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水
B.參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量和等于生成水的質(zhì)量
C.每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子
D.每2 g氫氣和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g水
5.過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液,一段時間后,
3、溶液質(zhì)量共減少8 g,則該過程共有多少過氧化氫分解( )
A.17 g B.8 g C.64 g D.32 g
6.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,當1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成44gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11︰9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比( )
A.23︰9 B.16︰9 C.32︰9 D.46︰9
7.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì),現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
8.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì),當一定量的A反應(yīng)片刻后,生成56克B和44克C;則實際發(fā)生分解的A
4、物質(zhì)的質(zhì)量為( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
9.將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中有10克甲、11克丙,還有另一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,化學(xué)式分別為A、B、C、D。則下列化學(xué)方程式中正確的是( )
A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D
C.2A+B=2C+D D.2A+B=C+2D
10.用2g 氫氣和18g氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng),可制得水的質(zhì)量為( )
A.20g B.18g C.16g D.9g
11.現(xiàn)有m gH2O2與2 gMnO2混合完全
5、反應(yīng)后,剩余物為n g,則生成O2的質(zhì)量為( )
A.m-n B.m+2-n C.m-2-n D.n-2
12.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中,若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng),生成12.7g C,現(xiàn)在要得到0.4g D,需要A的質(zhì)量為( )
A.5.6g B.11.2g C.14.6g D.無法計算
13.用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:I2O5+5CO=I2+5CO2,根據(jù)生成CO2的多少,可以判定CO的含量,關(guān)于這個反應(yīng),下列說法正確的是( )
A.參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量
B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)
6、等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)
C.參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比
D.反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同
14.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì)
M
N
Q
P
反應(yīng)前質(zhì)量/g
4
10
1
21
反應(yīng)后質(zhì)量 /g
0
12
15
待測
已知M的相對分子質(zhì)量為n,P的相對分子質(zhì)量為2n,下列推理正確的是 。
A.反應(yīng)后生成Q的質(zhì)量為15g
B.反應(yīng)中N與P發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1
C.反應(yīng)后P的質(zhì)量為12g
D.該反應(yīng)化學(xué)
7、方程式中M與P的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3
二、填空題
15.在當今社會,人類需要的大量能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。
(1)下列物質(zhì)屬于化石燃料的是______(填序號)。
A 乙醇 B 石油 C 氫氣 D 煤
(2)氫氣是一種清潔能源,氫氣燃燒的化學(xué)方程式為______。
(3)煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放到空氣中,污染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t,回答下列問題:
①5000t含硫0.8%的煤中,所含硫的質(zhì)量是______t。
②二氧化硫的相對分子質(zhì)量為__,上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒,產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量是__
8、t。
③二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸,化學(xué)方程式為。參加反應(yīng)的SO2與生成的H2SO4的質(zhì)量比是____,如果將上述SO2全部轉(zhuǎn)化,可得到H2SO4的質(zhì)量為____。
16.在化學(xué)反應(yīng)中,已知 與 恰好反應(yīng)生成了 和若干克,要制得 ,參加反應(yīng)的的質(zhì)量為______。
17.某學(xué)生用250 mL的集氣瓶收集4瓶氧氣,進行硫、紅磷、木炭、鐵絲的燃燒實驗。
(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象:___________________________。
(2)寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:_______________。
(3)若要制取本實驗所需的4瓶氧氣(O2=1.43g/L),至少需要氯
9、酸鉀___克。(精確到0.01g)
18.16g硫跟16g氧氣恰好完全反應(yīng),生成________二氧化硫.有16g硫在40g氧氣中充分燃燒,則生成二氧化硫的質(zhì)量________56g(填“>”“<”“=”).
19.取一種可燃物6.4克充分燃燒,測得生成二氧化碳8.8克,水7.2克。試求:
(1)該可燃物含有的元素各占多少克?____________________________
(2)可燃物的相對分子質(zhì)量為32,通過計算,寫出該可燃物的化學(xué)式_______________。
20.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間存在一定的關(guān)系,這種關(guān)系與物質(zhì)________和物質(zhì)的_
10、_______密不可分.可根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的________進行化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算.
三、簡答題
21.氫化鈣(CaH2)固體可用于登山隊員的能源提供劑,它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,氫氣供燃燒之需?,F(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng),可生成多少克氫氣? ____________
22.用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫,可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿,理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少?(精確到0.1t) (該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO
11、2)
23.將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量_______(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因為___________________________________。
24.乳酸(C3H6Ox)是一種重要的體內(nèi)代謝物.其相對分子質(zhì)量為90.求:
(1)x的值為 ;
(2)每個乳酸分子中碳、氫原子個數(shù)比為 ;
(3)180g乳酸中含碳元素為 g.
四、綜合應(yīng)用題
25.銅能與硝酸溶液反應(yīng),且濃度不同,產(chǎn)物不同?,F(xiàn)將一定質(zhì)量的銅逐漸加入144g濃硝酸中,反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量隨銅的質(zhì)量變化關(guān)系如圖
12、所示。
已知:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)硝酸銅中,銅、氮、氧三種元素的質(zhì)量比為___________。
(2)反應(yīng)過程中生成的NO的質(zhì)量為___________________。
(3)當硝酸濃度過低時,反應(yīng)基本停止。經(jīng)測定,實驗結(jié)束后得到的混合溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為25.2g,求原濃硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。(寫出計算過程,結(jié)果0.1%)
【參考答案】
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.A 8.D 9.D 1
13、0.B 11.B 12.B 13.B 14.D
15.BD 40 64 80 32:49 122.5t
16.10g
17.劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱 4P+5O2 2P2O5 3.65
18.32g <
19.含碳元素2.4g,氫元素0.8g,氧元素3.2gCH4O
20.相對分子質(zhì)量;化學(xué)計量數(shù);質(zhì)量比
21.8g
22.6.4t
23.小于 根據(jù)C+O2CO2, 6 g碳與16 g氧氣恰好完全反應(yīng),得到的二氧化碳質(zhì)量為22 g
24.(1)3;(2)1:2;(3)72.
25.16:7:24; 3g 52.5%