《2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 探秘水世界 第03課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)與元素課件 魯教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 探秘水世界 第03課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)與元素課件 魯教版.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

UNITTWO,第二單元探秘水世界,第3課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)與元素,1.原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電子并提出“葡萄干布丁”原子模型。（2）盧瑟福實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)過(guò)程:用帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊金箔。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期:高速α粒子會(huì)擊穿金原子,順利到達(dá)對(duì)面的探測(cè)板上。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向,有改變了原來(lái)的前進(jìn)方向,的α粒子被反彈了回來(lái)。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:原子中肯定存在帶電的體積雖但質(zhì)量較的微粒。,,考點(diǎn)一原子的結(jié)構(gòu),湯姆森,絕大多數(shù),一小部分,正,極少數(shù),小,大,,正電荷,中子,負(fù)電荷,,3.構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系（1）體積關(guān)系:原子核居于原子中心,在原子中占的體積很,電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)。（2）質(zhì)量關(guān)系:組成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大,都遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量,因此原子的質(zhì)量主要集中在上。（3）數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=數(shù)=核外數(shù)（與中子數(shù)無(wú)關(guān)）。4.原子的性質(zhì)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子,具有以下性質(zhì):（1）質(zhì)量和體積很。（2）相互之間存在和相互作用。（3）總在不斷。,小,原子核,質(zhì)子,電子,小,間隔,運(yùn)動(dòng),,考點(diǎn)二原子質(zhì)量的計(jì)量,碳12,,考點(diǎn)三原子中的電子,原子核外電子是的,可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如圖3-1所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易最外層電子,形成。（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易電子,形成。（3）稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般達(dá)到8個(gè)電子的（氦除外,最外層有2個(gè)電子）。,圖3-1,分層排布,失去,陽(yáng)離子,得到,陰離子,相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),,[注意]①離子是顯電性的,在陽(yáng)離子中,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù);在陰離子中,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)。②元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。③核外電子分層排布規(guī)律:核外電子總是最先排在能量較低的電子層,排滿第一層才排第二層,排滿第二層才排第三層……第一層上最多排2個(gè)電子,第二層上最多排8個(gè)電子,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí),不超過(guò)2個(gè)）,次外層不超過(guò)18個(gè)電子。,,考點(diǎn)四構(gòu)成物質(zhì)的粒子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué),原子,可以再分,不可再分,不帶電,不帶電,正電,負(fù)電,很小,不斷運(yùn)動(dòng),間隔,,考點(diǎn)五元素,1.元素,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),金屬,非金屬,氧,硅,鋁,鐵,鈣,,（續(xù)表）,元素符號(hào),,2.元素符號(hào),原子,氫元素,1個(gè)氫原子,2個(gè)氫原子,物質(zhì),,3.元素周期表簡(jiǎn)介1869年,俄國(guó)化學(xué)家編制了第一張?jiān)刂芷诒?如今的元素周期表是按照原子核內(nèi)由小到大的順序排列而成的。[注意]每一種元素均占一格,其中每一部分的含義如圖3-2所示:,圖3-2,門(mén)捷列夫,質(zhì)子數(shù),,考向一原子的結(jié)構(gòu),例1圖3-3為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是（）A.決定該原子種類(lèi)的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上,,[解析]圖中a為核外電子,b為中子,c為質(zhì)子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi),因此決定該原子種類(lèi)的粒子是c;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,因此該原子中b與c的數(shù)目不一定相同;原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),因此a與c的數(shù)目一定相同;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即原子質(zhì)量主要集中在b和c上。,C,圖3-3,,例2[2018威海]征服原子——揭開(kāi)原子的神秘面紗偉大的科學(xué)家費(fèi)曼說(shuō):“假如只允許把人類(lèi)的科學(xué)史壓縮成一句話,它就會(huì)是——一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類(lèi)在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中,充滿了智慧。（1）1803年,近代化學(xué)之父,英國(guó)科學(xué)家道爾頓（DaltonJ）在前人研究的基礎(chǔ)上,提出“道爾頓原子論”:一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成,原子很小、呈圓球狀、不可再分……但由于受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制,道爾頓無(wú)法用事實(shí)證明自己的觀點(diǎn)。1811年,意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出:有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成,原子的基本工作形式是分子。1897年,湯姆森通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了,進(jìn)一步發(fā)展了原子-分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中的觀點(diǎn)。1911年,盧瑟福又通過(guò)實(shí)驗(yàn),推測(cè)原子是由構(gòu)成,并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。,電子,原子不可再分,原子核和核外電子,,（2）道爾頓的原子論,不是事實(shí)的歸納,而是思維的產(chǎn)物,體現(xiàn)了直覺(jué)和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中,像湯姆森和盧瑟福這樣,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的過(guò)程叫作。原子是一種看不見(jiàn)、摸不著的微粒,為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu),這三位科學(xué)家都運(yùn)用了來(lái)表達(dá)他們的理論成果。,推理,模型,,1.[2013宿遷]關(guān)于下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法,正確的是（）A.①③屬于金屬元素B.①②屬于同種元素C.③④是陰離子D.②④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),直擊中考,,[解析]質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi),①②中質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素。,B,圖3-4,,2.[2015宿遷]如圖3-5A是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,該金屬在空氣中燃燒時(shí)放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光,圖B是該反應(yīng)的微觀示意圖,請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。（1）該金屬元素原子核外電子數(shù)=,圖A所示微粒的符號(hào)為;寫(xiě)出一種與圖A所示具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子的符號(hào)。（2）寫(xiě)出圖B所示的化學(xué)方程式:。,12,圖3-5,Mg2+,O2-,,,例3[2018雅安]圖3-6為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11B.n=8C.鈉原子在反應(yīng)中容易失電子D.鈉元素位于第二周期,,[解析]圓圈里的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11;在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),11=2+n+1,n=8;鈉原子的最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子;鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖有三個(gè)電子層,周期數(shù)等于電子層數(shù),所以鈉在第三周期。,D,考向二粒子結(jié)構(gòu)示意圖,圖3-6,,例4[2018巴中]根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問(wèn)題。（1）A、B、C、D所示粒子共表示種元素。（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子。,,[解析]（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi),判斷是否是同種元素,要看原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是否相等,題圖中質(zhì)子數(shù)相等的元素是B和C,所以二者屬于同一種元素,故圖中所示粒子共表示三種元素。（2）D表示的是氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。,三,圖3-7,得到,,3.[2016宿遷]下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）A.②表示的微粒在化學(xué)變化中易失去兩個(gè)電子形成陽(yáng)離子B.①和③屬于不同種元素C.②和③對(duì)應(yīng)的元素組成的化合物的化學(xué)式為MgO2D.④對(duì)應(yīng)的元素屬于金屬元素,直擊中考,A,圖3-8,,[解析]②表示的原子最外層電子數(shù)是2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,故A正確;同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同,①③的質(zhì)子數(shù)都是8,所以兩者屬于同種元素,故B錯(cuò)誤;②表示的原子最外層電子數(shù)是2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,對(duì)應(yīng)的元素化合價(jià)為+2,③表示的原子最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,對(duì)應(yīng)的元素化合價(jià)為-2,②和③對(duì)應(yīng)的元素形成的化合物的化學(xué)式是MgO,故C錯(cuò)誤;④表示的粒子質(zhì)子數(shù)是18,對(duì)應(yīng)的元素是氬元素,屬于非金屬元素,故D錯(cuò)誤。,,考向三構(gòu)成物質(zhì)的粒子,例5[2017青島]下列物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是（）A.鐵B.氯化鈉C.二氧化碳D.金剛石,B,,[解析]鐵屬于金屬單質(zhì),是由鐵原子直接構(gòu)成的;氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì),是由碳原子直接構(gòu)成的。,,例6[2017成都]圖3-9是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.X為原子,Y為離子B.X、Y均屬于非金屬元素C.X在反應(yīng)中可失去6個(gè)電子D.X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX,圖3-9,D,,[解析]X為氧原子,Y為鎂原子;X為非金屬元素,Y為金屬元素;X在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子。,,例7[2018廣安]用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空。（1）自然界中硬度最大的金剛石。（2）硫酸亞鐵中的亞鐵離子。（3）使無(wú)色酚酞試劑變?yōu)榧t色的離子。（4）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。,C,Fe2+,OH-,H2,,4.[2017宿遷]下列說(shuō)法正確的是（）A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子種類(lèi)改變,原子種類(lèi)不變B.離子是帶電的原子或原子團(tuán),所以帶電的微粒一定是離子C.構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒都是靜止不動(dòng)的D.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù),直擊中考,A,,[解析]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子,原子重新組合成新分子,故A正確;帶電的微粒不一定是離子,如原子核帶正電,但不屬于離子,故B錯(cuò)誤;構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒也在不斷地運(yùn)動(dòng)著,故C錯(cuò)誤;與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù),故D錯(cuò)誤。,,5.[2013宿遷]下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.氯化鈉B.金C.氫氣D.金剛石,A,,[解析]氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的;金是由金原子構(gòu)成的;氫氣是由氫分子構(gòu)成的;金剛石是由碳原子構(gòu)成的。,,6.[2013宿遷]請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示:（1）2個(gè)鎂原子。（2）人體中含量最多的金屬元素。（3）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)。,2Mg,Ca,,考向四元素周期表,例8[2017河南]下列科學(xué)家中,發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表的是（）A.拉瓦錫B.門(mén)捷列夫C.道爾頓D.阿伏加德羅,,[解析]法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究發(fā)現(xiàn)了空氣的成分;門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表;道爾頓提出了原子論;阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)。,B,,例9[2018安徽]硼是作物生長(zhǎng)必需的微量營(yíng)養(yǎng)元素,硼元素的相關(guān)信息如圖3-10所示。下列有關(guān)硼的說(shuō)法正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量為10.81gB.屬于金屬元素C.原子的核電荷數(shù)為5D.原子核外有6個(gè)電子,,[解析]本題主要考查元素周期表。相對(duì)原子質(zhì)量不能表示原子的實(shí)際質(zhì)量,表示的是一個(gè)比值,單位是“1”而不是“g”,A錯(cuò)誤;硼的偏旁為“石”字旁,屬于非金屬元素,B錯(cuò)誤;硼元素的原子序數(shù)為5,則其原子的核電荷數(shù)為5,C正確;硼原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=5,D錯(cuò)誤。,C,圖3-10,,例10[2018臨沂]如圖3-11為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該元素屬于非金屬元素B.該元素位于元素周期表第三橫行C.該粒子核外電子數(shù)是17D.在化學(xué)反應(yīng)中,該元素原子易得電子形成Cl-,,[解析]由圖可知,該粒子核外電子數(shù)是18。,C,圖3-11,,例11[2017東營(yíng)改編]元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖3-12是元素周期表的一部分。（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻(xiàn),請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字:。,門(mén)捷列夫（或張青蓮）,圖3-12,,（2）學(xué)習(xí)化學(xué)后,我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)事物。根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問(wèn)題。①它們屬于同種元素的是（填序號(hào),下同）。②圖C是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素在元素周期表中的位置是（填“a”“b”或“c”）。（3）原子序數(shù)為12的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子,形成的離子符號(hào)是。該元素在化合物中的化合價(jià)為價(jià),該元素和原子序數(shù)為9的元素組成的化合物是（填化學(xué)式）。,AC,圖3-13,c,失,Mg2+,+2,MgF2,,（4）探究金屬鈉與水反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)有氣體生成,收集氣體并點(diǎn)燃,有明顯爆鳴聲,向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試劑,溶液呈紅色。由此推斷,鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為;由以上信息,你對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系有什么認(rèn)識(shí)。,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu),