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2019-2020年高中化學 專題三 從礦物到基礎材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應用單元綜合測試 蘇教版必修1 一、選擇題 1. 高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是 A．一氧化碳 B．焦炭 C．石灰石 D．空氣 2．實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的 A．鋅粉 B．銅 片 C．鐵片 D．鎂粉 3.我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是 A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg 4．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是 A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰 5.煉鐵時，加入石灰石的作用是 A．石灰石能降低石灰石的熔點 B．石灰石能改變生鐵的性能 C．石灰石能促進氧化鐵的還原 D．石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅 6．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 7．證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是 　?、偌由僭S酸化的KMnO4溶液?、诩由僭S氯水?、鄣渭由僭SKSCN溶液 　 A．①②　　　　B．②③　　　C．①②③　　　D．③② 8．在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應利用了銅的什么性質 A ．氧化性 B．還原性 C．導電性 D． 導熱性 9．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是 　 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　 B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 　 C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　 D．只需滴加KSCN溶液 10．硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質 A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D． 鋁粉 11.下列各組物質反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是 A．過量的鐵與稀鹽酸反應 B．過量的鐵粉與氯化銅溶液反應 C．過量氯水與氯化亞鐵溶液反應 D．過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應 12.只用一種試劑能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)別開的是 A．BaCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe(NO3)3 13．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液　 14．下列離子方程式書寫正確的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液與硫酸的反應 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+＋4OH－＝ AlO2- ＋2H2O 15．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 16．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 17．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為： 2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是 　　A．燒杯中有銅無鐵　　　　　　　B．燒杯中有鐵無銅 　　C．燒杯中鐵、銅都有　　　　　　D．燒杯中鐵、銅都無 18．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 　　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　 D．FeO 19．把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質量減輕的是 A．氯化鐵溶液　　B．稀硫酸　　C．熱的氫氧化鈉溶液　　D．硫酸銅溶液 20． a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 21．下列各組離子能大量共存的是 A．H+、Na+、HCO3-、Cl-　　 B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-　　 C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-　 　D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、 通電 加熱 22. 下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是 加熱 加熱 A．2NaCl===2Na+Cl2 B．MgO+H2====Mg+H2O C．Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O D．2HgO===2Hg+O2 二、填空題 23．在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應.若不考慮陰離子，根據下列情況回答： (1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子. (2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子，還可能有 離子. (3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子，可能還有 離子. 24．(6分)用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質。 （1）鐵粉中混有鋁粉 （2）FeCl2溶液中混有FeCl3 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 （4）Fe2O3中混有的Al2O3 25．（5分）下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中，A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其它產物已略去） 請回答以下問題： （1）B是 ，H是 （填化學式）。 （2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式： 。 （3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式： 。 三、計算題 26．（8分）鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反應, 得到氫氣0.1mol，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅色。 求： (1)混合物中鐵和氧化鐵的質量。 (2)原稀硫酸的物質的量濃度。