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2019-2020年高考化學一輪復習 專題8.2 化學反應的方向和限度測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 2．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是 (　　) A．化學反應速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW 3．【廣東省韶關(guān)市xx屆高三4月高考模擬（二模）】已知可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為 A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2 【答案】D 【解析】 4．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是 (　　) A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量 5．【福建省龍巖市2 0 1 3～201 4學年第一學期高三教學質(zhì)量檢查化學試題】汽車尾氣凈化中的一個反應如 下： 在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是 A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動 B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大 C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變 D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.41 0-3 molL一1min一1 【答案】C 【解析】 6．【廣東省順德區(qū)xx屆高三教學質(zhì)量檢測】某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是 A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動 B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小 C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快 D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 7．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJmol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol SO2 O2 SO3 Ar 達到平衡時體系能量的變化 甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3 下列敘述正確的是 (　　) A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大 C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等 D．若在上述條件下反應生成2 mol SO3(s)的反應熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJmol－1 8．【廣東省廣州市xx屆普通高中畢業(yè)班綜合測試（三）】向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y， 發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。 根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是 A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（Lmin） B．化學方程式中a:b＝ 1:3， C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度 D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后 9．【xx大綱全國卷，8】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 (　　) A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 10．【xx山東卷】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的 情況下 A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 二、非選擇題（50分） 11．(12分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)． （2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________． a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃. （4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________． a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．無法確定 12．（xx海南卷）（12分）反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”） （2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。 ②反應的平衡常數(shù)K= 。 ③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。 13．（17分）在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應： 2NO＋O22NO2，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。 （1）30 s時反應達到平衡，用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為 ________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。 （2）若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。 （3）在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。 （4）上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式__________________________________________________________________。 14．（9分）在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)， 壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。 （1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為__________；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是__________。 （2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y)，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則的取值范圍為__________。