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2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 第2講《物質的量在化學實驗中的應用》同步練習1 一、單項選擇題 1．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2．關于0.2 molL－1的NaOH溶液，下列說法不正確的是(　　) A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 molL－1的硫酸溶液反應形成中性溶液 C．100 mL該溶液中約含0.026.021023個Na＋ D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g 【答案】D 3．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．50 ℃時，乙物質的溶解度為40 B．30 ℃ 時三種物質的溶解度：乙>甲>丙 C．升溫可使丙的不飽和溶液變飽和 D．50 ℃時，將等質量的甲、丙兩種物質的飽和溶液同時降溫至10 ℃時，所得溶液的質量分數：甲>丙 【答案】A 4．配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液時，下列情況對實驗結果產生偏低影響的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解后所用的燒杯未洗滌 C．定容時觀察液面俯視 D．搖勻后液面低于刻度線未再加水 【答案】B 【解析】A項容量瓶中原有少量蒸餾水不影響結果；C項定容時觀察液面俯視會使結果偏高；D項搖勻后液面低于刻度線未再加水對實驗結果無影響。 5．某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四種離子，其物質的量濃度比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，若c(Na＋)＝1.5 mol/L，則SO的濃度為(　　) A．3 mol/L B．4 mol/L C．2 mol/L D．6 mol/L 【答案】C 【解析】利用電解質溶液中溶液呈電中性即可計算出答案。1.51＋2.52＋2.5(－1)＋x(－2)＝0，解得x＝2 mol/L。 6．實驗室里需用480 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，現選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(　　) A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液 C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】配制480 mL溶液，沒有480 mL容量瓶，可用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，再量取480 mL溶液使用。計算溶質質量時，要按配制500 mL溶液所需溶質的質量進行計算。 7．(xx鄭州模擬)需要配制500 mL 0.5 mol/L 氫氧化鈉溶液，經測定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol/L ?？赡茉蚴?　　) A．定容時溶液沒有冷卻至室溫 B．容量瓶沒有烘干 C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D．定容時仰視讀數 【答案】D 【解析】A項，沒有冷卻至室溫，實際體積小于500 mL，濃度偏高，錯誤；B項，容量瓶沒有烘干對結果無影響；C項，由于氫氧化鈉的質量是10 g，不用游碼，砝碼放反了對結果無影響；D項，仰視讀數，實際體積大于 500 mL，濃度偏小，正確。 8．(xx成都摸底)下圖是某鹽酸試劑標簽部分內容，據此判斷(　　 ) A．該鹽酸與鈉可存放在同一藥品櫥柜中 B．該鹽酸含HCl的質量為600 g C．配制100 mL 0.2 mol/L鹽酸需用到玻璃儀器為量簡、燒杯、玻璃棒 D．該鹽酸的物質的量濃度為12.0 mol/L 【答案】D 【解析】A項錯誤；B項 600 g是濃鹽酸的總質量，錯誤；C項還需要用到100mL容量瓶，錯誤；D項，該濃鹽酸的物質的量濃度＝5001.236.5%36.50.5mol/L＝12 mol/L。 9．某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對該溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是(　　) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取，濃H2SO4被稀釋，所取溶質H2SO4偏少，會導致濃度降低；②未洗滌燒杯，溶質H2SO4損失，會導致濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶質H2SO4損失，會導致濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導致溶液濃度偏低。 10．(xx長沙模擬)在20 ℃、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積的燒瓶倒置于盛有水的水槽中，當水浸入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設燒瓶中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質的量濃度之比為(　　) A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2 【答案】A 【解析】設燒瓶的容積為V L,20℃、1個大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水，水全部充滿燒瓶，所得溶液的物質的量濃度為1/Vm mol/L，而NO2與水反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充滿燒瓶的2/3，所得溶液中HNO3的物質的量為2V/3Vm mol ，物質的量濃度也為1/Vm mol/L，故三種溶液物質的量濃度之比為1∶1∶1。 二、非選擇題 11．標準狀況下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得鹽酸的物質的量濃度為________。 (2)向其中加入________g NaOH才能完全中和。 (3)若不考慮加入NaOH對溶液體積造成的影響，所得NaCl的物質的量濃度為________。 (4)再向其中加入________mL密度為1.7 gcm－3，質量分數為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。 【答案】(1)1 molL－1　(2)20　(3)1 molL－1　(4)200 【解析】(1)標準狀況下，11.2 L HCl的物質的量為 0.5 mol，故其濃度為＝1 molL－1。 (2)需0.5 mol NaOH，質量為20 g。 (3)所得NaCl與原HCl的物質的量相等，則濃度也相等。 (4)加入AgNO3的物質的量應為0.5 mol，該AgNO3溶液的濃度c＝＝＝2.5 molL－1，則需AgNO3溶液的體積為V＝＝0.2 L。 12．用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm－3)配制成1 molL－1的稀鹽酸?，F實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時，應選用規(guī)格為________mL的容量瓶。 (2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________(填字母)。 A．5 mL　 B．10 mL　 C．25 mL　 D．50 mL (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： ①將稀釋的鹽酸冷卻至室溫后，沿玻璃棒注入選取的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線 2～3 cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶 上述操作中，正確的順序是__________(填序號)。 (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度________。 【答案】(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低 【解析】(1)由于實驗室里沒有220 mL容量瓶，所以必須選用250 mL容量瓶，先配制250 mL溶液，再從其中取出 220 mL 即可。 (2)c(HCl)＝＝＝11.6 molL－1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6 molL－1V(HCl)＝250 mL1 molL－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，應該選擇25 mL的量筒量取。 (3)配制一定物質的量濃度的溶液基本步驟：計算→稱量或量取→溶解→冷卻后轉移洗滌→振蕩后定容→倒轉搖勻，所以正確的順序是③①④②。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質損失，所配制溶液的濃度偏低。 13．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)： ①配制 0.100 mol/L 稀鹽酸和0.100 mol/L NaOH溶液 ②取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水 ③用0.100 mol/L NaOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL ④加入25.00 mL 0.100 mol/L 稀鹽酸 請回答下列問題： (1)測定過程的正確操作順序為________(填序號)。 (2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。 (3)若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為___________，理由是______________________________________。 (4)某同學四次測定的V數據如下： 測定次序 1 2 3 4 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00 根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為______________。 【答案】(1)①②④③ (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O (3)250　在量取鹽酸的體積時要求準確量取，需要潤洗酸式滴定管或者移液管，需要消耗一定量的鹽酸，每次25.00 mL，配制100 mL不夠用，所以選250 mL。 (4)60% 【解析】(1)本題是先利用鹽酸與藥片中的碳酸鈣反應，然后用氫氧化鈉去滴定剩余的鹽酸，從而求得藥片中碳酸鈣的質量分數。(3)在選取配制鹽酸的體積時，由于需要測定四次，所以至少選擇100 mL，但由于需要潤洗量取鹽酸的滴定管，所以需要多配制一些，但也不可太多造成藥品浪費。(4)首先觀察四組測定數據，發(fā)現第一次測量誤差太大，應予以舍去，然后計算后面三組數據取其平均值，從而求得藥片中碳酸鈣的質量分數。 14．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。 (1)現需配制250 mL 0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要__________________。 (2)取廢水50.00 mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr2O；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關的離子方程式： ①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O； ②I2＋2S2O===2I－＋S4O。 試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。 【答案】(1)燒杯、膠頭滴管　(2)0.024 mol/L 【解析】(1)根據配制實驗步驟，選取還需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管。 (2)設廢水中Ba2＋的物質的量為x，由反應方程式可得下列關系： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O 1　　　　　　　　　　　　　　 3 x　　　　　　　　　36.0010－30.100 mol x＝＝1.210－3 mol， 所以c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。