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2019年高中化學 第一章 第一節(jié) 第一課時 化學實驗安全 過濾和蒸發(fā)課時跟蹤訓練 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．[雙選題]下列實驗操作中錯誤的是(　　) 解析：不能用手拿正在加熱的蒸發(fā)皿，以免燙傷手，C錯；應使用酒精燈外焰給物體加熱，D錯。 答案：CD 2．下列生產、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是(　　) A．進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明 B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日 C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣 D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸 解析：煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體，遇明火容易發(fā)生爆炸，所以A正確，C不正確；燃放煙花爆竹應在人少的空曠處燃放，B不正確；將水倒入濃硫酸中容易因放熱過多而導致酸液沸騰濺出，D不正確。 答案：A 3．實驗室將NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為(　　) ①放置酒精燈　②固定鐵圈位置?、鄯派险舭l(fā)皿?、芗訜釘嚢琛、萃Ｖ辜訜?，用余熱蒸干 A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 解析：在將NaCl溶液蒸發(fā)時，根據(jù)題意應先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來調整鐵圈的位置，接下來放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液進行加熱，不斷攪拌，當剩余少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干。 答案：B 4．下列離子檢驗的方法正確的是(　　) A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中有CO 解析：與硝酸銀溶液生成白色沉淀的離子有Cl－、SO等，與BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag＋等，與NaOH溶液生成藍色沉淀的只有Cu2＋，與稀硫酸反應產生CO2的還有HCO。 答案：C 5．欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所用試劑不正確的是(　　) A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸 C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D．CO2(O2)：灼熱的銅網 解析：CaCO3中的CaCl2雜質易溶于水，而CaCO3不溶于水、把樣品溶于水過濾即可除CaCO3中的CaCl2。不能用鹽酸，因鹽酸可與CaCO3反應而生成CaCl2。 答案：B 6．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是(　　) A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、鹽酸 C．水、氫氧化鉀、鹽酸 D．水、氫氧化鉀、硫酸 解析：將固體混合物充分溶于水后過濾可以分離出BaSO4；向濾液中加入足量氫氧化鉀，它與FeCl3充分反應后過濾即得Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶解在鹽酸中可以生成FeCl3；向第二次過濾所得濾液中加入適量鹽酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加熱蒸干可以得到相應固體，C項正確。 答案：C 7．[雙選題]為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO而進行下列五項操作，其中正確的操作順序是(　　) ①過濾?、诩舆^量NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸?、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 解析：解題時必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入過量BaCl2溶液是為了除去SO，加入過量Na2CO3溶液是為了除去Ca2＋及多余的Ba2＋。然后進行過濾，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等難溶物；最后加適量的鹽酸，除去多余的CO和OH－。綜上所述，可知正確的實驗操作順序為②⑤④①③或⑤②④①③。 答案：CD 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(12分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示(膠塞、導管可自由選用)。 (1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________， ③________，④________。 (2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和______相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。 (3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________。 (4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置。實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是___________________________。 解析：本題考查制取并收集O2、H2、CO2的裝置，以及檢驗CO2的方法和H2還原CuO的裝置。檢驗CO2可根據(jù)CO2使澄清石灰水變渾濁，H2還原CuO時注意防止生成的Cu被氧化成CuO。 答案：(1)鐵架臺　試管　燒杯　酒精燈 (2)A　E　B　F　(3)A　C　有白色沉淀生成 (4)B　D　防止生成的銅再和氧氣反應 9．(6分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種?，F(xiàn)進行如下實驗： (1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。 (2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答： ①原混合物中肯定沒有___________________________________________________。 ②原混合物中肯定有_____________________________________________________。 ③不能確定是否含有_____________________________________________________。 解析：根據(jù)實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實驗(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。對于KNO3、NaCl、KCl，題目中沒有進一步用實驗檢驗，因此不能確定是否含有。 答案：①CuSO4、CaCO3、Na2CO3?、贜a2SO4、MgCl2　③KNO3、NaCl、KCl 10．(11分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題： (1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________________________________， 右盤上放________。 (2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應________。 (3)蒸發(fā)操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。 (4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應的化學方程式是______________________。 (5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼” “二低”“三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱，用余熱蒸干；(4)Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉。 答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)　砝碼(放在稱量紙上) (2)靠在燒杯內壁上　低于濾紙的邊緣 (3)蒸發(fā)皿　剩余較少液體 (4)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (5)除去過量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 11．(10分)某研究性學習小組在整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損(如圖)。請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質的溶液作出兩種猜想，并設計實驗驗證，寫出任意一種的實驗操作、現(xiàn)象和結論。 猜想的化學 物質(化學式) 檢驗需要 的試劑 操作、現(xiàn)象和結論 1 2 解析：根據(jù)標簽，化學試劑可能為Na2SO4或Na2CO3，只需檢驗出是否含SO或CO即可。 答案： 猜想的化學物質(化學式) 檢驗需要的試劑 操作、現(xiàn)象和結論 1 Na2SO4 稀鹽酸和BaCl2溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 2 Na2CO3 稀鹽酸和澄清石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若產生的無色、無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液是Na2CO3溶液