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2019-2020年高考考前沖刺訓(xùn)練（一）化學(xué)試題 含答案 在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Zn 65 1、某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8．若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別是（　　） A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g 2、對(duì)于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的敘述不正確的是（　　） A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=﹣5800kJ/mol，是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān) C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol 3、下列說(shuō)法正確的是（） A．表示一種吸水性高分子樹(shù)脂 B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng) C．化合物是苯的同系物 D．異丁烷的八氯代物共有4種（不考慮立體異構(gòu)） 4、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。? A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣ B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣ C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣ D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣ 5、在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是（　　） A．NH4+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+ 6、對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的3倍．在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間（min）為( ) A．2 B．3 C．6 D．9 7、W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X B．陰離子的還原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中 8、某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是（　?。? A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．石墨電極附近溶液呈紅色 C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng) D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 第Ⅱ卷 （非選擇題，共4小題，共52分） 9、醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸． Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是 molL﹣1． Ⅱ某同學(xué)用0.1000molL﹣1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液 （1）部分操作如下： ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù) ②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化 請(qǐng)選出上述操作中存在錯(cuò)誤的序號(hào) ．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器 ． （2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為 mL． （3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH5COO﹣）=1.7c（CH5COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH5COO﹣）+c（CH5COOH）=c（Na+）．計(jì)算醋酸的電離常數(shù) ，該CH5COOH的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1． 10、某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液． （1）稀硫酸應(yīng)放在　　　　　　　　　　　　中（填寫(xiě)儀器名稱）． （2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)　　　　　　　　　、打開(kāi)開(kāi)關(guān)　 　就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為　　　　．試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由　　　　　　　　　　　?。? （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　?。? （4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇． ①為洗滌（NH4）2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是　　　　　　?。? A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 ②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98 滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　?。味ńK點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　?。? 通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為　　　　　　　　?。ㄓ米帜竌c表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是　　　　?。? A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡 C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗 D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低． 11、下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）甲的俗名是 ． （2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說(shuō)明溶液均顯 性，其原理是否相同？ 請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫(xiě)出離子方程式： ． （3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 12、【選修五 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 有機(jī)物H是一種香料，可從柑橘類(lèi)物質(zhì)中提取，它的一種合成路線如下 已知： ①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ②G核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； ③CH3CHO+CH3CHO 回答下列問(wèn)題： （1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為 （2）E的名稱為 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 （5）D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （不考慮立體異構(gòu)）？ I．笨壞上含有三個(gè)取代基 Ⅱ．不能與NaHCO3溶液反應(yīng) Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) IV．核磁共振氫譜有4組峰 （6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線． 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1.【答案】C 【解析】解：428gNH4Cl的物質(zhì)的量為=8mol， 由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8， 則KCl的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol74.5g/mol=74.5g， K2SO4的物質(zhì)的量為4mol，其質(zhì)量為4mol174g/mol=696g， 故選C． 2.【答案】D 【解析】解：A、反應(yīng)的△H=﹣5800kJ/mol，即焓變小于零，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A 正確； B、焓變的影響因素：物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量的多少以及物質(zhì)前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小，故B正確； C、熱化學(xué)方程式的含義：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ，故C正確； D、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，故D錯(cuò)誤． 故選D． 3.【答案】A 【解析】A．具有許多親水基團(tuán)的低交聯(lián)度，是一種吸水性高分子樹(shù)脂，故A正確； B．淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子化合物，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)生成更小的有機(jī)物分子，故B錯(cuò)誤； C．苯的同系物只含有一個(gè)苯環(huán)，此有機(jī)物為稠環(huán)芳香烴，故C錯(cuò)誤； D．異丁烷為CH3CH（CH3）CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2個(gè)H原子，有：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子，有：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，共有3種，故其八氯代物也有3種，故D錯(cuò)誤． 故選A． 4.【答案】D 【解析】解：A．H+、HSO3﹣離子之間結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I﹣、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤； C．Al3+、AlO2﹣離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D. =0.1 mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確； 故選D． 5.【答案】B 【解析】解：銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氫氧根離子與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目基本不變，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵微熱會(huì)被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，加入過(guò)量鹽酸溶解后得到氯化鐵溶液，亞鐵離子減少，鐵離子增多，故選B． 6.【答案】A 【解析】解：已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，那么10℃時(shí)，溫度升高40℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的33=27倍， 在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min， 則溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間（min）為=2min， 故選A． 7.【答案】B 【解析】解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素； 它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素， A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故A錯(cuò)誤； B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確； C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤； D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤； 故選B． 8.【答案】A 【解析】解：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑． A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故A正確； B、石墨電極是陽(yáng)極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，而不是氫離子放電所以石墨電極附近溶液不呈紅色，故B錯(cuò)誤； C、電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯(cuò)誤； D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，銅電極附近觀察到無(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤． 故選A． 9.【答案】Ⅰ．10﹣5﹣10﹣9； Ⅱ．（1）①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）； （2）0.80； （3）1.710﹣5molL﹣1；0.1007． 【解析】解：Ⅰ．常溫下pH為5的醋酸中c（H+）=110﹣5molL﹣1，該氫離子來(lái)自醋酸的電離和水的電離，H2OH++OH﹣溶液中c（OH﹣）只來(lái)自于水的電離， c（OH﹣）==110﹣9 molL﹣1，則溶液中c（OH﹣）水=c（H+）水=110﹣9 molL﹣1，所以醋酸電離出的c（H+）為：c（H+）=110﹣5molL﹣1，減去水電離出的c（H+）的值可得醋酸電離出的c（H+）的精確值：（10﹣5﹣10﹣9）mol/L， 故答案為：10﹣5﹣10﹣9； Ⅱ．（1）①滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；②由于CH3COONa水解呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑；③滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化； 中和滴定、配制溶液均用到的儀器為：燒杯和膠頭滴管， 故答案為：①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）； （2）根據(jù)圖示可知，滴定管中液面的讀數(shù)為0.80mL， 故答案為：0.80； （3）根據(jù)③中物料守恒得醋酸濃度==0.1007mol/L， A為緩沖溶液，pH=pKa﹣lgc（CH3COO﹣）/lgc（CH3COOH），5=pKa﹣lg1.7，10﹣5=，則：Ka=1.710﹣5， 故答案為：1.710﹣5molL﹣1；0.1007． 10.【答案】（1）分液漏斗； （2）B；AC；白色；防止生成的氫氧化亞鐵被氧化； （3）將鐵粉換成鐵塊或鐵釘； （4）①D； ②MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色；100%；BC． 【解析】（1）此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錃溲趸瘉嗚F，先用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，此反應(yīng)在裝置2中進(jìn)行，稀硫酸是溶液，應(yīng)盛放在分液漏斗中， 故答案為：分液漏斗； （2）打開(kāi)B、C，關(guān)閉A，利用裝置2中產(chǎn)生的氫氣，把裝置3中的空氣排盡，使裝置處于還原氛圍，然后關(guān)閉B，打開(kāi)A，產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大，把產(chǎn)生的FeSO4，壓入到裝置3中，產(chǎn)生Fe（OH）2白色沉淀，氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣所氧化，生成氫氧化鐵，對(duì)氫氧化亞鐵顏色的觀察產(chǎn)生干擾，所以要排除裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化， 故答案為：B；AC；白色；防止生成的氫氧化亞鐵被氧化； （3）將鐵粉換成鐵塊或鐵釘，可以防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中， 故答案為：將鐵粉換成鐵塊或鐵釘； （4）①因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水，不溶于乙醇，應(yīng)該用乙醇洗滌，減少硫酸亞鐵銨的溶解，同時(shí)利用乙醇和水互溶，從而達(dá)到洗滌的要求，故選D， 故答案為：D； ②利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+的強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+↑1，Mn由+7價(jià)→+2↓5，最小公倍數(shù)5，根據(jù)原子個(gè)數(shù)、電荷守恒，即MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，向溶液中滴加中高錳酸鉀，高錳酸鉀顯紫紅色，因此滴定到終點(diǎn)：最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，因?yàn)榈谝淮闻c第二次、第三次相差較大，忽略不計(jì)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為ml=25mL，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，得出：n[（NH4）2SO4FeSO46H2O]=5n（KMnO4）=2510﹣3c5mol，則500mL溶液中含有n[（NH4）2SO4FeSO46H2O]=2510﹣3c5500/25mol=2.5cmol， 所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.5c100%=100%， A、俯視讀數(shù)，造成所讀的數(shù)偏小，故錯(cuò)誤； B、滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，所消耗的液體體積增加，故正確； C、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增加，則消耗高錳酸鉀的體積增加，故正確； D、該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低，但每次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積應(yīng)相等，不會(huì)造成較大偏差，故D錯(cuò)誤． 故答案為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色；100%；BC． 11.【答案】（1）小蘇打； （2）堿；不相同；碳酸鈉水解顯堿性CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣；氨氣溶于水生成的NH3H2O電離顯堿性NH3H2O=NH4++OH﹣所以加入酚酞后溶液顯紅色； （3）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl． 【解析】解：甲是發(fā)酵粉的主要成分，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，應(yīng)為NaHCO3，則A為Na2CO3，乙是一種常用的化肥，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為NH4HCO3，則B為CO2，D為NH3，C為H2O， （1）由以上分析可知甲為NaHCO3，俗名小蘇打，故答案為：小蘇打； （2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說(shuō)明溶液均顯堿性，原因是碳酸鈉水解顯堿性CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣；氨氣溶于水生成的NH3H2O電離顯堿性NH3H2O=NH4++OH﹣所以加入酚酞后溶液顯紅色，二者原理不同， 故答案為：堿；不相同；碳酸鈉水解顯堿性CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣；氨氣溶于水生成的NH3H2O電離顯堿性NH3H2O=NH4++OH﹣所以加入酚酞后溶液顯紅色； （3）向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的主要原理，反應(yīng)的方程式為NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl， 故答案為：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl． 12.【答案】（1）加成反應(yīng)； （2）2﹣甲基丙烷；（CH3）3CCl； （3）； （4）； （5）、； （6）． 【解析】解：（1）A→B反應(yīng)為：C6H5CH2CHO+HCHO→C6H5CH（CH0）CH2OH，苯乙醛中α﹣氫加到甲醛醛基氧上，剩余加到醛基碳上，屬于加成反應(yīng)， 故答案為：加成反應(yīng)； （2）E為：（CH3）3CH，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有3個(gè)C，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：2﹣甲基丙烷，反應(yīng)③為：（CH3）3CH+Cl2（CH3）3CCl+HCl，F(xiàn)為（CH3）3CCl， 故答案為：2﹣甲基丙烷；（CH3）3CCl； （3）B為：C6H5CH（CH0）CH2OH，醇羥基被氧化，反應(yīng)①為：， 故答案為：； （4）G為：（CH3）3COH，和D發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)⑤為：， 故答案為：； （5）D為，羧基和酯基互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)為甲酸酯，磁共振氫譜有4組峰為四種氫原子， 所以符合條件的D的同分異構(gòu)體有：、， 故答案為：、； （6）有機(jī)物A為苯乙醛，制備，根據(jù)信息③自身反應(yīng)生成羥醛，醛基和氫氣加成生成：，醇羥基在濃硫酸的作用下發(fā)生消去生成產(chǎn)物，合成路線為：， 故答案為：．