《2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題五 化學(xué)計(jì)算題課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題五 化學(xué)計(jì)算題課件.ppt（34頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第六部分專題突破,專題五化學(xué)計(jì)算題,,專題知識(shí)歸納,化學(xué)計(jì)算題是常年必考題型之一，主要考點(diǎn)是結(jié)合化學(xué)式與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。題目涉及到的知識(shí)點(diǎn)通常有溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量等?；瘜W(xué)計(jì)算題靈活多樣，沒有固定的解題模式。通過此類題型的綜合訓(xùn)練，可以培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決實(shí)際問題的處理能力，同時(shí)建立解決化學(xué)問題的基本思維模式。,,技巧點(diǎn)撥,(1)計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(2)解答有關(guān)圖象及數(shù)據(jù)分析題時(shí)，以化學(xué)方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖象的橫縱坐標(biāo)含義、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢、終點(diǎn)等，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷并計(jì)算。,(3)對(duì)于與化學(xué)方程式結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：①溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。②求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。,類型一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,（5年5考）,,知識(shí)梳理,1.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值(符號(hào)為Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。,2.相對(duì)分子質(zhì)量：化合物中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。如：XmYn的相對(duì)分子質(zhì)量＝X的相對(duì)原子質(zhì)量m＋Y的相對(duì)原子質(zhì)量n3.根據(jù)化學(xué)式求各元素的質(zhì)量比如：XmYn中各元素質(zhì)量比＝(X的相對(duì)原子質(zhì)量m)∶(Y的相對(duì)原子質(zhì)量n)4.根據(jù)化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),5.已知物質(zhì)質(zhì)量求某元素質(zhì)量某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲注意：物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，若不純，可通過下式計(jì)算：純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即：M純＝M不純純度,,考點(diǎn)精煉,1.俗話說“酒是陳的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏幾年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸發(fā)生反應(yīng)，生成一種有濃郁果香味、名叫乙酸乙酯(化學(xué)式為C4H8O2)的物質(zhì)，上述反應(yīng)速度較慢，窖藏時(shí)間越長，乙酸乙酯含量越高，酒就越醇香。根據(jù)上面的信息回答：(1)乙酸乙酯分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為_________；(2)乙酸乙酯中____元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。,2∶4∶1,碳,2.吸煙有害健康，特別是對(duì)身心未完全成熟的青少年危害更大。煙氣中含有上千種對(duì)人體有害的物質(zhì)，如CO、焦油(含致癌物)、尼古丁(C10H14N2)等。一個(gè)尼古丁分子由26個(gè)原子構(gòu)成，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。3.科學(xué)施肥是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為___g，需要水的質(zhì)量為____g。,60∶7,7∶1∶12,190,10,4.媒體報(bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑(DMP)分子式為C10H10O4。求：(1)DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為_____；(2)DMP分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為___________；(3)DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果精確到0.01%)。,194,60∶5∶32,32.99%,5.赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，試回答下列問題：(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；(2)100t該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為_______，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵_______(最后一空保留兩位小數(shù))。,70%,44.8t,46.67t,類型二有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,（5年5考）,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算主要包括文字?jǐn)⑹鲱}、表格數(shù)據(jù)題和圖象題，其中涉及到的知識(shí)點(diǎn)主要有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的純度等。1.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)方程式的意義宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比,,知識(shí)梳理,質(zhì)量：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比例：,(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水(2)2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子(3)4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水2.計(jì)算的一般步驟和方法(1)設(shè)未知數(shù)；(2)根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式并配平；,(3)根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比，寫在相應(yīng)化學(xué)式正下面；(4)列出比例式；(5)求出未知數(shù)；(6)寫出簡要答案。3.有關(guān)溶液的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者已知其中兩個(gè)即可求第三個(gè)，如果給的是溶液的體積，一定要化為質(zhì)量才能計(jì)算。,①溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；②溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③溶液的質(zhì)量＝溶液的體積溶液的密度(即m＝ρV)?！鴾剀疤崾荆喝芤合♂寱r(shí)，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,4.不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，一般是根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比(質(zhì)量比，就是各反應(yīng)物、生成物的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)來求算的，對(duì)某些反應(yīng)，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算。5.含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。,純物質(zhì)的質(zhì)量＝含有一定量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.注意事項(xiàng)：(1)由于化學(xué)方程只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。(2)由于方程式中各個(gè)物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。,①如果給出的數(shù)據(jù)不是純凈物，要進(jìn)行換算：純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=混合物的質(zhì)量(1-雜質(zhì)%)；②圖象類題目，要找起點(diǎn)或拐點(diǎn)相應(yīng)的數(shù)據(jù)；③表格類題目，要找反應(yīng)前后的質(zhì)量差。(3)單位必須統(tǒng)一。(4)計(jì)算時(shí)，要考慮物質(zhì)是否過量。,,考點(diǎn)精練,(一)文字?jǐn)⑹鲱?.黃銅是銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定黃銅中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g，請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_____；(2)求參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量；(3)求黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,0.4g,2.工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分Al2O3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲對(duì)含204tAl2O3的鋁土礦進(jìn)行處理(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？,解：設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x。答：理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為160t。,（二）表格數(shù)據(jù)類3．現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按照下面要求計(jì)算：(1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請(qǐng)?jiān)趫D6-5-1中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,10.6,(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：,則m=___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。,1.8,(3)產(chǎn)生氣體的曲線如答圖6-5-1所示。,4.過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：。(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g，請(qǐng)計(jì)算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少？(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在“圖6-5-2”中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。,(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：,用3000元購買樣品制氧氣，請(qǐng)通過計(jì)算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2(已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kgO2)。,(2)由(1)的計(jì)算可知，消耗水的質(zhì)量是36g，生成氧氣的質(zhì)量是32g，所以產(chǎn)生氧氣的曲線如答圖6-5-2所示。,（三）圖象類5．某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向_____(填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。(2)取10gNaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖6-5-3可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。,酚酞,0.98,答：NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。,6.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋骸＜尤腓F粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖6-5-4所示。(1)m(剩余固體)＞6.4g時(shí)，剩余固體的成分是_______(填化學(xué)式)，向此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；,Cu和Fe,(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為____g；(3)求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。,32.5,解：設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y。,