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1、二：晶體的分類：二：晶體的分類：晶體晶體離子型晶體離子型晶體 原子型晶體原子型晶體 分子型晶體分子型晶體 金屬型晶體金屬型晶體 混合型晶體混合型晶體 （過渡型晶體）（過渡型晶體）1 1、概念：、概念：2 2、組成微粒：、組成微粒：3 3、粒子間作用力：、粒子間作用力：分子內(nèi)原子間大多以共價(jià)鍵相結(jié)合，少數(shù)分子內(nèi)原子間大多以共價(jià)鍵相結(jié)合，少數(shù)分子內(nèi)無共價(jià)鍵分子內(nèi)無共價(jià)鍵(如稀有氣體的晶體如稀有氣體的晶體)5 5、典型的分子晶體：、典型的分子晶體：氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞即：即：面心立方面心立方氫鍵的存在，迫使在四氫鍵的存在，迫使在四面體中心的每個(gè)水分子面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的

2、與四面體頂角方向的4個(gè)個(gè)相鄰水分子相互吸引。相鄰水分子相互吸引。冰晶體中，冰晶體中，1個(gè)水分子與個(gè)水分子與 個(gè)水分子形成氫鍵，個(gè)水分子形成氫鍵，1moLH2O中含中含 moL氫鍵氫鍵426 6、分子晶體結(jié)構(gòu)特征、分子晶體結(jié)構(gòu)特征（1 1）密堆積）密堆積 有分子間氫鍵有分子間氫鍵氫鍵具有方向性氫鍵具有方向性,使晶體中使晶體中的空間利率不高的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不這種晶體不具有分子密堆積特征。如具有分子密堆積特征。如：HF 、NH3、冰（每、冰（每個(gè)水分子周圍只有個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子）。個(gè)緊鄰的水分子）。（2 2）非密堆積）非密堆積 只有范德華力，無

3、分子間氫鍵只有范德華力，無分子間氫鍵分子密分子密堆積。這類晶體每個(gè)分子周圍一般有堆積。這類晶體每個(gè)分子周圍一般有12個(gè)緊個(gè)緊鄰的分子，如：鄰的分子，如：C60、干冰、干冰 、I2、O2。 許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是現(xiàn)這類水合物晶體的是1919世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為ClCl2 28H8H2 20 0的水合的水合物晶體。物晶體。2020世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分天然氣水合物晶體。這種晶體

4、的主要?dú)怏w成分是甲烷，是甲烷， 因而又稱甲烷水合物。它的外形像因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱的甲烷，因而又稱“可燃冰可燃冰” 科學(xué)視野：天然氣水合物科學(xué)視野：天然氣水合物一種潛在的能源一種潛在的能源2）從微粒間作用力判斷：范德華力或氫鍵）從微粒間作用力判斷：范德華力或氫鍵3）從類別判斷：共價(jià)化合物大多形成分子晶體）從類別判斷：共價(jià)化合物大多形成分子晶體4）從性質(zhì)判斷：）從性質(zhì)判斷：具有較低熔沸點(diǎn)、具有較低熔沸點(diǎn)、較小硬度較小硬度8、比較分子晶體熔沸點(diǎn)的方法、比較分子晶體熔沸點(diǎn)的方法1）組成與結(jié)構(gòu)相似

5、時(shí)，摩爾質(zhì)量大，熔沸點(diǎn)高）組成與結(jié)構(gòu)相似時(shí)，摩爾質(zhì)量大，熔沸點(diǎn)高2）能形成氫鍵時(shí)，熔沸點(diǎn)較高）能形成氫鍵時(shí)，熔沸點(diǎn)較高3）摩爾質(zhì)量相等時(shí)，極性大的，熔沸點(diǎn)高）摩爾質(zhì)量相等時(shí)，極性大的，熔沸點(diǎn)高 如（如（CON2）1 1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（ ）A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺 C C、干冰、干冰 D D、食鹽、食鹽C練習(xí)練習(xí)2 2、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A A、分子內(nèi)共價(jià)鍵、分子內(nèi)共價(jià)鍵 B B、分子間作用力、分子間作用力C C、分子間距離、分子間距離 D D、分子間的氫鍵、分子間的氫鍵BC

6、3 3、冰醋酸固體中不存在的作用力是（、冰醋酸固體中不存在的作用力是（ ）A A、離子鍵、離子鍵 B B、極性鍵、極性鍵 C C、非極性鍵、非極性鍵 D D、范德華力、范德華力A4、水分子間存在著氫鍵的作用，使、水分子間存在著氫鍵的作用，使水分子彼此結(jié)合而成（水分子彼此結(jié)合而成（H2O）n。在。在冰中每個(gè)水分子被冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過成變形的正四面體，通過“氫鍵氫鍵”相相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)如互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖：試分析：圖：試分析：1mol 冰中有冰中有 mol氫鍵？氫鍵？H2O的熔沸點(diǎn)比的熔沸點(diǎn)比H2S高還是低？為高還是

7、低？為什么？什么？已知?dú)滏I也有方向性，試分析為什已知?dú)滏I也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？2水分子間能形成氫鍵水分子間能形成氫鍵 由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個(gè)水分子與四面體由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個(gè)水分子與四面體頂角方向的頂角方向的4 4個(gè)水分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀體，個(gè)水分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀體，密度比水小，所以結(jié)的冰會(huì)浮在水面上密度比水小，所以結(jié)的冰會(huì)浮在水面上高高 小結(jié)小結(jié):1 1、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。相互吸引。2 2、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、易升華、硬度很小等。、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、易升華、硬度很小等。3 3、常見分子晶體分類：、常見分子晶體分類：(1)(1)所有非金屬氫化物所有非金屬氫化物 (2)(2)部分非部分非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) (3)(3)部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物 (4)(4)幾乎所有的酸幾乎所有的酸( (而堿和而堿和鹽則是離子晶體鹽則是離子晶體) (5) (5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。