2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc
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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc
2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版
1.下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是( )
A.0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子
B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C.物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
D.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
解析:選A B項(xiàng)指代不明確,應(yīng)為1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O,C項(xiàng)物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,D項(xiàng)H2O的摩爾質(zhì)量是個(gè)定值,即為18 g/mol。
2.下列物質(zhì)中,與0.3 mol H2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )
A.18.9 g HNO3
B.3.6121023個(gè)HNO3分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
解析:選B 0.3 mol H2O含氫原子為0.6 mol。A中硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol,含氫原子為0.3 mol;B中硝酸的物質(zhì)的量為0.6 mol,含氫原子為0.6 mol;C中含氫原子為0.3 mol;D中含氫原子為0.8 mol。
3.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y2Q+R中,當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )
A.46∶9 B.32∶9
C.23∶9 D.16∶9
解析:選D 應(yīng)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,應(yīng)用質(zhì)量守恒:
X+2Y2Q?。
2 mol 1 mol
∶=2∶1,
M(Q)∶M(R)=9∶22,
∶=2∶1,m(Q)=3.6 g。
根據(jù)質(zhì)量守恒有m(Y)=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,
m(Y)∶m(Q)=6.4 g∶3.6 g=16∶9。
4.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
解析:選A 由題意知:T、P相同,氣體體積相同,故二瓶氣體的物質(zhì)的量相同,又知一瓶氣體為N2和O2,另一瓶氣體為NO,它們都是雙原子分子,但摩爾質(zhì)量不同,故氣體質(zhì)量不同,氣體密度也不同,故A正確。
5.(xx山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A.工業(yè)上粗銅的電解精煉時(shí),每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NA
B.1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子
C.1 mol NaHSO4固體中含陰陽(yáng)離子數(shù)為3NA
D.將1 mol NO2氣體在降溫后顏色變淺,但其所含的分子數(shù)仍然為NA
解析:選A 電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極上不僅溶解銅,還溶解其他金屬,所以每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NA,故A項(xiàng)正確;1.12 L Cl2的物質(zhì)的量不一定是0.05 mol,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸氫鈉固體中的陰離子是硫酸氫根離子,所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)是2NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮,所以分子數(shù)小于NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.(xx東北育才雙語(yǔ)學(xué)校模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B.18 g水中含有的電子數(shù)為10NA
C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
D.在1 L 2 molL-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
解析:選A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,辛烷不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,選項(xiàng)A不正確,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選A。
7.(xx湖南師大附中模擬)下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的CH4和CO2所含共用電子對(duì)數(shù)相等
B.與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量H2,所需鋁粉質(zhì)量相等
C.明礬溶液中K+和Al3+物質(zhì)的量濃度相等
D.1 mol OH-和17 g NH3所含電子數(shù)相等
解析:選C A項(xiàng)標(biāo)況下,V(CH4)=V(CO2)故n(CH4)=n(CO2),又知1 mol CH4中含4 mol共用電子對(duì),1 mol CO2中也含有4 mol共用電子對(duì),故A正確;B項(xiàng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,H2量相同,消耗的Al相等,B正確;C項(xiàng),明礬KAl(SO4)2溶液中K+不水解,Al3+水解,故二者的濃度不相等,C錯(cuò);D項(xiàng),OH-與NH3都是10電子微粒,D正確。
8.(xx廣東六校高三聯(lián)考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.360 g C60晶體中的分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
C.0.1 molL-1稀硫酸中含SO的個(gè)數(shù)為0.1NA
D.0.1 mol CH所含的電子數(shù)目為NA
解析:選D C60的相對(duì)分子質(zhì)量是720,所以選項(xiàng)A中含有0.5NA個(gè)分子,A不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫不是氣體,不適用于氣體摩爾體積,選項(xiàng)B不正確;選項(xiàng)C不正確,因?yàn)椴荒艽_定溶液的體積,因此正確的答案為D。
9.氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度是ρ g/L,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列表達(dá)正確的是( )
A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為
B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ NA
C.單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為 g
D.單個(gè)氫氣分子占有的體積為 L
解析:選C 單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為 g,C項(xiàng)正確;氣體分子間間隔很大,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,單個(gè)氫氣分子占有的體積遠(yuǎn)小于 L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.(xx大綱全國(guó)高考)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )
A.體積相等時(shí)密度相等
B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等
C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等
D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等
解析:選C 由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等,故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等,因此密度不等,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子,1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子,二者均為雙原子分子,原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;12C18O和14N2均為14電子分子,同溫同壓下,體積相等則分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等,所以C項(xiàng)正確;每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子,由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等,故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.(xx上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物( )
A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1)NA
B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7
C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L
D.所含原子總數(shù)為aNA/14
解析:選B C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2,n(CH2)=a/14 mol,一個(gè)CH2可形成三個(gè)共用電子對(duì),所含共用電子對(duì)數(shù)=3a/14 mol,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I,共含有a/7 mol氫原子,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng)沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤;所含原子總數(shù)=3a/14 mol,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是________。
(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1,由此可推斷A可能是________或________,B可能是________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是________L,質(zhì)量是________g。
解析:(1)(2)應(yīng)用守恒定律即可推知。(3)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則
解方程組可得x=y(tǒng)=0.5 mol。
答案:(1)XY3或Y3X (2)N2 CO H2 (3)11.2 14
13.(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________,分子數(shù)之比為________,同溫同壓下的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。
(3)氣體化合物A化學(xué)式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________,推斷的依據(jù)為________。
解析:(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為=1∶1,分子數(shù)之比為2∶3,===3∶2,含氧原子數(shù)之比為=1∶1,==2∶3。
(2)n==0.3 mol,則==40 g/mol。
則
則n(CO)=0.075 mol,
n(CO2)=0.225 mol,
n(CO)∶n(CO2)=1∶3,
據(jù)=,則混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為=20。
(3)據(jù)阿伏加德羅定律知,
2OxFy3O2+2F2
據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個(gè)數(shù)守恒),
x=3,y=2,即A的化學(xué)式為O3F2。
答案:(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(2)1∶3 40 20
(3)O3F2 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
14.(1)(xx宜春模擬)①含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________。
②2.3 g Na中含電子的物質(zhì)的量為________ mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)(xx阜新模擬)①48 g RO中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.021023個(gè),則R元素的摩爾質(zhì)量為________。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為M3 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(3)(xx江西師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL-1)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;
②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol。
解析:(1)①據(jù)Al2(SO4)32Al3++3SO可知n(SO)=n(Al3+)=0.4 mol=0.6 mol。
②1 mol Na含有11 mol電子,則2.3 g Na含有電子的物質(zhì)的量為11=1.1 mol。1 mol Na與水反應(yīng)失去1 mol電子,則0.1 mol Na(2.3 g Na)與水反應(yīng)失去0.1 mol電子。
(2)①1個(gè)RO中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè),則0.5 mol RO核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol,則=0.5 mol,M(R)=32。
②由題意知,該瓶中空氣質(zhì)量為(M2-M1) g,氣體A的質(zhì)量為(M3-M1) g,由阿伏加德羅定律知,兩氣體的物質(zhì)的量相等,即=,M(A)=29。
(3)①根據(jù)c=,得w==
100%≈10.7%。
②根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L3.00 molL-1=0.300 mol,則n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol,則n(Cl-)=0.25 mol。
答案:(1)①0.6 mol?、?.1 0.1
(2)①32 gmol-1?、?9
(3)①10.7% ②0.25