2019年高考化學一輪總復習 第八章 第二節(jié)物質(zhì)的檢驗檢測試題.doc
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2019年高考化學一輪總復習 第八章 第二節(jié)物質(zhì)的檢驗檢測試題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A 同溫下測定相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸堿性 比較硫與碳的非金屬性強弱 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) D C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水 6.(xx江蘇高考)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( ) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 D 向濃度均為0.1 molL-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp (AgI) 二、雙項選擇題 7.(xx臨沂一模)某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、 ③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是( ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑥ 8.(xx北京石景山模擬)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( ) 實驗 裝置 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊棉球變?yōu)槌壬?,右邊棉球變?yōu)樗{色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B 左邊燒杯鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面產(chǎn)生氣泡 活動性:Fe>Al>Cu C 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?Ag2S) 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 三、非選擇題 9.(xx北京東城區(qū)一模)牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成。常用的摩擦劑主要有:CaCO3、Al(OH)3、SiO2nH2O、Ca3(PO4)2。資料顯示:Ca3(PO4)2高溫不分解;Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水;Ca3(PO4)2+4H+===3Ca2++2H2PO。 (1)為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分,甲同學設計并完成以下實驗: ①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分攪拌后過濾,用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是______________________(填相應操作),讀出其pH接近8; ②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸,得到澄清溶液,有氣體產(chǎn)生,則產(chǎn)生氣體的離子方程式是___________________;若向①所得不溶物中加入NaOH溶液,經(jīng)測定,不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化; ③?、谥屑酉←}酸后所得溶液,加入過量NaOH溶液,觀察到最終有沉淀生成,生成該沉淀的離子方程式是______________;根據(jù)上述實驗,摩擦劑中一定不含有的物質(zhì)是________。 (2)乙同學用如下裝置(已檢驗氣密性,夾持裝置略)通過測CO2的質(zhì)量來計算牙膏不溶物中CaCO3的含量。 ①滴加稀鹽酸之前的部分操作:打開彈簧夾,通入N2一段時間;再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上。按此順序進行操作的原因是______________________________________________; ②用上述裝置重復幾次實驗,所測樣品中CaCO3的含量均偏高,若實驗過程中的操作沒有失誤,分析可能的原因是________或_____________; ③設計實驗不用其他任何試劑(儀器可任選),僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是________________(不必填具體操作)。 10.(xx合肥質(zhì)檢)某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究,查閱資料得知:碘酸鉀是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。 (1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下: a.稱取w g加碘鹽,加適量蒸餾水溶解; b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液; c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.0010-3 molL-1的Na2S2O3溶液滴定[滴定時的反應方程式: I2+2S2O===2I-+2S4O]。滴定時Na2S2O3溶液應放在____________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為______________________________;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________ mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。 (2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗: 順序 步驟 實驗現(xiàn)象 ① 取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解 溶液無變化 ② 滴入淀粉-KI溶液,振蕩 溶液無變化 ③ 然后再滴加稀H2SO4溶液,振蕩 溶液變藍色 請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因: ___________;根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果,請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀,電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 11.(xx漳州質(zhì)檢)某研究學習小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2,設計了如下的實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。 (1)甲同學利用以上實線框內(nèi)裝置制取SO2并進行探究實驗。 ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。 ②裝置B的作用是______________。 ③反應一段時間后,甲同學取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論: Fe3+可氧化SO2。 (2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹,他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A,先使裝置E內(nèi)試劑反應一段時間后,關閉活塞1,打開活塞2,又反應片刻后,取裝置C中少量溶液,往其中加入酸性KMnO4溶液,觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論:Fe3+已被SO2還原成Fe2+。 ①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450 mL 3 molL-1的稀硫酸,配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需______________________。配制過程中若其他操作無誤,但沒有洗滌燒杯與玻璃棒,則所配制溶液的濃度會____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②在該實驗過程中H2所起的作用是_________________。 (3)丙同學認為甲、乙的實驗均不嚴謹,為此他沿用乙同學的實驗裝置及操作,重新實驗。待裝置F內(nèi)反應一段時間后,取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液,得出與甲同學相同的結(jié)論。請你分析回答: ①甲同學實驗不嚴謹?shù)脑蚴莀_____(選填字母)。 A.SO2溶解量太小 B.SO2不與Fe3+發(fā)生反應 C.H2SO3與BaCl2不反應 D.裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4 ②乙同學的實驗結(jié)論不嚴謹?shù)脑蚴莀_______________。 13.(xx安徽高考)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組設計了如下兩種實驗流程: (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入________,通入N2的目的是______________。 (2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式: _______________。 (3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法是________________________________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (5)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.010 00 molL-1I2溶液V mL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 參考答案 1.解析:本題考查物質(zhì)的鑒別、制備、除雜等實驗方案的評價,考查考生的化學實驗能力。將溴水分別加入苯和正己烷中,苯和正己烷都能浮在溴水上,都不能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色,都能將Br2從溴水中提取出來,分層等現(xiàn)象完全相同,因此不能用溴水鑒別,故A錯;BaCl2溶液與兩種離子發(fā)生如下反應: “SO+ Ba2+===BaSO4↓,SO+Ba2+===BaSO3↓”,產(chǎn)生沉淀均為白色,因此不能用BaCl2溶液鑒別,故B錯;濃硝酸與銅發(fā)生如下反應:“Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O”,因此可用于制備NO2氣體,故C正確;混合氣通入飽和NaHCO3溶液時發(fā)生如下反應:“NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑”,Cl2與水反應可生成HCl,進而與NaHCO3反應,故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl,D錯。 答案:C 2.解析:Na2CO3中硫元素為+4價,不是硫元素的最高價含氧酸, A項不正確;B項利用Fe3+水解,可以將MgCl2溶液中的FeCl3除去,正確;C項由于Na2CO3飽和,導致部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,不能說明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小關系,不正確;D項氣體中除乙烯外,還有SO2,二者均能使酸性KMnO4溶液褪色,不正確。 答案:B 3.解析:實驗①證明Cl-具有還原性,故A錯;實驗②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為12,故B錯;實驗③并不能說明KI被氧化,因?qū)嶒灑谥邪l(fā)生反應2NaI+Cl2===2NaCl+I2,故C錯。 答案: D 4.解析:Na2SO3易被O2氧化成Na2SO4,但兩者均可與BaCl2反應生成白色沉淀,A項錯誤;Fe2+被O2氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液顯血紅色,B項正確;漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應生成CaCO3,加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生,C項正確;加氫氧化鋇溶液如果產(chǎn)生白色沉淀,說明NaOH吸收空氣中的CO2產(chǎn)生了碳酸鈉,D項正確。 答案:A 5.解析:SO2使品紅溶液褪色,利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性,A項錯;溶液中含有SO時,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀,B項錯;Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO,該反應不是置換反應,C項錯;HCl、NH3極易溶于水,分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,氣體溶解,液面迅速上升,D項正確。 答案:D 6.解析:本題考查實驗過程的現(xiàn)象及結(jié)論分析。A項,蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析,加入CuSO4發(fā)生變性,錯誤;B項,若溶液X中含有SO,加入稀HNO3,則會被氧化成SO,而與Ba2+生成沉淀,錯誤;C項,反應方程式為:CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3,該反應發(fā)生的原理為強酸制弱酸,即酸性:H2CO3>H2SiO3,錯誤;D項,反應總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進行,由于AgI的溶度積比AgCl小,所以優(yōu)先生成AgI,正確。 答案:D 二、雙項選擇題 7.解析:用pH試紙檢驗溶液的pH大于7,溶液顯堿性,說明可能是SO水解使溶液顯堿性,所以溶液中肯定存在SO,由于Ba2+與SO不能共存,故肯定不存在Ba2+;而陽離子除了Ba2+,只有Na+,根據(jù)溶液呈電中性原則,可知Na+肯定存在;向溶液中滴加氯水,再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,說明溶液中含有Br-;由于滴加氯水引入了Cl-,故原溶液中Cl-是否存在不能判斷;由于加入稀硝酸時能將SO氧化成SO,故SO是否存在也不能判斷。 答案:AD 8.解析:A項,只能證明氯氣的氧化性比溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的強,不能證明溴單質(zhì)氧化性比碘單質(zhì)的強,A項錯誤;B項,在稀硫酸中,鋁比鐵活潑,鋁為負極,鐵為正極;在稀硫酸中,鐵比銅活潑,鐵為負極,銅為正極,能證明鋁、鐵、銅的活動性依次減弱,B項錯誤;C項,淡黃色是溴化銀,黑色是碘化銀,溶度積較大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶度積較小的難溶電解質(zhì),C項正確;D項,由于鹽酸有揮發(fā)性,氯化氫能使硅酸鈉溶液變渾濁,所以,用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中少量氯化氫,確保實驗結(jié)果真實,由強酸制弱酸推知,氯化氫、碳酸、硅酸的酸性依次減弱,D項正確。 答案:AB 三、非選擇題 9.解析:(1)測定溶液pH,抓住取、沾、滴、讀、記等要點;在不溶物中加入過量的氫氧化鈉溶液,固體質(zhì)量不變化,說明氫氧化鋁、二氧化硅不存在。碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生氣體,Ca3(PO4)2+4HCl===2CaCl2+Ca(H2PO4)2,加入過量的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀不是氫氧化鋁,沉淀可能是磷酸鈣、碳酸氫鈣,氫氧化鈉過量,不存在確磷酸一氫鈣:3Ca(H2PO4)2+12NaOH===Ca3(PO4)2↓+4Na3PO4+12H2O,由此推知:牙膏中一定含有碳酸鈣和磷酸鈣;(2)本實驗定量測定二氧化碳質(zhì)量,必須將裝置內(nèi)原來的空氣排盡,因為空氣中含有二氧化碳。先通入氮氣目的是增大裝置內(nèi)氣體壓強,將空氣排出。從裝置圖看,碳酸氫鈉溶液用于吸收二氧化碳中的氯化氫:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,產(chǎn)生的二氧化碳被堿石灰吸收,使測得的二氧化碳質(zhì)量偏大;堿石灰與空氣接觸,吸收了空氣中的二氧化碳和水,使測得的二氧化碳質(zhì)量偏高??梢杂脽嶂胤y定樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),即高溫灼燒碳酸鈣樣品至恒重,稱量反應前、后固體質(zhì)量,固體質(zhì)量差等于二氧化碳質(zhì)量,進而計算碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)。 答案:(1)①用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液,滴在pH試紙上,經(jīng)與標準比色卡比較后?、贑aCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O ③2H2PO+3Ca2++4OH-===Ca3(PO4)2+4H2O SiO2nH2O、Al(OH)3 (2)①避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2?、诟稍锕苤械膲A石灰吸收空氣中的CO2或H2O NaHCO3溶液除HCl時產(chǎn)生了CO2?、鄯Q量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量 10.解析:(1)因S2O水解Na2S2O3溶液呈堿性,故Na2S2O3溶液應放在堿式滴定管中;步驟a、b中發(fā)生的反應為:5KI+KIO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O,所以待測溶液中含I2,加淀粉后待測溶液呈藍色,滴定終點時I2完全被S2O還原為I-,溶液由藍色變?yōu)闊o色;由5KI+KIO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O和I2+2S2O===2I-+S4O可得:n(KIO3)=n(I2)=n(Na2S2O3)=20.0010-3 L1.0010-3 molL-1=2.0010-5 mol,所以加碘食鹽樣品中的碘元素含量為=。 (2)實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因是:I-在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2;正是由于這一原因,導致甲同學的實驗中待測溶液中I2的濃度偏大,從而使實驗結(jié)果偏高。 (3)設計實驗方案時,要根據(jù)I-在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液變藍來設計。 答案:(1)堿式滴定管 藍色變無色,且保持半分鐘不變色 (2)I-在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2 甲同學的實驗結(jié)果可能偏大 (3) 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 取少量電解后的溶液于試管中,先滴加淀粉溶液,再滴加稀硫酸酸化 若溶液變藍則電解不完全,若無明顯現(xiàn)象則電解完全 11.解析:(1)①硫酸的酸性強于亞硫酸,硫酸與亞硫酸反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。②裝置B的作用顯然是防止倒吸;(2)①要配制450 mL 3 molL-1的稀硫酸,由于實驗室中無450 mL的容量瓶,故應選用500 mL的容量瓶;配制過程中未洗滌燒杯與玻璃棒,會造成溶質(zhì)損失,致使所配溶液濃度偏低。②乙同學用H2排盡裝置中的空氣,以防止發(fā)生反應2SO2+2H2O+O2===2H2SO4;(3)①乙同學設計用H2排盡裝置中的空氣來改進甲同學的實驗,正是對甲同學實驗不嚴謹?shù)母倪M,因為SO2溶于水生成H2SO3,裝置中的O2會把H2SO3氧化成H2SO4。②丙同學對乙同學實驗的改進也正是乙同學實驗不夠嚴謹之處,因為Fe2+能使KMnO4溶液褪色,SO2也能使KMnO4溶液褪色。 答案:(1)①Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O?、诜赖刮? (2)①500 mL容量瓶 偏低?、谂疟M裝置中的空氣 (3)①D?、赟O2也能使高錳酸鉀溶液褪色 12.解析:本題為定量實驗,主要考查化學實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析,同時考查考生運用相關知識進行綜合分析的能力,以及運用文字表達分析解決問題的過程,并進行有關計算的能力。(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應生成SO2氣體。為防止液體加熱時暴沸,一般可加入碎瓷片(或沸石)。因定量實驗,需考慮減小實驗操作誤差,通入N2可將生成的SO2全部趕出,保證SO2被吸收液全部吸收;(2)SO2具有還原性,可被氧化劑H2O2所氧化,反應的離子方程式為SO2+H2O2===2H++SO;(3)用標準液潤洗滴定管時,務必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出,而不是從上口倒出;(4)用鹽酸代替硫酸,生成的SO2氣體中混有少量HCl,因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性,因此混合氣體中含有HCl,對實驗結(jié)果無影響;(5)反應為H2O+SO+I2===SO+2I-+2H+,n(SO2)=n(SO)=n(I2)=0.010 00 molL-1V10-3L=V10-5 mol,因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為1 000 g= g。 答案:(1)N2和SO2 碎瓷片(或沸石) 使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)SO2+H2O2===2H++SO (3)向滴定管中注入少量標準液,傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體,重復操作2~3次 (4)無影響 (5)- 配套講稿:
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