《2019-2020年高考化學(xué)真題分類匯編 電解質(zhì)溶液.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)真題分類匯編 電解質(zhì)溶液.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)真題分類匯編 電解質(zhì)溶液 11．（xx北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷 13．（xx新課標(biāo)1高考）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等 D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大 【答案】D 11．（xx廣東高考）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是 A．升高溫度，可能引起有c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．010-13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 【答案】C 12．（xx廣東高考）準(zhǔn)確移取20． 00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0．1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 【答案】B 13．（xx山東高考）室溫下向10mL0.1 molL－1NaOH溶液中加入0.1 molL－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C．pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D 【解析】 試題分析：A、a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH￣），則c（Na+）= c（A-），錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。 考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液 13．（xx安徽）25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是： A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O) B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL鹽酸時(shí)： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 【答案】D 31．（xx山東高考）（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下: （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。 a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2） Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時(shí)的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時(shí)的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含 （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9 （3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓ 步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。 步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 molL－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac （2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。 （3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。 【解析】 試題分析：（1）充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。 （2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3?H2O調(diào)pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.610-7，H2C2O4過量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl22H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。 （3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應(yīng)的CrO42￣的物質(zhì)的量為（V0b—V1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0b—V1b）/y；根據(jù)計(jì)算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。