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1、 第一節(jié)　弱電解質(zhì)的電離 第1課時　強弱電解質(zhì) 1．下列電離方程式錯誤的是(　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 2．下列屬于強電解質(zhì)的是(　　) ①NaOH　②NH3H2O?、跰gCl2　④醋酸 ⑤NaHCO3 A．①②⑤　　 B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 3．有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是(　　) A．在水溶液中能導電的化合物都是電解質(zhì) B．在熔融狀態(tài)下不

2、導電的化合物都是非電解質(zhì) C．氨水為混合物，不屬于電解質(zhì) D．硫酸溶于水能導電，所以濃硫酸為電解質(zhì) 4．下列敘述，正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì) B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3是電解質(zhì) C．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì) 5．可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是(　　) A．該酸加熱至沸騰也不分解 B．該酸可溶解Cu(OH)2 C．該酸可跟石灰石反應放出CO2 D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L 6．設NA為

3、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有NA個NH C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子 7．(雙選題)某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關于A的說法中正確的是(　　) A．A為非電解質(zhì)　　　　B．A是強電解質(zhì) C．A為離子化合物 D．A為弱電解質(zhì) 8．下列物質(zhì)分類正確的是(　　) A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿

4、、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 9．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題： (1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，則它們的大小關系為__________。 (2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關系為__________。 (3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為________________。 (4)

5、分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為____________。 10．某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。 (1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因___________________。 (2)實驗開始前兩溶液的H＋濃度的大小：鹽酸______醋酸(填“＞”、“＜”或“＝”)，證明______為弱電解質(zhì)。 (3)實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______。 (4)兩裝置反應剛結(jié)束時(無固體剩余

6、)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度______(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。 參考答案 1.解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4H2PO＋H＋、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO。 答案：B 2.解析：NH3H2O和醋酸為弱電解質(zhì)，答案為D。 答案：D 3.解析：在水溶液中能導電，且導電的離子全部來自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)，故A項錯誤；共價化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時不能電離成自由移動的離子，所以不能導電，故B項錯誤；濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)，故D項錯誤

7、。 答案：C 4.解析：(1)電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能(電離成自由移動的離子)導電，只要在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物都是電解質(zhì)；在上述情況下都不能電離的化合物即為非電解質(zhì)，故選項A錯誤，選項D正確。(2)電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動離子的化合物。選項B錯誤，原因如前面所述。(3)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不屬于該問題范疇，故選項C錯。 答案：D 5.解析：酸的強弱取決于其電離能力的大小。A項只是說明酸較穩(wěn)定；B、C兩項只說明酸具有酸性，不能說明完全電離；D項中c(H＋)＝0.1 mol/L，等于酸的濃度，說明酸完全電離是一元強酸。 答案：D 6.解析：1

8、個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8 g O2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所以8 g O2含有的電子數(shù)為0.25 mol16＝4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1 L 1 mol/L的氨水中NH的數(shù)目會小于NA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算(或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子)，C錯誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為NA個，D錯誤；故選擇A。 答案：A 7.解析：該化合物固體雖然不導電，但溶于水或熔化都能完全電離，說明該化合物是強電解質(zhì)，屬于離子化合物。 答案：BC 8.解析：選項A中C

9、O不是酸性氧化物；選項B中氯化鐵溶液不是膠體；選項C中CCl4屬于非電解質(zhì)；顯然D正確。 答案：D 9.解析：(1)鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.1 mol/L，硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝20.1 mol/L＝0.2 mol/L，醋酸中由于CH3COOHCH3COO－＋H＋存在電離平衡，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜0.1 mol/L。 (2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應生成鹽的物質(zhì)的量也相同。 (3)設所用NaOH溶液中n(NaOH)為1 mol， HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所以消耗鹽酸的體積V1＝＝10 L，

10、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，消耗硫酸的體積V2＝＝5 L，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，消耗醋酸的體積V3＝＝10 L。 (4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H＋)為0.1 mol/L、0.2 mol/L、小于0.1 mol/L，所以有v2＞v1＞v3。 答案：(1)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可) (2)b1＝b2＝b3 (3)V1＝V3＝2V2 (4)v2＞v1＞v3 10.解析：(3)同濃度的鹽酸和醋酸，前者c(H＋)大，故開始時鹽酸與Zn反應快，產(chǎn)生的H2體積大，導管中液面上升高。(4)同濃度同體積的鹽酸和醋酸產(chǎn)生的H2一樣多，恢復至室溫后導管中的液面高度相同。 答案：(1)便于觀察長導管中液面高度的變化 (2)＞　醋酸 (3)鹽酸 (4)相同 9 / 9