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2019年高考化學一輪總復習 第四章 第一節(jié)元素周期表檢測試題 題號 1 2 2－1 2－2 2－3 3 4 5 6 6－1 6－2 6－3 7 8 答案 X Y Z W 3．(2011廈門質檢)美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了xx年諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是(　　) A.Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第五周期元素 C．Pd2＋核外有48個電子 D.Pd的原子核內有62個中子 3．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　) 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 4．(xx山東諸城月考)下列說法正確的是(　　) A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強 B．ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強 C．某一元素可能既顯金屬性，又顯非金屬性 D．短周期中，同周期元素所形成的簡單離子的半徑，從左到右逐漸減小 5．(xx杭州師大附中月考)下列敘述正確的是(　　) A．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物 B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子 C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 D．具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素 6．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 6－1.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同，則下列關系正確的是(　　) A．a－c＝m－n　　　　　　B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 6－2.某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為 g 6－3.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有(　　) A．1對 B．2對 C．3對 D．4對 二、雙項選擇題 7．(2011深圳調研)下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和為21。下列說法正確的是(　　) X Y Z W A.X元素最多可形成六種氧化物 B．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的 C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強 D．Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料 8．(xx廣東高考)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 三、非選擇題 9．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題： 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符號是________和________。 (2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)。 (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 (4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：__________________________________________________________________________________________________________。 10．(xx西南大學附中月考)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示： 元素形成的化合物 化合物 甲 乙 丙 各元素原 子個數(shù)比 n(A)n(C)＝ 21 n(A)n(C)＝11 n(B)n(A)＝ 14 化合物 丁 戊 己 各元素原 子個數(shù)比 n(D)n(B) n(C)＝213 n(E)n(F)＝ 13 n(B)n(F)＝ 14 請完成下列問題： (1)D的離子結構示意圖為______________，己的空間構型為______________。 (2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為________mol。 (3)8 g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為_____________________________。 (4)F的單質與甲反應的離子方程式為_________________。 (5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。 11．(xx泰安模擬)A、B、C、D為常見氣態(tài)單質。已知： ①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物還可與B化合生成紅棕色氣體； ②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子； ③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。 請回答： (1)C和D反應生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)______NA。 (2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性________強于________(填寫化學式)。 (3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 (4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式是____________________________。 12．(xx福建高考)(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為________________________。 (2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為________________________________。 (3)能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事實是__________________(填序號)。 A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色褪去 B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化(其中D是纖維素水解的最終產物)： Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y(磚紅色沉淀) ①非金屬X______________Y(填“＞”或“＜”)； ②Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為_______________________________________________。 (5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________________________________________________。 物　質 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 參考答案 一、單項選擇題 1．解析：C的非金屬性比B強，故H2CO3的酸性比H3BO3強，A項錯誤；Mg的金屬性比Be強，故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強，B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；M＋和R2－的核外電子層結構相同，則M在R的下一周期，原子序數(shù)：M>R，D項錯誤。 答案：B 2．解析：根據(jù)元素周期表的結構可推知，X為N，Y為S，Z為Cl，R為Ar，W為Br。常壓下五種元素的單質中Y(S)單質的沸點最高，A錯；Z元素的最高價氧化物的水化物——高氯酸酸性最強，B正確；X(N)的氫化物因存在氫鍵，比同族氫化物沸點高，C錯；Y、Z的陰離子電子數(shù)相同，但Y的質子數(shù)少，半徑大，D錯。 答案：B 2題變式 2－1.解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且位置如圖示，可知這四種元素處于第二、三周期，再由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等為突破口——推知Z為鎂，既而可知：W為鋁，X為碳，Y為氮。Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯；原子半徑：同周期從左往右逐漸變小，從上往下逐漸增大，可知Z>W>X>Y，B錯；由于鎂比鋁活潑，與同濃度鹽酸反應也相應比較劇烈，C正確；鎂能與CO2反應，D錯。 答案：C 2－2.解析：根據(jù)三種元素的相對位置，可以推斷X為He、Y為F、Z為S。F的非金屬性最強，A項錯誤；氦氣的熔點比硫的低，B項正確；HF的穩(wěn)定性比H2S的強，C項錯誤；F元素沒有正化合價，D項錯誤。 答案：B 2－3.解析：根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯；B項，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸弱，錯誤；C項，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，正確；D項，氯氣單質分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，錯誤。 答案：C 3．D 4．解析：A項，比如Na的金屬性比Ca弱，A錯；B項，ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素為氧，它無最高價含氧酸，B錯；C項，該元素可以是Al，正確；D項，比如Mg2＋半徑比Cl－小，D錯。 答案：C 5．解析：A項，如C可以同時組成多種同素異形體的混合物；B項，如鋁元素可以形成Al3＋也可以形成AlO，所以C項正確、B項錯誤；D項，具有相同質子數(shù)的粒子，可以是分子，也可以是陰陽離子，故D錯。 答案：C 6．解析：本題考查質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)的關系。X中含有的質子A－N,1 mol HmX中含有的質子的物質的量＝(A－N＋m) mol，則a g HmX中含有的質子的物質的量＝(A－N＋m) mol。 答案：A 6題變式 6－1.解析：對于陽離子來說：核外電子數(shù)＝質子數(shù)－陽離子的電荷數(shù)；對于陰離子來說：核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋陰離子的電荷數(shù)。所以題給四種離子的核外電子數(shù)為aXm＋：a－m，bYn＋：b－n，cZn－：c＋n，dRm－：d＋m。由于四種離子電子層結構相同，故四種離子的核外電子數(shù)相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，由上式可得a－b＝m－n，a－c＝m＋n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。 答案：D 6－2.解析：Xn－中a表示質子數(shù)，b表示質量數(shù)，n-表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1 mol Xn－的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g。 答案：D 6－3.解析：解答此類習題時，首先把指定范圍內的元素符號、原子序數(shù)寫出，然后根據(jù)指定條件和要求進行聯(lián)想、重組得出結論。在周期表的前10號元素中，電子層數(shù)之比只有12，最外層電子數(shù)之比與之相等，若為12，則為H和Be；若為24，則為He和C。 答案：B 二、雙項選擇題 7．解析：結合X、Z的質子數(shù)之和為21，可分析出X為氮、Y為氟、Z為硅、W為硫。A項正確；B項中不存在Y元素的氧化物；C項X元素的非金屬性比Y元素非金屬性弱；D項正確。 答案：AD 8．解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項應該是Y＞Z＞X。C項硫酸為共價化合物。 答案：BD 三、非選擇題 9．(1)Si　Ar　(2)K　F (3)鋁　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O (4)將⑦單質(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振蕩，看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說明Cl2氧化性強于Br2 10．解析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素，E和F的原子序數(shù)之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。甲為H2O；乙為H2O2；丙為CH4；丁為Na2CO3；戊為AlCl3；己為CCl4。 (1)D的離子結構示意圖為，己的空間構型類似甲烷結構，為正四面體型。 (2)1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉移的電子數(shù)為2 mol。 (3)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJmol－1。 (4)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生雙水解反應：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。 答案：(1)　正四面體 (2)2 (3)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJmol－1 (4)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (5)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 11．解析：中學化學中常見的氣體單質有H2、O2、N2、F2、Cl2。單質A與單質B在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物與單質B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知：A為N2，B為O2。常見的10電子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF，所以單質C為H2，C與單質D反應生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，所以單質D為Cl2。 答案：(1)18 (2)H2O　NH3 (3)Cl2＋H2O HCl＋HClO (4)NH＋H2O NH3H2O＋H＋ 12．解析：(1)10電子，11質子的單核離子為鈉離子，則M的原子結構示意圖為。 (2)氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (3)此題關鍵是亞硫酸離子水解生成的OH－使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子的干擾，C正確。 (4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X、Y同主族，則X為S元素。 (5)測得反應后，體系壓強增大，達到平衡前，反應逆向進行。如果正反應是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進行，因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。 答案：(1) (2)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (3)C (4)①＜　②Cu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O (5)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小