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2019年高三化學總復習 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨堂跟蹤檢測 新人教版選修3.doc

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2019年高三化學總復習 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨堂跟蹤檢測 新人教版選修3.doc

2019年高三化學總復習 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨堂跟蹤檢測 新人教版選修3 1.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(  ) 解析:選D A項只能表示最外層電子數(shù),B項只表示核外的電子分層排布情況,C項具體到能級上的電子數(shù),而D項包含了能層、能級、軌道以及軌道內(nèi)電子的自旋方向,故該項正確。 2.下列電子排布圖所表示的元素原子中,正確的是(  ) 解析:選D A、C項違背了能量最低原理,B項違背了洪特規(guī)則,所以A、B、C均不正確,D項正確。 3.下列有關(guān)認識正確的是(  ) A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C.各能層含有的能級數(shù)為n-1 D.各能層含有的電子數(shù)為2n2 解析:選A 各能層的能級之間存在著交錯現(xiàn)象,B錯;各能層含有的能級數(shù)為n,C錯;2n2是各能層中可最多容納的電子數(shù),很多情況下電子達不到這個數(shù)。 4.下列說法中正確的是(  ) A.第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中,氟的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析:選A 同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體元素的最大,故A正確,C不正確;由于Mg的外圍電子排布式為3s2,而Al的外圍電子排布式為3s23p1,故鋁的第一電離能小于鎂的;D中鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的。 5.現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738 kJ/mol I2=1 451 kJ/mol I3=7 733 kJ/mol I4=10 540 kJ/mol D是前四周期中電負性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式__________。 (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈______形。 (3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為  該同學所畫的電子排布圖違背了________。 (4)E位于______族______區(qū),價電子排布式為______。 (5)檢驗D元素的方法是______,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______________________________________。 解析:根據(jù)提供信息,可以推斷A為H,B為N,C為Mg,D為K ,E為Mn。 (1)NH5的電子式為 。 (2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上的電子,電子云在空間有3個方向,原子軌道呈紡錘形(或啞鈴形)。 (3)該同學所畫的電子排布圖中3s能級上的兩個電子自旋方向相同,違背了泡利不相容原理。 (4)Mn的價電子排布式為3d54s2,位于第四周期ⅦB族,屬于d區(qū)元素。 (5)檢驗鉀元素可以利用焰色反應。 答案:(1)    (2)3 紡錘(或啞鈴) (3)泡利不相容原理  (4)ⅦB d 3d54s2 (5)焰色反應 當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將以光的形式釋放能量。

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