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2019-2020年高考考前沖刺30天訓(xùn)練（一）化學(xué) 含解析 在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Zn 65 1、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（　?。? A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42- B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察 C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+ D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32- 2、下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是（　?。? A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH 3、已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol﹣1，則a為( ) A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣130 4、對表中方程式的評價正確的是（　?。? 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 書寫正確 B 工業(yè)制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ 錯誤，生成物應(yīng)是Si和CO C NaAlO2溶液與少量CO2反應(yīng)： AlO2﹣￣+CO2+2H2O═HCO3﹣￣+Al（OH）3↓ 書寫正確 D NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO﹣3=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 錯誤，生成物 中不含CO32﹣ 5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　?。? A．原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng) C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng) 6、將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　） A．該反應(yīng)的△H＞0 B．30℃時，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆） C．A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294 D．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) 7、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　?。? A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明還原性：Fe2+＜I﹣ B．檢驗(yàn)AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 C．檢驗(yàn)Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液 D．驗(yàn)證碳酸鈉溶液顯堿性是CO32﹣導(dǎo)致的：先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去 8、有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　　） A．理論上來說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池 B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液 C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2 第Ⅱ卷 （非選擇題，共4小題，共52分） 9、氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣． 請回答下列問題： （1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)? （填儀器接口的字母編號） （2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞 （請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）． A．加熱反應(yīng)一段時間 B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度 C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成． ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②該同學(xué)的判斷不正確，原因是 （4）請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象: （5）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ． 10、已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應(yīng)中部分生成物已略去． （1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ． （2）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：① ； ⑥ ． （3）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 ． 11、CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L） 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2？6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷． （1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時加入Na2SO3的主要作用是　 ?。? （2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式　 ??；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式　 ?。? （3）“操作1”中包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是　 　、　 　和過濾．制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是　 ?。? （4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時，過濾所得到的沉淀成分為　 ?。? （5）萃取劑的作用是 ?。? （6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 ?。? 12、【選修五 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示： （1）A→F的反應(yīng)類型是　 　；G中含氧官能團(tuán)的名稱是　 ?。? （2）A→C的反應(yīng)方程式是　 ?。? （3）H的結(jié)構(gòu)簡式是　 　，E的結(jié)構(gòu)簡式是　 ?。? （4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點(diǎn)是　 　，你的理由　 ?。? （5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是　 ??；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有　 　種． ①相對分子質(zhì)量比C少54 ②氧原子數(shù)與C相同 ③能發(fā)生水解反應(yīng)． 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 1.【答案】A 【解析】A．AgCl沉淀也不溶于硝酸，則加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時存在，故A錯誤； B．將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，若為紫色，則含K元素，故B正確； C．因銨根離子與堿共熱生成氨氣且氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+，故C正確； D．無色無味的氣體為二氧化碳，則白色沉淀為碳酸鋇，所以待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-，故D正確； 故選A． 2.【答案】C 【解析】分子式為CxHyOz可以寫為CxH（y﹣2z）（H2O）z的有機(jī)物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+， A.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（1+1）mol=2mol； B．乙醛完全燃燒 需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2.5mol； C．乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=3mol； D．乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2mol， 通過以上分析知，需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇，故選C． 3.【答案】B 【解析】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1， ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1 ①2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJmol﹣1，4462﹣496﹣2436=2a+220，解得a=+130， 故選B． 4.【答案】B 【解析】解：A．Fe3O4與硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤； B．工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，評價合理，故B正確； C．NaAlO2溶液與少量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al（OH）3↓，故C錯誤； D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，評價不合理，故D錯誤； 故選B． 5.【答案】A 【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極 易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素， A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤； B．氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)?、HCl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確； C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確； D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D正確， 故選A． 6.【答案】D 【解析】解：A、溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）減小，即溫度越高K值越大， 所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故A正確； B、30℃時，B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)要變大，所以此時的（﹣lgQC）＜（﹣lgK），所以QC＞K，所以B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆），故B正確； C、A點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）=2.294，所以A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294，故C正確； D、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤； 故選D． 7.【答案】A 【解析】解：A．具有還原性的離子為I﹣、Fe2+，向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明無鐵離子，可能是加入的氯氣只氧化了I﹣，證明還原性：Fe2+＜I﹣，故A正確； B．硫酸鋁銨鹽溶液中加入少量氫氧化鈉溶液先沉淀鋁離子，全部沉淀后再和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，不能生成氨氣，只有氫氧化鋁沉淀，故B錯誤； C．稀硝酸能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液，生成的白色沉淀不能確定是原溶液中硫酸根離子的存在，故C錯誤； D．碳酸氫鈉溶液中先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去，不能證明一定是碳酸根離子導(dǎo)致溶液堿性； 故選A． 8.【答案】A 【解析】解：A．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，故A正確； B．在原電池的正極端氯離子和銀離反應(yīng)，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯誤； C．Fe遇到濃硝酸會鈍化，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是Cu作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯誤； D．原電池中失電子的一極為負(fù)極，由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，Al在負(fù)極失電子生成偏鋁酸根離子，Mg作正極，故D錯誤． 故選A． 9、【答案】（1）i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a； （2）BADC； （3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象； （4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色； （5）氫化鈣是固體，攜帶方便． 【解析】解：（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a； 故答案為：i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a； （2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC，故答案為：BADC； （3）CaH2和Ca與水反應(yīng)都能產(chǎn)生Ca（OH）2和H2，反應(yīng)方程式分別為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根據(jù)反應(yīng)后溶液呈堿性判斷是否含有CaH2， 故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象； （4）CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成水，可用無水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色， 故答案為：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色； （5）作為能源，氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便，故答案為：氫化鈣是固體，攜帶方便． 10.【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4（?。? 【解析】解：D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化，D能與Cu反應(yīng)生成氣體A能使品紅溶液褪色，則D為H2SO4，A為SO2，B是液態(tài)，與二氧化硫反應(yīng)得到硫酸，B具有強(qiáng)氧化性，且B分子中有18個電子，則B為H2O2，X是一種黑色粉末，與過氧化氫作用得到氣體E，則X為MnO2，E為O2，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，B與C反應(yīng)得到F與氧氣，可知C為Cl2，F(xiàn)為HCl，氯氣與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸與HCl． （1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O， 故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣， 反應(yīng)⑥的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O， 故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的影響，根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4（?。?， 故答案為：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4（稀）． 11.【答案】（1）還原Co3+； （2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O； （3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解； （4）Fe（OH）3、Al（OH）3； （5）除去溶液中的Mn2+； （6）93.0%． 【解析】解：（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時，Na2SO3是還原劑，還原Co3+為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O， 故答案為：還原Co3+； （2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O； 故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O； （3）利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾； 根據(jù)題意知，CoCl26H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl26H2O需減壓烘干， 故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解； （4）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe（OH）3、Al（OH）3， 故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3； （5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+離子， 故答案為：除去溶液中的Mn2+； （6）根據(jù)CoCl26H2O～2AgCl，16.4g 238 287 x 4.6g，x=3.81g 則粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=93.0%， 故答案為：93.0%． 12.【答案】（1）消去反應(yīng)；碳碳雙鍵和羧基； （2）； （3）；； （4）同意；在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子； （5）HCOOCH3；5． 【解析】解：A的分子式為C9H15OCl，A的不飽和度==2，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基，A發(fā)生消去反應(yīng)得F，F(xiàn)分子中不含甲基，所以A為，A氧化得B為，A堿性水解得C為，C 氧化得D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)得E為，A發(fā)生消去反應(yīng)得F為，F(xiàn)氧化得G為，G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得H為， （1）根據(jù)上面的分析可知，A→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基， 故答案為：消去反應(yīng)；碳碳雙鍵和羧基； （2）A→C的反應(yīng)方程式是， 故答案為：； （3）根據(jù)上面的分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是， 故答案為：；； （4）由于在堿性條件下被氫氧化銅氧化成B，分子中氯原子在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子， 故答案為：同意；在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子； （5）C為，某烴的含氧衍生物X符合下列條件①相對分子質(zhì)量比C少54，則X的相對分子質(zhì)量為102，②氧原子數(shù)與C相同，說明有2個氧原子，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，核磁共振氫譜顯示為2組峰，則X為HCOOCH3，只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體為HCOOCH2CH3、HCOOCHCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3，有5 種， 故答案為：HCOOCH3；5．