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第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),第3節(jié)原子晶體與分子晶體,第2課時(shí),二、分子晶體,1.分子晶體的構(gòu)成,[分子晶體]分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，成為分子晶體。或者說，只含分子的晶體叫做分子晶體。[構(gòu)成]在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。,結(jié)構(gòu)特點(diǎn),方向性,由于分子間作用力不具有________，所以分子晶體在堆積排列時(shí)盡可能的利用空間采取緊密堆積的方式。,物理性質(zhì)(1)分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結(jié)合，因此一般熔點(diǎn)_________，硬度______。(2)對組成和結(jié)構(gòu)______，晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力______，熔、沸點(diǎn)_______。如熔點(diǎn)：HCl____HBr____HI。常見物質(zhì)幾乎所有的酸，部分非金屬單質(zhì)、非金屬的___________、__________以及大多數(shù)____________形成的晶體大都屬于分子晶體。,較低,較小,相似,增強(qiáng),升高,<,<,氫,化物,二氧化碳,有機(jī)化合物,幾種典型的分子晶體比較,1．下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是()A．非金屬單質(zhì)B．非金屬氧化物C．含氧酸D．金屬氧化物解析：選C。要注意考慮一般規(guī)律與特例，非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體，非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體，活潑金屬氧化物為離子晶體，只有含氧酸為分子晶體。,練習(xí),冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子,冰的結(jié)構(gòu),氫鍵具有方向性,2.冰晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),[思考],為何冰的密度小于水的密度？為何水在4℃以下，熱縮冷脹，在4℃以上熱脹冷縮？,3.分子晶體的特性,分子晶體有低熔點(diǎn)升華的特性硬度很小。表3-2某些分子晶體的熔點(diǎn),2．下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序不正確的是()A．HF＞HCl，HCl＜HBrB．CF4＜CCl4＜CBr4C．I2＞SiO2D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2解析：選C。HCl、HBr；CF4、CCl4、CBr4；SO2、SeO2均為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高。HF，H2O分子中均存在氫鍵，所以熔點(diǎn)出現(xiàn)“反?！爆F(xiàn)象。,4.哪些晶體屬于分子晶體,較典型的分子晶體有：(1)所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷，等等；(2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)(如圖3-9的碘)、氧(O2)(如圖3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如圖3-10)，等等；(3)部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等(4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體，詳見第4節(jié))（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。,開拓思考仔細(xì)觀察下邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點(diǎn)均很高，那么二者熔點(diǎn)是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？,石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體,