2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)的方向課時(shí)跟蹤監(jiān)測(cè)試題.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)的方向課時(shí)跟蹤監(jiān)測(cè)試題 1.(xx梁豐中學(xué)模擬)在一定條件下,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列該反應(yīng)的ΔH和ΔS判斷正確的是( ) A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH>0 ΔS>0 D.ΔH<0 ΔS<0 2.(xx宜興中學(xué)模擬)下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)2A(g)+B(g)===3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0 B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0 C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0 D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0 3.(xx溧陽(yáng)中學(xué)模擬)某溫度時(shí),反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下,NH3H2+N2的平衡常數(shù)為( ) A.a(chǎn)-1/2 B.a(chǎn)1/2 C.a D.a(chǎn)-2 4.(xx鎮(zhèn)江一中模擬)在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下列說(shuō)法中正確的是( ) A.平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K= B.改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 C.如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化 D.若平衡時(shí)增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小 5.(xx如皋中學(xué)模擬)在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.平衡常數(shù)K= B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 C.任意時(shí)刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率 D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大 6.(xx南京高三學(xué)情模擬)將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L某密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g),并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1中曲線b所示,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),0~4秒內(nèi)以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225 molL-1s-1 B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36 C.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖1中a曲線進(jìn)行 D.在上述反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,E1和E2均減小 7.(xx泰興中學(xué)模擬)鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,該反應(yīng)原理為: ①Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g) ΔH=a kJmol-1 ②Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) ΔH=b kJ mol-1 ③FeO(s)+H2S(g)FeS(s)+H2O(g)ΔH=c kJmol-1 溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.a(chǎn)、b、c均小于0 B.壓強(qiáng)越大,H2S的脫除率越高 C.溫度越高,H2S的脫除率越高 D.反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同 8.(xx蘇州期中)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下: PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度/(molL-1) 2.0 1.0 0 平衡濃度/(molL-1) c1 c2 0.4 下列判斷正確的是( ) A.10 min內(nèi),v(PCl3)=0.16 molL-1min-1 B.當(dāng)容器中Cl2為0.6 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 C.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 molL-1 9.(xx如皋中學(xué)模擬)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,1 100 ℃時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。 (2)下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是________(填序號(hào))。 A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量CO D.降低溫度 (3)8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________ mol/(Lmin)。 (4)1 100 ℃時(shí),2 L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 3 mol Fe、2 mol CO2 4 mol FeO、3 mol CO CO的濃度(molL-1 ) c1 c2 CO2的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 ①下列說(shuō)法正確的是________。 A.2c1=3c2 B.φ1=φ2 C.p1<p2 D.α1=α2 ②求c1=________、φ1=________、α2=________。 10.(xx蘇北四市高三第一次模擬)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。 (1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。 ①已知:Fe2O3(s) +3C(石墨)===2Fe(s) +3CO(g) ΔH1=+489.0 kJmol-1 C(石墨)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJmol-1 則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe(CO)5],該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸,可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。試寫(xiě)出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式_________________________________________________________。 ③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液),寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示,回答問(wèn)題: ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________________________。 ②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 容器 甲 乙 反應(yīng)物 投入量 1 mol CO2、3 mol H2 a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) 若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為_(kāi)_______。 11.(xx徐州市期中模擬)以煤為原料,經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。 (1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJmol-1 ①該反應(yīng)在高溫下________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”); ②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:____________________________。 Ⅰ混合氣體的密度; Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng); Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度 A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ (2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是________。 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢 B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L D.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol-1)的變化。 在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2反應(yīng)。 ①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。 A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái) D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 ②在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2)=2.4 mol;其他條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2)=0.82 mol,則T2________T1(填“>”、“<”或“=”)。 (4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體)。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:ΔH=-725.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol。 ①寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________; ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是_______________________________________________; ③有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2===C+O2(ΔH>0、ΔS<0)來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由:________________________________________________。 答 案 1.選A 因?yàn)闇囟仍礁撸晌顲的百分含量越低,所以為放熱反應(yīng),ΔH<0,壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向體積減少的方向移動(dòng),而隨著壓強(qiáng)的增大,圖中生成物C的含量越小,所以c+d>m+n,所以ΔS>0,故A正確。 2.選B A項(xiàng),反應(yīng)的ΔS<0,在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,ΔH應(yīng)小于0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)的ΔS<0,由ΔH-TΔS<0時(shí),反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知,ΔH<0,正確;C項(xiàng),反應(yīng)的ΔS<0,由ΔH-TΔS<0時(shí),反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知,ΔH<0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)的ΔS>0,該反應(yīng)為分解反應(yīng),應(yīng)吸熱,反應(yīng)的ΔH>0,在較高溫度下,可滿(mǎn)足ΔH-TΔS<0,能自發(fā)進(jìn)行,錯(cuò)誤。 3.選A NH3H2+N2的平衡常數(shù)為: K=== =,因此,選A。 4.選A A項(xiàng),平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K=,正確;B項(xiàng),如果改變的條件是溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K改變,若改變的是其他條件,則平衡常數(shù)K不變。錯(cuò)誤;C項(xiàng),如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,溫度不變,平衡常數(shù)也不會(huì)隨之變化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若平衡時(shí)只是增加A和B的濃度,并未改變溫度,平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤。 5.選D A項(xiàng),平衡常數(shù)K=,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)圖像T2先建立平衡,所以T1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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