《2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向隨堂跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向隨堂跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向隨堂跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變 B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變 C．平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)的改變而改變 D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大 解析：選D　化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變。只要溫度不變，對(duì)同一可逆反應(yīng)來說，K值不變。 2．對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的(　　) A．混亂度減少，而能量增加 B．混亂度增大，而能量降低 C．混亂度減少，能量降低 D．混亂度增大，能量增加 解析：選A　本題考查反應(yīng)的自發(fā)性問題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)，熵增加或焓降低有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。如果一個(gè)反應(yīng)熵減小焓增加則一定不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確。B、C、D都是可能自發(fā)的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自發(fā)的來判斷。 3．一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)可表示為2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為8 000 B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大 D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析：選C　根據(jù)平衡建立過程中X、Y分別減少0.1 mol、0.15 mol，Z增加0.1 mol知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，則化學(xué)方程式為2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝＝＝64 000，A錯(cuò)；增大壓強(qiáng)，平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；若將容器的體積壓縮至1 L，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減小，但濃度增大，C對(duì)；升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大。 4．(xx安慶模擬)最近，各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在V L容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．101 kPa、120℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ B．?dāng)嗔? mol C===O、2 mol H—H所吸收的能量小于形成2 mol C—H、2 mol O—H所釋放的能量 C．300℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝ D．其他條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 解析：選A　A項(xiàng)不正確，因?yàn)榉磻?yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋4H2CH4＋2H2O,120℃時(shí)，水也為氣體，其濃度應(yīng)寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。B項(xiàng)正確，從題圖中不難得出，溫度升高，平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量減少，即平衡逆向移動(dòng)，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確，v(H2)＝4v(CH4)＝；D項(xiàng)正確，因?yàn)榇朔磻?yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以減小容器體積，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度沒有變化，所以平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生改變。 5．汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJmol－1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變其中一個(gè)條件，下列示意圖正確的是(　　) 解析：選C　平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨NO的物質(zhì)的量的變化而變化，C項(xiàng)正確；當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)K減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度升高時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的物質(zhì)的量增大時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。