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2019-2020年九年級化學上冊 第六講 化學方程式教案 新人教版 考點一：化學方程式配平 最小公倍數(shù)法： 1、 Al + O2—— Al2O3 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 觀察法：（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O 分數(shù)法： （找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比） 1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 練習：完成下列化學方程式： 1．磷在氧氣中燃燒 2．硫在氧氣中燃燒 3．鋁在氧氣中燃燒 4．木炭在氧氣中完全燃燒 5．鐵在氧氣中燃燒 6．過氧化氫中加入二氧化錳 7．氯酸鉀與二氧化錳混合共熱 8．高錳酸鉀受熱 9．氧化汞受熱 10．水通電 11． 氫氣在氧氣中燃燒 12．鎂在空氣中燃燒 13．鐵與硫酸銅溶液反應 14．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 題型變化： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。 2、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系 。 3、將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應后混合物中有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為 ( ) A．2A+B==C+2D B．A+2B==C+2D C．2A+B==2C+D D．A+B==C+D 4、在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量/g 8 2 40 5 反應后質(zhì)量/g 待測 24 8 23 下列說法正確的是 A．該反應一定是置換反應 B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9 C．參加反應的X、Z的質(zhì)量比為1：4 D．反應后X的質(zhì)量為0 根據(jù)信息書寫化學方程式練習： 1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。 2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。 3、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式： ⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ⑵、高氯酸銨受熱分解： 4、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 5、(1)已知—1價氫的化合物與水反應生成堿和氫氣(如：NaH+H2O==NaOH+H2↑)試寫出CaH2與Na2CO3水溶液反應的化學方程式： 。 (2)將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中，劇烈反應，生成氫氣；(2)向(1)反應后的溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成。寫出實驗(1)、(2)中有關的化學方程式：(1) ；(2) 。(3)在北京舉辦的以“珍愛生命、拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，毒品大麻(主要成份是C21H30O2)在空氣中焚燒生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為： ； 6、右圖中H是一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯有硝酸銨(NH4N03)， 當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解， 產(chǎn)生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物，充滿氣囊， 填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 (1)硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式 為 。 (2)此反應中氮元素的化合價不可能為 ( ) A．--3價 B．+l價 C．+3價 D.+5價 化學方程式計算 一設二解最后答， 化學方程（式）不能差；準確尋找質(zhì)量比， 純量代入不摻假； 所有單位要一致， 列式計算解決它。 一、基本計算 1．硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學反應為SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？ 二、守恒法計算（化學反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量守恒，或反應中某元素的質(zhì)量守恒） 2．小宇同學在實驗室里將16g 高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4 g，試求：（1）生成氧氣的質(zhì)量？（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各多少克？ 3．取50g氯酸鉀和二氧化錳的混合物于試管中加熱到不再長生氣體為止，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為30.8g則（1）共制得氧氣的質(zhì)量為： （2）計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫過程） 4．某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克，則參加反應的氫氣的質(zhì)量為（） 5．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒一會兒后質(zhì)量為bg，生成cgCO2和dg水蒸氣，則產(chǎn)物共 g，參與反應的O2的質(zhì)量g為 g。 三、差量法計算（根據(jù)化學反應前后某一狀態(tài)的物質(zhì)之間的質(zhì)量差與反應物或生成物的質(zhì)量成正比例） 6．將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重6．3克，析出銅（ ）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3 7．某學生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣并加熱。反應一段時間后，停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管中剩余固體的質(zhì)量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原？ 四、關系式法計算（根據(jù)起始反應物與最終生成物的關系式進行計算） 8．516.8克高錳酸鉀加熱的到多少克氧氣？ 9．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣，將產(chǎn)生的氧氣用于紅磷的燃燒實驗。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸鉀的質(zhì)量至少是多少克？ 五、討論法計算 10．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ） A．硫 B．碳 C．磷 D．鐵 11．兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣 的質(zhì)量比為（ ）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4 12．一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（ ）A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 13.3 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量為（ ） A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能 14.已知氫氣和氧氣的混合氣體5g，點燃使之充分反應后，得到水1.8g，問反應前的混合氣體中，氫氣和氧氣各有多少克？